福建省安溪一中、养正中学、惠安一中高一化学下学期期末联考试题.doc

高一下学期期末联考化学试题可能用到的相对原子质量:h-1 c-12 n-14 o-16 mg-24 cu-64 cl-35.5 第卷 （选择题 共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1. 决定元素种类的因素是()a核外电子数 b最外层电子数 c核电荷数 d中子数2. 下列物质之间的相互关系错误的是()ach3ch2oh和ch3och3互为同分异构体b干冰和冰为同一种物质cch3ch3和ch3ch2ch3互为同系物do2和o3互为同素异形体3、下列各组顺序的排列不正确的是( )a原子半径：na mg al h b热稳定性： hc l h2s ph3 c酸性强弱：h2sio3 h2co3 h3po4 d氧化性：k+ na+ mg2+ al3+4、将so2气体通入bacl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是（ ）a. nh3 b. cl2 c. co2 d. no2 5.下列热化学方程式中，正确的是（ ）a甲烷的燃烧热为 890.3 kjmol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o(g) h=-8903 kjmol-1 b500、30mpa 下，将 05mol n2（g）和 15molh2（g）置于密闭容器中充分反应生成 nh3（g）放热 193 kj，其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g） 2nh3（g） h = -386 kjmol-1 chcl 和 naoh 反应的中和热h = -57.3 kjmol-1 ，则 h2so4 和 ca（oh）2 反应的中和热 h = 2（-573）kjmol -1 d在 101 kpa 时，2gh2完全燃烧生成液态水，放出 2858kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1)h = -5716 kjmol-16. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的nh3、hcl、no2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为()a332 b223c111 d无法确定7下列措施对增大反应速率明显有效的是( )ana与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量bzn与25%的稀硫酸反应制取h2时，改用98%的浓硫酸c在k2so4与bacl2两溶液反应时，增大压强d将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于l8的某元素x，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素x的说法中，不正确的是( ) a其最高化合价一定为+5 b可以形成化学式为kxo3的盐c其氢化物可以用来做喷泉实验 d其最高价氧化物的水化物是强酸9已知断裂1 mol ch键，要吸收热量414.4 kj；断裂1 mol cc键，要吸收热量347.4 kj；生成1 mol c=c键，会放出热量615.3 kj；生成1 mol hh键，会放出热量435.3 kj，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物)，则有关该反应的说法正确的是()a该反应放出251.2 kj的热量 b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量 d该反应吸收125.6 kj的热量10已知某反应aa(g)bb(g)=cc(g)的各物质浓度数据如下：abc起始浓度(moll1)3.01.002 s末浓度(moll1)1.80.60.8据此可推算出abc是()a934 b312 c213 d321二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）1125 、101 kpa下，2na (s)1/2 o2(g)= na2o(s)h 1 =414 kj/mol2na (s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol,下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol12下列叙述不正确的是( )a原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键b向煤中加入生石灰可减少对大气的污染c完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物d由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xmgmo3s4mgxmo3s4，下列说法错误的是()a放电时mg2向正极迁移b放电时正极反应为mo3s42xe=mo3sc充电时mo3s4发生氧化反应d充电时阴极反应为mg22e=mg14熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用li2co3和na2co3的熔融盐混合物作电解质，一极通co气体，另一极通o2和co2混合气体，可制得在650下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2co+o22co2。则下列说法中正确的是( )a通co的一极是电池的正极 b该电池工作过程中需不断补充co和o2，co2可循环利用c负极反应式为：o2+2co2+4e=2co32d正极反应式为：2co+2co324e=4co2151l稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/l和0.4mol/l。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）a9.6gb6.4 gc3.2 gd2.4 g16香烟烟雾中含有co、co2、so2、h2o等气体，用无水cuso4澄清石灰水红热cuo生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()a bc d17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) a b. c. d. 18下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）a除去co2中的hcl b稀释浓h2so4c检查装置气密性 d研究不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(ni)、铁做电极电解浓naoh溶液制备高铁酸盐na2feo4的装置如图所示。下列推断合理的是( )a铁是阳极，电极反应为fe6e4h2o=feo8hb镍电极上的电极反应为2h2o+2e-=h2+2oh-c若隔膜为阴离子交换膜，则oh自右向左移动d电解时阳极区ph降低、阴极区ph升高，最终溶液ph不变20某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是( )a合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动b合上电键后，丙池为电镀银的电镀池c合上电键后一段时间，丙池中溶液的ph增大d合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 ml气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g固体第卷 （非选择题 共50分）二、填空题（本大题有3小题，共48分）21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 (填字母)。（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） a. 锡 b. 铜 c. 锌 （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。22、（15分） 现有a、b、c、d、e、f、g七种短周期元素，原子序数依次增大。已知a与e、d与f分别同主族， e、f、g同周期；a、c的最外层电子数之和与d的最外层电子数相等，a与d形成的化合物常温下为液态，a分别与f、g形成的气体分子电子总数相等、b有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。请回答下列问题：(1)元素c在周期表中的位置是_元素e的原子结构示意图为 (2)c的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为： (3)在一定条件下，a、d的单质和a、d、e形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的ph将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)化合物c2a4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol c2a4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kj的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图)： 请观察该装置图，完成下列问题：(1)该实验的目的是 (2)该实验的涉及的化学方程式有 (3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(k1、k2)、止水夹(k3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) _。 (4)实验步骤：按上图连接好仪器装置；扭开活塞k1和k2，主要现象为 ；关闭 ，(填写k1或k2或k3)打开 ，(填写k1或k2或k3), 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶,就能使烧瓶产生喷泉。24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。(1)催化反硝化法中，h2能将no还原为n2。25时，反应进行10 min，溶液的ph由7变为12（常温下）。【 已知：ph=-lgc(h+),常温下，水溶液中c(h+)c(oh-)=10-14 】n2的结构式为_。请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略)（ ）no（ ）h2（ ）n2（ ）h2o（ ）_，其平均反应速率v(no)= moll1min1。(2)电化学降解no的原理如图所示。电源正极为_(填“a”或“b”)，阴极反应式为 。若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(m左m右)为_g。2014年养正中学、安溪一中高一（下）期