70中月考物质结构与质.doc

乌鲁木齐市第70中学20122013学年第二学期高二化学3月月考试题一、选择题（每题2分，共48分）113CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C与15N有相同的中子数 B13C与C60互为同素异形体C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同2下列基态原子的电子构型中，正确的是A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d83s23下列说法中正确的是()。A1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，3d轨道的能量小于4s轨道的能量D同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小4基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ） A B C D5用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 ()。AR的氧化物一定能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3CR是非金属元素DR的氧化物一定能与NaOH溶液反应6下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()。A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大7、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素8X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：3s2Y：2s22p3CX：3s23p1Y：3s23p3 DX：2s22p3Y：2s22p49现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：10元素电负性随原子序数的递增而增强的是ANa K P As CO S ClDSi P Cl6锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其11、化合物叙述正确的是()ALi2SO4难溶于水 BLi与N2反应产物是Li3NCLiOH易溶于水 DLiOH与Li2CO3受热都很不分解12下列说法中，错误的是A键长越长，化学键越牢固B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键13.在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是 （ ）A.sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键B. sp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键C. CH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键D. CC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键14下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()。ACH4、NH4 BH2S、HCl CCO2、N2O DCO32、NO315氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()。A氯化硼液态时能导电而固态时不导电B氯化硼中心原子采用 sp杂化C氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D其分子空间结构类似NH316、常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是()A. PH3分子中有未成键的孤对电子BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂DPH3分子的PH键是非极性键17最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，下列结论不正确的是()A羰基硫属于非极性分子B羰基硫的电子式为C羰基硫的沸点比CO2的高D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上18(2011海南琼海高三一模，20)下列描述中正确的是()ACS2为V形的极性分子BClO3的空间构型为平面三角形CSF6中有6对完全相同的成键电子对DSiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化19CH3COOH分子中CH3及COOH中碳原子的杂化类型分别是()Asp3、sp2 Bsp3、sp Csp2、sp Dsp2、sp320下列分子：BF3，CCl4，NH3，H2O，CH3Cl，CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A B C D211824年法国巴拉尔发现溴。在他以前，有一家工厂曾将一瓶红棕色的液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭经验武断地认为该液体为氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来看到巴拉尔发现溴的报道后，懊悔不已。下列关于ICl的有关说法中正确的是()AICl键为非极性共价键BICl分子为非极性分子CICl间形成的是pp键D与NaOH溶液反应能生成NaCl、NaI和H2O22氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2。下列说法不正确的有()ACHCl3分子的空间构型为正四面体BCOCl2分子中中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质23硝基苯酚的分子内和分子之间都存在氢键，由于硝基和羟基的距离不同，使邻硝基苯酚的分子内氢键多于间硝基苯酚的分子内氢键，则邻硝基苯酚和间硝基苯酚的沸点比较是A邻硝基苯酚高于间硝基苯酚 B邻硝基苯酚等于间硝基苯酚C邻硝基苯酚低于间硝基苯酚 D无法比较24某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位二、填空题（共24分）25按要求填空（每空1分，共10分）(1)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，价电子构型为_，属_区元素。(2)某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期_族，最高正化合价为_，元素符号是_。(3)原子序数为24的元素原子中有_个电子层， _个未成对电子。(4)请写出有2个能层的p轨道中只有三个未成对电子的基态原子的外围电子排布图_。26、判断下列分子或离子的空间构型（每空2分，共8分）1、NH4+ 2、NH3 3、NO2- 4、NO3- 27、判断下列分子或离子的中心原子的杂化类型（每空2分，共6分）1、H2O 2、CH3O 3、C2H4 三、推断题（共28分）28（10分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子。 （1）C原子的电子排布式为 ，若A为非金属元素，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“”或“”）。 （2）当n=2时， BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”），B的杂化类型为 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。29（8分）A、B、C、D是短周期元素且原子序数依次增大，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种分子，甲、乙、丙分子均含有10个电子且中心原子都采用sp3杂化。三个分子中，甲分子是非极性分子，乙、丙都是极性分子，且乙、丙分子分别与A的阳离子反应形成含有配位键的阳离子X、Y。(1) B的元素符号是： B_(2)甲、乙分子的空间构型分别是：甲_、乙_。(3)X的结构式是：(用“”表示其中的配位键)X_、。30(10分)W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：电离能/kJmol1I1I2I