高考化学模拟题2.doc

化学高考模拟题27使用化学手段可以消除某些环境污染。下列主要依靠化学手段消除环境污染的是（ ）A把放射性核废料深埋于地下岩层B将某些废旧塑料融化后再成型C在燃煤中添加生石灰 C用多孔吸附剂清除水面油污8下列叙述中正确的是（ ）A将苯加入浓溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液C水煤气、焦炉气、沼气、汽油等都是混合物，而高分子化合物PVC是纯净物D采用银作催化剂由乙烯制备环氧乙烷，其原子利用率为100，符合化学原子经济性要求9若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A20g重水（2H2O）含有10NA个电子B常温常压下，1摩氦气含有2NA个原子C100mL 1mol/L NaHCO3 溶液含有01NA个HCO3-D56g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去 03NA个电子10下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 ( )无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、MnO4、SO42水电离产生的c(H+)=110-12molL1的溶液中：Mg2+、SO42、NO3、Cl加入Al能放出H2的的溶液中：HCO3、Na+、NO3、Cl能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S2、Na+、SO32、Cl含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、AlO2、SO42ABCD11用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： 下列说法正确的是 ( )ANa2O2既是氧化剂又是还原剂B在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性。能消毒杀菌C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移 DNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物12下图中，图1部分为甲烷和O2构成的燃料电池，图2部分为电解MgCl2溶液装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是（ ）AA处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2B电池内部K+向a极移动，OH-向b极移动C图1装置中发生的总反应为：CH4+2O2=CO2+3H2O D图1、图2中电解质溶液的pH均增大 13下列实验操作不能达到其对应目的是（ ）编号实验操作目 的A取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）配制4%NaOH溶液B配制物质的量浓度溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶避免造成误差使配制溶液浓度偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解D向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 26.(14分)短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3.17gL-1，；常温下， Y为浅黄色固体。Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0.1molL-1 Z的水溶液pH=13 。X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：ZBDX2YAC（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式： （2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。写出热化学方程式： （3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体 D的化学式是： ；D的水溶液pH7，原因是（用离子方程式表示）： ；D的水溶液中离子浓度大小顺序为 将20mL 0.5molL-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式： （4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2 。写出电解A溶液的离子方程式： 27.（15分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下： （1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H”、“0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施可以是升高温度c在t3 t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 （3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） H=+67.7kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是 。28. (14分)SO2通入BaCl2溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象。为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过 注入稀硫酸。打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置。 后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中。通过装置B的_滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清。打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间。将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失。拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品。请回答下列问题（1）实验步骤和的空白处使用的仪器分别为_、_ ；（2）装置C中苯的作用是_；（3）实验步骤的操作为_；（4）实验步骤的目的是_；（5）写出实验步骤试管中发生反应的化学方程式_；（6）为了避免产生沉淀，你认为还应采取哪些措施，请举一例_。（1）长颈漏斗、分液漏斗； （2）将BaCl2溶液与空气隔离；（3）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）除去SO2防止污染；（5）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl（4分）（6）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）35.化学选修化学与技术(15分)海洋是个巨大的资源宝库，海水资源的利用具有非常广阔的发展前景。海水中溴元素以Br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图：(1)步骤反应的离子方程式为_。(2)步骤反应的化学方程式为_。(3)Br的原子序数是_，在周期表中位于第_周期、第_族。(4)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(5)为什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”进行蒸馏，得到液溴?_。 36.化学选修物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L层p轨道中有5个电子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E属同一周期，又知E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如右图。请回答： （1）A与C形成的共价化合物的分子式是 ，中心原子的杂化方式是_，分子的立体结构是_。 （2）B与C比较，电负性较大的是 （填元素符号）；B与c形成的化合物晶体类型是 。 （3）E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 。 （4）从图中可以看出，D踉B形成的离子化合物的化学式为 ；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是 （只要求列出算式）37.化学选修有机化学基础（15分）（15分）高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。磷酸的结构 M的结构简式已知：M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成：一定条件（1）A中两种官能团的名称是 和 。（2）注明反应类型。C甲基丙烯酸： ，EM： 。（3）写出下列反应的化学方程式： DC3H8O2： C3H8O2E: （4）AB的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 答案：7-13 C D A B D A B26. (14分)（1） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （2）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=-296KJ/mol （3） K2S 、 S2-+H2OHS-+OH- ，c(K+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+) 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2+3H2O （4） 2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- （每空2分）27. (15分)（1）（2分）bc （2分）12.5%催化剂 （2分） （2）（2分）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）ab （3）（3分）4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g) H=-1034.9kJ/mol（2分）2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO228. (14分)（1）（2分）长颈漏斗、分液漏斗； （2）（2分）将BaCl2溶液与空气隔离；（3）（2分）将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）（2分）除去SO2防止污染；（5）（4分）SO2+H2O2=H2SO4、H2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2HCl（6）（2分）将BaCl2溶液煮沸（其他合理答案也给分）35. (15分) (1)2BrCl2Br22Cl(3分)(2)SO2Br22H2O2HBrH2SO4(3分)(3)35(1分) 第四(1分) 第VIIA(1分)(4)温