福建省三明市大田一中高三化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明市大田一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同3设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，4.0g ch4中含有共价键的数目为nab常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac常温常压下，22.4lnh3约含有na个nh3分子d一定条件下6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na4下列有关金属的工业制法中，正确的是( )a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32存在6下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、浓 h2so4洗气bna2co3（s）nahco3（s）灼烧ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水、浓h2so4洗气dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤aabbccdd7下列离子方程式书写正确的是( )acu（oh）2中加入硫酸：oh+h+h2ob钠加入水中：na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2（so4）3溶液中加入足量ba（oh）2溶液：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso48短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( )a元素y的单质比元素x的单质更容易与氢气反应b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强9用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )a用图装置除去cl2中混有的少量hclb用图装置分离水和溴苯的混合物c用图装置制备并收集no气体d用图装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体10下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd11根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中so2被还原c从第步到第步的目的是为了浓缩d从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程12下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a食醋胆矾晶体纯碱小苏打hdb青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇c烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨dc12h22o11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd13下列各组离子一定能够大量共存的是( )a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c无色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d无色透明的碱性溶液：clo、k+、cl、na+14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c（s）+2o2（g）2co2 （g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，则h1h2d已知ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，则ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol115下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：m+nh2om（oh）n+h2b金属的化学腐蚀的实质是：mnemn+，电子直接转移给还原剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀16向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（v）的关系图正确的是( )abcd17铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )a放电时，蓄电池由化学能转化为电能b充放电时，溶液的导电能力变化不大c放电时的负极反应式为：pb2e=pb2+d充电时的阳极反应式为：pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o18已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为( )a332b+130c+350d13019某强酸性溶液x中仅含有nh4+、al3+、ba2+、fe2+、fe3+、co32、so32、so42、cl、no3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是( )a根据上述连续实验不能确定溶液x中是否含有fe3+b沉淀h为al（oh）3、baco3的混合物c溶液中一定含有h+、al3+、nh4+、fe2+、so42、cld若溶液x为100 ml，产生的气体a为112 ml（标况），则x中c（fe2+）=0.05 moll120有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4和hno3的物质的量浓度分别是4mol/l和2mol/l，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中hno3被还原成no）( )a0.448lb0.672lc0.896ld0.224l二、填空题21x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，x原子核外各层电子数之比为1：2，y原子和z原子的核外电子数之和为20，w和r是同周期相邻元素，y的氧化物和r的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题：（1）元素x的最高价氧化物的电子式为_；元素z的离子结构示意图为_（2）元素w位于周期表的第_周期第_族（3）元素z和元素r的最高价氧化物所对应水化物发生反应的离子方程式_（4）r的一种氧化物能使品红溶液褪色，其能与酸性高锰酸钾反应，并使溶液褪色，请写出反应的离子方程式_（5）y和z组成的化合物zy，被大量用于制造电子元件工业上用z的氧化物、x单质和y单质在高温下制备zy，其中z的氧化物和x单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_22ag均是中学常见化学物质，已知m是一种常用的氮肥，各物质间有如图转化关系图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中a、c为无色气体根据图中信息完成下列各小题：（1）物质m在加热时生成a、b、c的化学方程式为_（2）反应中，每生成1mold，转移电子的物质的量为_（3）如何检验m中含有nh4+离子_（4）g和木炭在加热时反应的化学方程式为_（5）反应的离子方程式_23（13分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题（1）电源中x电极为直流电源的_极（2）a中发生反应的离子方程式为_（3）b中电解一段时间后，溶液的ph如何变化_（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的_（4）写出以下电极反应式c中的ag电极_b中的阳极_（5）通电5min时，b中共收集224ml（标准状况下）气体，溶液体积为200ml，则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）（6）若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（koh为电解质），则电池的负极反应式为_24碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上以软锰矿（主要成分mno2）和黄铁矿（主要成分fes2）为主要原料制备碳酸锰（mnco3难溶，分解温度较高）的一种工艺流程如图：已知：几种金属离子沉淀的ph如表：fe2+fe3+mn2+开始沉淀的ph7.53.28.8完全沉淀的ph9.73.710.4回答下列问题：（1）为了提高溶浸工序中原料的浸出效率，可以采取的措施有_a适当升高温度 b加压 c研磨矿石 d加入足量的蒸馏水（2）溶浸过程中发生的主要反应如下，请完成并配平该反应的离子方程式：2fes2+15mno2+_fe3+_mn2+_so42+_（3）操作1经_、_（填操作名称）烘干等过程可得到无水碳酸锰（4）除铁工序中，先加入适量的软锰矿，其作用是除去可能未被完全氧化的fe2+，如何检验溶液中的fe2+已被完全氧化？_再加入石灰调节溶液ph的范围为_（5）副产品a的主要成分是_（6）黄铁矿（主要成分是fes2）还可以用来制备化工原料feso4，feso4可转化为feco3，feco3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料已知25，101kpa时：4fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h=1648kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h=393kj/mol2fe（s）+2c（s）+3o2（g）2feco3（s）h=1480kj/molfeco3在空气中加热反应生成fe2o3的热化学方程式是_三、实验题25（13分）过氧化钙晶体（cao28h2o）为白色，难溶于水，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等某实验小组在实验室用钙盐制取cao28h2o（1）a为实验室制取氨气的装置，则试管a中发生的反应为_（2）仪器b的作用是_（3）写出生成cao28h2o的化学方程式_（4）制取cao28h2o一般在低温下进行，原因是_该实验小组欲通过测量气体的体积来探究cao2与so2反应的特点，装置如图：（硬质玻璃管中为无水cao2）【提出假设】假设1：只发生反应：2so2+2cao22caso3+o2，so2未被氧化；假设2：只发生反应：so2+cao2caso4，so2完全被氧化；假设3：上述两个反应均发生，so2部分被氧化【实验探究】（5）该实验装置有一处明显错误，请用文字改正：_（6）试剂b为碱石灰，其作用是_【实验数据处理】实验测得装置c增重m g，装置e收集到的气体为v l（已换算成标准状况下）（7）如果假设3成立，则v的取值范围是_2015-2016学年福建省三明市大田一中高三（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每题2分，共40分）1化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )a绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题cpm 2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，分散在空气中形成胶体d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【考点】常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅 【专题】化学计算【分析】a绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染；b开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量；c胶体的微粒直径在1100nm之间；dsi可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分；【解答】解：a绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故a错误；b氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故b正确；cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，pm2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故c错误；dsi原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故d错误；故选b【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点2重水（d2o）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )a氘（d）原子核外有1个电子b1h与d互称同位素ch2o与d2o互称同素异形体d1h218o与d216o的相对分子质量相同【考点】同位素及其应用 【专题】原子组成与结构专题【分析】a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数；b有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；c相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20【解答】解：a氘（d）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故a正确；b1h与d质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故b正确；ch2o与d2o都是化合物，不是单质，故c错误； d1h218o的相对分子质量为：12+18=20，d216o的相对分子质量为：22+16=20，故d正确，故选c【点评】本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题3设na代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )a标准状况下，4.0g ch4中含有共价键的数目为nab常温常压下，6.4g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2nac常温常压下，22.4lnh3约含有na个nh3分子d一定条件下6.4g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na【考点】阿伏加德罗常数 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a甲烷分子中含有4个碳氢键，4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，含有1mol碳氢共价键；b氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出6.4g混合物中含有的分子数；c常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；d二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物【解答】解：a4.0g甲烷的物质的量为0.25mol，0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为na，故a正确；b氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故b错误；c不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l氨气的物质的量，故c错误；d6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故d错误；故选a【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项d为易错点，需要明确可逆反应特点4下列有关金属的工业制法中，正确的是( )a制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的nacl溶液b制铁：以铁矿石为原料，co还原得铁c制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，h2还原得镁d制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝【考点】金属冶炼的一般原理 【专题】元素及其化合物【分析】a工业制钠是电解熔融nacl来制取；b工业制铁是co还原铁矿石来制取；c工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；：d工业制铝是电解熔融的氧化铝来制取；【解答】解：a工业制钠是电解熔融nacl：2nacl2na+cl2，而电解纯净的nacl溶液：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，得不到钠，故a错误；b工业制铁是co还原铁矿石：3co+fe2o32fe+3co2，故b正确；c工业制镁是电解熔融氯化镁：mgcl2mg+cl2，故c错误；d工业制铝是电解熔融的氧化铝来：2al2o34al+3o2，氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故d错误；故选：b【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成5关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )a加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可能确定有cl存在b通入cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有i一存在c加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有so42存在d加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有co32存在【考点】常见阴离子的检验 【专题】物质检验鉴别题【分析】a、稀盐酸沉淀时，hcl中含有大量cl离子，所以不能确定cl离子是原溶液里的还是后来加进去的；b、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化；c、亚硫酸钡白色沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡；d、碳酸根和碳酸氢跟能和氢离子反应生成水和二氧化碳【解答】解：a、因加hcl之前生成的可能是agcl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上hcl中含有大量cl离子，所以不能确定cl离子是原溶液里的还是后来加进去的，故a错误；b、氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘水呈黄色，碘单质遇到淀粉变蓝色，故b正确；c、因为加入的是硝酸钡，溶液中存在了硝酸根离子，再加入盐酸时引入氢离子，就相当于存在了硝酸，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，与钡离子形成不可溶的硫酸钡沉淀，也可能含有亚硫酸离子，故c错误；d、能和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体的可以是碳酸根、碳酸氢根等离子，此外二氧化硫也能使石灰水变浑浊，故d错误故选b【点评】本题强调的a选项，原因是别的白色沉淀加上hcl转化为agcl沉淀，这一点需要特别注意，容易出错6下列除杂方案错误的是( )选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco（g）co2（g）naoh 溶液、浓 h2so4洗气bna2co3（s）nahco3（s）灼烧ccl2（g）hcl（g）饱和食盐水、浓h2so4洗气dnh4cl（aq）fe3+（aq）naoh溶液过滤aabbccdd【考点】化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】a二氧化碳与naoh反应，co不能，且浓硫酸可干燥co；bnahco3加热分解生成碳酸钠；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气；dnh4cl、fe3+（aq）均与naoh反应【解答】解：a二氧化碳与naoh反应，co不能，且浓硫酸可干燥co，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故a正确；bnahco3加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故b正确；chcl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，且浓硫酸可干燥氯气，则利用给出的试剂、洗气可除杂，故c正确；dnh4cl、fe3+（aq）均与naoh反应，将原物质反应掉，不能除杂，应选氨水、过滤除杂，故d错误；故选d【点评】本题考查实验方案的评价，侧重混合物分离提纯方法几除杂的考查，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析及除杂的原则，题目难度不大7下列离子方程式书写正确的是( )acu（oh）2中加入硫酸：oh+h+h2ob钠加入水中：na+2h2ona+2oh+h2cfeso4溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+no33fe3+2h2o+nodal2（so4）3溶液中加入足量ba（oh）2溶液：2al3+3so42+3ba2+6oh2al（oh）3+3baso4【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】a难溶物写化学式；b电荷不守恒；c亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子；d该反应中生成偏铝酸盐【解答】解：a难溶物写化学式，离子方程式为cu（oh）2+2h+=cu2+2h2o，故a错误；b电荷不守恒，离子方程式为2na+2h2o2na+2oh+h2，故b错误；c亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3fe2+4h+no33fe3+2h2o+no，故c正确；d该反应中生成偏铝酸盐，离子方程式为2al3+3so42+3ba2+8oh2alo2+4h2o+3baso4，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都要写为化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，易错选项是d，注意该反应中反应物的量，反应物的量不同其方程式不同，为易错点8短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法正确的是( )a元素y的单质比元素x的单质更容易与氢气反应b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrqc离子y2和z3+的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】根据元素所在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，z为al元素，w为s元素，q为cl元素a非金属性越强，单质与氢气反应越容易；b同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；co2、al3+离子核外电子数均为10；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强【解答】解：根据元素所在周期表中的位置可知，x为n元素，y为o元素，z为al元素，w为s元素，q为cl元素，a氧元素非金属性比氮元素强，非金属性越强，单质与氢气反应越容易，故a正确；b同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：rzrwrqrxry，故b错误；co2、al3+离子核外电子数均为10，核外电子数和电子层数均相同，故c错误；d同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则q的最高价含氧酸的酸性较强，故d错误；故选a【点评】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律9用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是( )a用图装置除去cl2中混有的少量hclb用图装置分离水和溴苯的混合物c用图装置制备并收集no气体d用图装置蒸干alcl3饱和溶液制备alcl3晶体【考点】化学实验方案的评价 【专题】实验评价题；化学实验基本操作【分析】a氯气、hcl均与氢氧化钠溶液反应； b水和溴苯不溶；c不能用排空法收集no；dalcl3溶液水解得到的hcl易挥发【解答】解：a因氯气、hcl均与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，应选用饱和食盐水，故a错误； b水和溴苯不溶，可用分液分离，故b正确；cno易与氧气反应，不能用排空法收集no，只能用排水法，故c错误；dalcl3溶液水解得到的hcl易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应利用在hcl气流中蒸发，故d错误故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、收集以及物质的分离、提纯等，把握反应原理、物质性质及实验装置图的作用为解答的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析，题目难度不大10下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )abcaalalcl3al（oh）3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3choaabbccdd【考点】无机物的推断；有机物的推断 【专题】推断题【分析】a、根据物质的性质来判断，al（oh）3al的转化必须经过al（oh）3al2o3和al2o3al不能一步生成；b、从硝酸、一氧化氮和二氧化氮的性质来判断；c、根据物质的性质来判断，sio2h2sio3必须经过两步，先生成硅酸钠，再生成硅酸；d、根据物质的性质来判断，ch3choch2=ch2必须经过两步，先生成乙醇，再生成乙烯【解答】解：a、alalcl3（2al+6hcl=2alcl3+3h2或者2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2），alcl3al（oh）3（alcl3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4cl），al（oh）3alcl3（al（oh）3+3hclalcl3+3h2o），al（oh）3al的转化必须经过al（oh）3al2o3（反应方程式为：2al（oh）3al2o3+3h2o）和al2o3al（2al2o34al+3o2）这两步，故a不选；b、hno3no（8hno3+3cu=3cu（no3）2+2no+4h2o），nono2（2no+o2=2no2），no2no（3no2+h2o=2hno3+no），no2hno3（3no2+h2o=2hno3+no），故b正确；c、sisio2（si+o2sio2），sio2h2sio3必须经过两步（sio2+2naohna2sio3+h2o和na2sio3+h2o+co2=h2sio3+na2co3），故c不选；d、ch2=ch2ch3ch2oh（ch2=ch2+h2och3ch2oh），ch3ch2ohch3cho（2ch3ch2oh+o22ch3cho+2h2o），ch3choch3ch2oh（ch3cho+h2ch3ch2oh），ch3choch2=ch2就必须经过两步（ch3cho+h2ch3ch2oh和ch3ch2ohch2=ch2+h2o）故d不选故选b【点评】本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意11根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )a除去粗盐中杂质（mg2+、so42、ca2+），加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b在过程中so2被还原c从第步到第步的目的是为了浓缩d从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程【考点】海水资源及其综合利用 【分析】海水蒸发溶剂得到粗盐和母液，粗盐通过精制得到精盐，电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠；母液加氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和酸反应生成氯化镁，制得氯化镁，母液通入氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后发生氧化还原反应生成溴化氢，富集溴元素，通入氯气氧化溴化氢为溴单质得到高浓度的溴a过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸；b该反应中，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化；c溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素；d电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能【解答】解：a过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量bacl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故a错误；b在过程中发生反应：so2+br2+2h2oh2so4+2hbr，二氧化硫中硫元素化合价由+4价变为+6价，所以二氧化硫被氧化，故b错误；c溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，故c正确；d根据电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故d错误；故选c【点评】本题考查了海水资源的综合利用，明确该过程中发生的反应及反应原理是解本题关键，注意除杂剂的滴加顺序、由mgcl26h2o制备无水mgcl2的条件，为易错点，题目难度中等12下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是( )选项纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质a食醋胆矾晶体纯碱小苏打hdb青铜水煤气硝酸硫化氢乙醇c烧碱水玻璃硫酸钡一水合氨液氨dc12h22o11铝热剂三氧化硫二氧化硫二氧化硅aabbccdd【考点】混合物和纯净物；电解质与非电解质 【专题】物质的分类专题【分析】依据由同种物质组成的为纯净物，包括单质和化合物；由不同物质组成的为混合物；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都是化合物来分析【解答】解：a食醋是醋酸的水溶液属于混合物，胆矾晶体是硫酸铜结晶水合物是纯净物，纯碱是碳酸钠、小苏打是碳酸氢钠，水溶液中完全电离是强电解质，hd为氢气单质既不是电解质也不是非电解质，故a错误； b青铜是合金属于混合物，水煤气是一氧化碳和氢气的混合气体属于混合物，硝酸是强酸属于强电解质，硫化氢是弱酸属于弱电解质，乙醇水溶液中和熔融状态下都不导电属于是非电解质，故b错误；c烧碱是氢氧化钠属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，一水合氨是弱碱属于弱电解质，液氨本身不能电离出离子属于非电解质，故c正确；dc12h22o11、可能存在同分异构体，不一定是纯净物，铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，三氧化硫、二氧化硫、二氧化硅本身不能电离出离子属于非电解质，故d错误故选c【点评】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等13下列各组离子一定能够大量共存的是( )a使紫色石蕊变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clb含有较多fe3+的溶液：na+、so42、scn、co32c无色透明的酸性溶液：na+、al3+、s2、so32d无色透明的碱性溶液：clo、k+、cl、na+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】a使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；b离子之间结合生成络离子，或发生相互促进水解反应；c离子之间结合生成水、气体，或发生氧化还原反应等；d碱性溶液中该组离子之间不反应，且离子均为无色【解答】解：a使紫色石蕊变红的溶液，溶液显酸性，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；bfe3+、scn结合生成络离子，fe3+、co32相互促进水解反应，不能大量共存，故b错误；c酸性溶液中不能大量存在s2、so32，且h+、s2、so32发生氧化还原反应，al3+分别与s2、so32相互促进水解，不能大量共存，故c错误；d碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大14下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )a已知2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，则氢气的燃烧热为241.8kjmol1b已知c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，则金刚石比石墨稳定c已知2c（s）+2o2（g）2co2 （g）h1；2c（s）+o2（g）=2co（g）h2，则h1h2d已知ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，则ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、氢生成稳定氧化物是液态水；b、能量越高越不稳定；c、放出的热量越多反应热越小；d、互为可逆反应反应的大小数值，符号相反【解答】解：a、氢生成稳定氧化物是液态水，而2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kjmol1，生成物中的水是气态水，故a错误；b、c（石墨，s）c（金刚石，s）h0，所以石墨的能量高于金刚石，则石墨比金刚石稳定，故b错误；c、放出的热量越多反应热越小，完全燃烧放出的热量多，所以，则h1h2，故c错误；d、互为可逆反应反应的大小数值，符号相反，由ni（co）4（s）ni（s）+4co（g）h=q kjmol1，则ni（s）+4co（g）ni（co）4（s）h=qkjmol1，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学反应能量变化，热化学方程式书写，燃烧热，中和热放热概念分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等15下列关于金属腐蚀的说法正确的是( )a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：m+nh2om（oh）n+h2b金属的化学腐蚀的实质是：mnemn+，电子直接转移给还原剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】金属被腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应，金属被腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，在弱酸性或中性条件下发生吸氧腐蚀，据此分析解答【解答】解：a金属在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子发生还原反应，所以没有生成氢气，故a错误；b金属发生化学腐蚀时金属和氧化剂直接接触，电子直接转移给氧化剂，故b错误；c在弱酸性或中性条件下，金属发生吸氧腐蚀，在酸性条件下，金属发生析氢腐蚀，故c错误；d在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，故d正确；故选d【点评】本题考查了金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀原理是解本题关键，知道析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别及其原因，题目难度不大16向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸时，溶液中生成沉淀的物质的量（n）与稀硫酸体积（v）的关系图正确的是( )abcd【考点】有关混合物反应的计算 【专题】图像图表题；利用化学方程式的计算【分析】混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸后，优先发生反应2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后先生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，根据两个反应方程式可知，消耗等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，会发生反应al（oh）3+3h+al3+3h2o，导致沉淀的物质的量逐渐减小，直至氢氧化铝完全溶解，最后得到的沉淀为硫酸钡，据此进行判断【解答】解：向1l含ba（oh）2、naalo2均为0.1mol的混合液中逐滴加入0.1moll1稀硫酸，优先发生反应：2h+so42+ba2+2oh=baso4+2h2o，所以滴入稀硫酸后会生成硫酸钡沉淀；当氢氧根离子完全反应后会发生反应：alo2+h+h2oal（oh）3，根据反应方程式可知，加入等量的硫酸时生成的氢氧化铝沉淀的物质的量大于硫酸钡，所以沉淀曲线的斜率会增大；当偏铝酸根离子完全转化成氢氧化铝沉淀后，氢氧化铝会与氢离子反应：al（oh）3+3h+al3+3h2o，所以此段沉淀的物质的量逐渐减小，最后氢氧化铝完全溶解，剩余的沉淀只有硫酸钡，根据分析可知，符合条件的图象为：，故选a【点评】本题考查了混合物反应的计算与应用，题目难度中等，明确发生反应的实质为反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力17铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：pb+pbo2+4h+2pb2+2h2o下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是( )a放电时，蓄电池由化学能转化为电能b充放电时，溶液的导电能力变化不大c放电时的负极反应式为：pb2e=pb2+d充电时的阳极反应式为：pb2+4oh+2e=pbo2+2h2o【考点】常见化学电源的种类及其工作原理 【专题】电化学专题【分析】在充电时，该装置是电解池，阳极失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应；放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，酸参加反应，根据充放电时，两极上的电极反应来回答【解答】解：在充电时，该装置是电解池，阳极上甲基磺酸铅失电子发生氧化反应，即pb2+2h2o2e=pbo2+4h+，阴极上甲基磺酸铅得电子发生还原反应，放电时，该装置是原电池，负极上铅失电子发生氧化反应，即pb2e=pb2+，正极上二氧化铅得电子发生还原反应，即pbo2+4h+2e=pb2+2h2oa、放电时是原电池的工作原理，蓄电池由化学能转化为电能，故a正确；b、充放电时，溶液的电荷浓度几乎不发生变化，导电能力不变化，故b正确；c、负极上铅失电子发生氧化反应：pb2e=pb2+，故c正确；d、充电时的阳极反应式为：pb2+2h2o2e=pbo2+4h+，故d错误故选d【点评】本题考查学生二次电池的工作原理，注意原电池和电解池的工作原理知识的灵活应用，难度不大18已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol1 2c（s）+o2（g）2co（g）h=