黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二化学上学期期末模拟试卷（含解析）.doc

2012-2013学年黑龙江省哈尔滨 市阿城一中高二（上）期末化学模拟试卷一选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1（2分）（2011咸阳模拟）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行应：2x（g）+y（g）z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（ls）b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h02（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列关于弱电解质的说法正确的是（）a电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差b同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大c升高温度，弱电解质的电离程度减小d弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断3（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列关于反应能量的说法正确的是（）a相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1=e2bzn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）h=216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量c101 kpa时，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为571.6 kjmol1dh+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量4（2分）（2012秋集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（）aabbabca=bd无法确定5（2分）（2011江西）分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）a6种b7种c8种d9种6（2分）（2012郴州校级二模）物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 （nh4）2co3 nh4hco3按c（co32）由小到大排列的顺序是（）abcd7（2分）（2013松江区二模）某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）a2甲基1丁炔b2甲基3丁炔c3甲基1丁炔d3甲基2丁炔8（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列反应中，一定不能自发进行的是（）a2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）h=78.03kj/mols=1110 j/（molk）bco（g）c（s，石墨）+o2（g）h=110.5kj/mols=89.36 j/（molk）c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mols=280.1 j/（molk）dnh4hco3（s）+ch3cooh（aq）co2（g）+ch3coonh4（aq）+h2o（l）h=37.301kj/mols=184.05 j/（molk）9（2分）（2012秋阿城区校级期末）在卤代烃rch2ch2x中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）a发生水解反应时，被破坏的键是和b发生消去反应时，被破坏的键是和c发生水解反应时，被破坏的键是和d发生消去反应时，被破坏的键是和10（2分）（2013秋天津期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片d正极附近的so42离子浓度逐渐增大二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共30分，全选对的给3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11（3分）（2012秋阿城区校级期末）下列有机物的名称肯定错误的是（）a1，1，2，2四溴乙烷b3，4二溴1丁烯c3乙基戊烷d2甲基3丁烯12（3分）（2012秋阿城区校级期末）已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），则下列说法不正确的是（）ach3coona的水解趋势大于ch3cooh的电离趋势bnacn的水解趋势大于hcn的电离趋势c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离13（3分）（2012秋皇姑区校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）a在0.1 moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1 moll1na2co3溶液中：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1 moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）14（3分）（2012秋阿城区校级期末）下列说法正确的是（）a将alcl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是al（oh）3b向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大c温度一定时，当溶液中ag+和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净15（3分）（2008阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：116（3分）（2012秋阿城区校级期末）已知一种c（h+）=1103mol/l的酸和一种c（oh）=1103mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）a生成了一种强酸弱碱盐b等浓度的强酸和弱碱溶液反应c浓的强酸和稀的强碱溶液反应d浓的弱酸和稀的强碱溶液反应17（3分）（2012怀化二模）对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）h0，下列图象中正确的是（）abcd18（3分）（2009浙江模拟）用0.1moll1naoh溶液滴定0.1moll1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴naoh溶液（1滴溶液的体积约为0.05ml继续加水至50ml，所得溶液的ph是（）a4b7.2c10d11.319（3分）（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体20（3分）（2011江苏）700时，向容积为 2l的密闭容器中充入一定量的co和h2o，发生反应：co（g）+h2o（g）co2+h2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）：反应时间/minn（co）/molh2o/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（）a反应在t1min内的平均速率为v（h2）=0.40/t1 moll1mim1b保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol co和1.20mol h2o，到达平衡时n（co2）=0.40molc保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol h2o，与原平衡相比，达到新平衡时co转化率增大，h2o的体积分数增大d温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应三、非选择题（共7小题,共50分）21（3分）（2012秋阿城区校级期末）（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=196.6kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g）h=113.0kjmol1则反应no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=kjmol1（2）一定条件下，将no2与so2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是不考虑n2o4（g）2no2（g）的转化a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cso3和no的体积比保持不变d每消耗1mol so3的同时生成1mol no2（3）测得上述反应平衡时no2与so2体积比为1：6，则平衡常数k=22（10分）（2012秋阿城区校级期末）水的电离平衡曲线如图所示（1）若以a点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100时，水的电离平衡状态到b点，则此时水的离子积从增加到（2）常温下，将ph=10的ba（oh）2溶液与ph=5的稀盐酸混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液ph=7，则ba（oh）2与盐酸的体积比为（3）在某温度下，ca（oh）2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/ml，ca（oh）2的离子积为（4）25时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液、0.05mol/l的ba（oh）2溶液，ph=10的na2s溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是23（6分）（2012秋阿城区校级期末）如图：如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：（1）a是极； c池是池；a池电极反应为；b池电极反应为（2）若b槽中共收集到224ml气体（标况），且溶液体积为200ml（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的cu2+物质的量浓度为（3）若a池溶液体积为200ml，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液ph为24（8分）（2012秋集贤县校级期末）如图所示的实验装置中，e为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，c、d为夹在滤纸两端的铂夹；x、y分别为直流电源的两极在a、b中充满koh溶液后倒立于盛有koh溶液的水槽中，再分别插入一多孔的惰性电极切断电源开关s1，闭合开关s2，通直流电一段时间后，生成气体如图所示请回答下列问题：（1）标出电源的正、负极：x为（2）在滤纸的c端附近，观察到的现象是（3）写出电极反应式：b电极（4）若电解一段时间后，a、b中均有气体包围电极此时切断开关s2闭合开关s1，则电流计的指针是否发生偏转（填“偏转”或“不偏转”）（5）若电流计指针偏转，写出有关的电极反应（若指针“不偏转”，此题不必回答）：；若电流计指针不偏转，请说明理由（若指针“偏转”，此题不必回答）25（10分）（2012岳阳校级模拟）向体积为2l的固定密闭容器中通入3molx气体，在一定温度下发生如下反应：2x（g）y（g）+3z（g）（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用y表示的速率为mol（lmin）（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：（x）=3.5mol（lmin）；乙：（y）=2mol（lmin）；丙：（z）=4.5mol（lmin）；丁：（x）=0.075mol（ls）若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向移动（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molx气体，则平衡后x的转化率与（1）的平衡中x的转化率相比a无法确定 b前者一定大于后者c前者一定等于后者 d前者一定小于后者（5）若保持温度和压强不变，起始时加入x、y、z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为（6）若保持温度和体积不变，起始时加入x、y、z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为26（10分）（2012秋阿城区校级期末）（1）键线式表示的分子式；名称是（2）中含有的官能团的名称为（3）丁基的4个结构简式为（4）由一溴乙烷制备可制备各种物质，请写出各步反应的化学方程式27（3分）（2012秋阿城区校级期末）某有机物含有c、h、o三种元素，其蒸气密度是相同条件下ch4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在o2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的co2和h2o的物质的量之比为1：1该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成h2求：（1）该有机物的摩尔质量（2）该有机物的分子式（3）该有机物的结构简式2012-2013学年黑龙江省哈尔滨市阿城一中高二（上）期末化学模拟试卷参考答案与试题解析一选择题（本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1（2分）（2011咸阳模拟）一定条件下，在体积为10l的密闭容器中，1mol x和1mol y进行应：2x（g）+y（g）z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol z，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/（ls）b将容器体积变为20 l，z的平衡浓度为原来的c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h0考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：a、根据v=计算v（z），利用化学反应速率之比等于化学质量数之比计算反应速率v（x）；b、体积变为20l，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动；c、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物y的转化率增大；d、根据升高温度平衡向逆反应方向移动判断反应热解答：解：a、经2min达到平衡，生成0.6molz，则z的反应速率v（z）=0.0005mol/（ls），根据化学反应速率之比等于化学质量数之比，由方程式可知，v（x）=2v（z）=20.0005mol/（ls）=0.00lmol/（ls），故a正确；b、反应前后气体的化学计量数之和不相等，体积变为20l，体系的压强减小，平衡向逆反应方向移动，z的平衡浓度小于原来的，故b错误；c、增大压强平衡向正反应方向移动，反应物y的转化率增大，故c错误；d、升高温度，x的体积分数增大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应的h0，故d错误故选：a点评：本题考查化学平衡移动、反应速率较大等问题，难度中等，注意外界条件对化学平衡的影响，a选项注意单位的换算，可以利用定义式计算2（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列关于弱电解质的说法正确的是（）a电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差b同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大c升高温度，弱电解质的电离程度减小d弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断考点：强电解质和弱电解质的概念专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a根据电解质的电离程度将电解质划分为强弱电解质；b相同温度下的同一弱电解质溶液，浓度越大其电离程度越小；c弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离；d相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越大解答：解：a电解质的强弱是根据其电离程度划分的，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，故a错误；b同一弱电解质溶液，其浓度越大，阴阳离子结合成分子的机会越大，则弱电解质的电离程度越小，故b错误；c弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离，则弱电解质的电离程度增大，故c错误；d相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大，则弱电解质相对较强，故d正确；故选d点评：本题考查了电解质强弱的判断，电解质强弱是根据其电离程度划分的，与其溶液的导电能力大小无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，如氯化银溶液导电能力较小，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点3（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列关于反应能量的说法正确的是（）a相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2，则2e1=e2bzn（s）+cuso4（aq）znso4（aq）+cu（s）h=216 kjmol1，则反应物总能量生成物总能量c101 kpa时，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为571.6 kjmol1dh+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3 kjmol1，则1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后放出57.3 kj的热量考点：化学能与热能的相互转化；反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：a、氢原子变化为氢分子过程中是放热过程，则2e1e2 ；b、反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物总能量高于生成物总能量；c、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；d、氢氧化钠固体溶解过程放热；解答：解：a、1 mol氢原子所具有的能量为e1，1 mol 氢分子所具有的能量为e2 ，2h=h2过程是形成化学键的过程，反应过程中放热，则2e1e2 ，故a错误；b、反应是放热反应，依据能量守恒分析，反应物总能量高于生成物总能量，故b正确；c、依据燃烧热概念，101 kpa时，2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6 kjmol1，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1，故c错误；d、1 mol naoh的氢氧化钠固体与含0.5 mol h2so4的稀硫酸混合后，氢氧化钠固体溶解过程中放热，所以反应后放出的热量大于57.3 kj，故d错误；故选b点评：本题考查了化学反应的能量变化分析判断，能量守恒的应用，注意燃烧热概念的分析判断，题目难度中等4（2分）（2012秋集贤县校级期末）在一密闭容器中充入1molno2气体，建立如下平衡：2no2n2o4，测得no2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molno2，待新平衡建立时，测得 no2转化率为b%，则a与b比较（）aabbabca=bd无法确定考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答解答：解：第一次达平衡后，再通入1molno2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，故b%a%，即ba，故选b点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，注意构建平衡建立的途径是解题的关键，注意理解压强对化学平衡的影响本质5（2分）（2011江西）分子式为c5h11cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）a6种b7种c8种d9种考点：同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及其判定分析：判断和书写烷烃的氯代物的异构体可以按照以下步骤来做：（1）先确定烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体 （2）确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子 （3）根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子 （4）对于多氯代烷的同分异构体，遵循先集中后分散的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分散去取代不同碳原子上的氢解答：解：分子式为c5h11cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：ch3ch2ch2ch2ch2cl；ch3ch2ch2chclch3；ch3ch2chclch2ch3；主链有4个碳原子的：ch3ch（ch3）ch2ch2cl；ch3ch（ch3）chclch3；ch3ccl（ch3）ch2ch3；ch2clch（ch3）ch2ch3；主链有3个碳原子的：ch2c（ch3）2ch2cl；共有8种情况故选c点评：本题考查以氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类一般说来，同一个碳原子上的氢原子等效，同一个碳原子上连的所有甲基上的氢原子等效，处于镜面对称位置上的氢原子等效氯原子取代任意一个等效氢原子所得的一氯代物是同一种只要这样就可以了比如说丙烷有两种一氯代物6（2分）（2012郴州校级二模）物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3 nahco3 h2co3 （nh4）2co3 nh4hco3按c（co32）由小到大排列的顺序是（）abcd考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：na2co3是强碱弱酸盐，水解时碳酸根离子与水电离出的氢离子结合；nahco3是强碱弱酸盐的酸式盐，水解时碳酸氢根离子与水电离出的氢离子结合；h2co3是弱酸部分电离；（nh4）2co3是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解；nh4hco3溶液中是弱酸弱碱的酸式盐，发生相互促进的水解，据此即可解答解答：解：物质的量浓度相同的na2co3、nahco3、h2co3、（nh4）2co3、nh4hco3溶液中，根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，令其物质的量浓度为0.1mol/l，则：na2co3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸根离子部分水解，但水解微弱，所以，碳酸根离子浓度降低，碳酸根浓度接近0.1mol/l；nahco3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的碳酸氢根离子水解建立水解平衡，因碳酸氢钠溶液显碱性，所以，部分碳酸氢根离子的电离小于其水解，所以碳酸根浓度远远小于碳酸氢根浓度，及远远小于0.1mol/l；（nh4）2co3是易溶于水的盐，在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸根离子浓度比na2co3中碳酸根离子离子浓度小一些，碳酸根离子略小于0.1mol/l；h2co3溶液是二元弱酸，且酸性很弱，电离时分两步电离，电离出的碳酸根离子浓度较小，但它是酸，溶液显酸性，所以，碳酸根浓度小于0.1mol/l，nh4hco3溶液中电离出碳酸根离子只需碳酸氢根离子一步电离，而h2co3溶液是二元弱酸，需两步电离，且第二步极其微弱，其碳酸根离子的浓度比nh4hco3溶液中碳酸根离子浓度小；nh4hco3是易溶于水的盐，在水中完全电离在水中完全电离，电离出的铵根离子和碳酸氢根离子分别和水电离出的氢氧根离子和氢离子结合，水解相互促进，所以，碳酸氢根离子电离出来的碳酸根离子的浓度非常小，比nahco3溶液中碳酸根离子浓度小；综上碳酸根离子浓度为：na2co3（nh4）2co3nahco3nh4hco3h2co3；故选：b点评：本题主要考查了盐类水解的应用，解答须掌握盐类水解的规律影响因素及应用，难度中等7（2分）（2013松江区二模）某炔烃经催化加氢后可得到2甲基丁烷，则该炔烃的名称是（）a2甲基1丁炔b2甲基3丁炔c3甲基1丁炔d3甲基2丁炔考点：取代反应与加成反应专题：有机反应分析：根据炔的加成原理，三键中的两个键断开，结合h原子，生成2甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，即得到炔烃解答：解：2甲基丁烷的碳链结构为，2甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键，从而得到炔烃；根据2甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉2个氢原子形成三键只有一种情况，所以该炔烃的碳链结构为，该炔烃的名称为3甲基1丁炔，故选c点评：本题考查根据烷烃判断相应的炔烃，难度较大，会根据烷烃结构去掉相邻氢原子形成碳碳三键，注意不能重写、漏写8（2分）（2012秋阿城区校级期末）下列反应中，一定不能自发进行的是（）a2kclo3（s）2kcl（s）+3o2（g）h=78.03kj/mols=1110 j/（molk）bco（g）c（s，石墨）+o2（g）h=110.5kj/mols=89.36 j/（molk）c4fe（oh）2（s）+2h2o（l）+o2（g）4fe（oh）3（s）h=444.3kj/mols=280.1 j/（molk）dnh4hco3（s）+ch3cooh（aq）co2（g）+ch3coonh4（aq）+h2o（l）h=37.301kj/mols=184.05 j/（molk）考点：反应热和焓变专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发进行的判断依据g=hts0，反应能自发进行，据此分析判断选项；解答：解：a、h=78.03kj/mols=1110 j/（molk），常温下g=78.03kj/mol298k1.110kj/molk=486.84kj/mol0，反应能自发进行，故a不符合；b、h=110.5kj/mol，s=89.36 j/（molk），常温下g=110.5kj/mol298k（89.36103kj/（molk）=137.13kj/mol0，反应不能自发进行，故b符合；c、h=444.3kj/mol，s=280.1 j/（molk），常温下g=444.3kj/mol298k280.1103k j/（molk）=360.83kj/mol0，反应能自发进行，故c不符合；d、h=37.301kj/mol，s=184.05 j/（molk），常温下g=37.301kj/mol298kj184.05103k j/（molk）=17.55kj/mol0，反应自发进行，故d不符合；故选b点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，注意计算过程中熵变和焓变的单位要统一，题目难度中等9（2分）（2012秋阿城区校级期末）在卤代烃rch2ch2x中化学键如图所示，则下列说法正确的是（）a发生水解反应时，被破坏的键是和b发生消去反应时，被破坏的键是和c发生水解反应时，被破坏的键是和d发生消去反应时，被破坏的键是和考点：卤代烃简介专题：有机物的化学性质及推断分析：卤代烃的水解反应实际上就是取代反应，反应中x被oh取代了，所以被破坏的键只有；卤代烃的消去反应是连接x的碳的相邻碳原子的一个h和x一同被脱去，而生成烯烃和卤化氢解答：解：卤代烃的水解反应实际上就是取代反应，反应中x被oh取代了，所以被破坏的键只有；卤代烃的消去反应是连接x的碳的相邻碳原子的一个h和x一同被脱去，破坏的键是和，而生成烯烃和卤化氢故选b点评：本题考查卤代烃的水解和消去，难度不大，注意掌握卤代烃水解和消去的原理10（2分）（2013秋天津期末）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）a铜是阳极，铜片上有气泡产生b铜离子在铜片表面被还原c电流从锌片经导线流向铜片d正极附近的so42离子浓度逐渐增大考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极a、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故a错误b、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故b正确c、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故c错误d、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的so42离子浓度逐渐增大，故d错误故选b点评：本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大二、选择题（本题包括10个小题，每小题有1-2个选项符合题意，共30分，全选对的给3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分）11（3分）（2012秋阿城区校级期末）下列有机物的名称肯定错误的是（）a1，1，2，2四溴乙烷b3，4二溴1丁烯c3乙基戊烷d2甲基3丁烯考点：有机化合物命名专题：有机化学基础分析：直接将物质按照命名写出来 再根据系统命名法从新命名 看前后是否符合判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：根据命名原则，a、b、c符合命名原则，故a、b、c正确；d从距官能团近的一端编号，根据系统命名法命名，为3甲基1丁烯，故d错误故选d点评：本题考查了有机物的命名知识，难度不大，一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名，命名时要遵循命名原则，书写要规范12（3分）（2012秋阿城区校级期末）已知ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），则下列说法不正确的是（）ach3coona的水解趋势大于ch3cooh的电离趋势bnacn的水解趋势大于hcn的电离趋势c溶液中，c（h+）c（oh）dch3coona的存在抑制了ch3cooh的电离考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：ch3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7，溶液呈酸性，则ch3cooh电离大于ch3coo水解程度；用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根据电荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈碱性，说明hcn电离子程度小于cn水解程度解答：解：ach3cooh与ch3coona等物质的量混合配成的稀溶液，ph为4.7，溶液呈酸性，则ch3coona的水解趋势小于ch3cooh的电离趋势，故a错误；b用等物质的量的hcn和nacn配成的稀溶液中，c（cn）c（na+），根据电荷守恒可知c（h+）c（oh），溶液呈碱性，说明hcn电离子程度小于cn水解程度，故b正确；c由b可知溶液中，c（h+）c（oh），故c正确；dch3cooh溶液中加入ch3coona，ch3coo浓度增大，则抑制ch3cooh的电离，故d正确故选a点评：本题考查盐类的水解和弱电解质的电离，难度不大，注意把握盐类水解的影响因素，答题时注意审题，结合溶液的酸碱性判断13（3分）（2012秋皇姑区校级期末）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）a在0.1 moll1nahco3溶液中：c（na+）c（hco3）c（co32）c（h2co3）b在0.1 moll1na2co3溶液中：c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3）c向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c（co32）c（hco3）c（oh）c（h+）d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c（na+）=0.1 moll1：c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh）考点：离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：a碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度；b根据电荷守恒和物料守恒判断；c二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的na2co3和nahco3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度；d混合溶液呈中性，说明c（h+）=c（oh），再结合电荷守恒判断c（na+）、c（ch3coo）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小解答：解：a碳酸氢钠溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，则c（h2co3）c（co32），但碳酸氢根离子水解或电离都较微弱，故a错误；b根据电荷守恒得c（na+）+c（h+）=2c（co32）+c（hco3）+c（oh），根据物料守恒得c（na+）=2c（hco3）+2c（co32）+2c（h2co3），所以得c（oh）c（h+）=c（hco3）+2c（h2co3），故b正确；c二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的na2co3和nahco3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度，所以c（hco3）c（co32），故c错误；d混合溶液呈中性，说明c（h+）=c（oh），再结合电荷守恒得c（na+）=c（ch3coo）相对大小，醋酸是弱电解质，电离程度较小，所以c（ch3cooh）c（h+），溶液中醋酸根离子浓度大于醋酸浓度，所以离子浓度大小顺序是c（na+）=c（ch3coo）c（ch3cooh）c（h+）=c（oh），故d正确；故选ac点评：本题考查了离子浓度大小的判断，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难度中等，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解程度都较小14（3分）（2012秋阿城区校级期末）下列说法正确的是（）a将alcl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是al（oh）3b向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大c温度一定时，当溶液中ag+和cl浓度的乘积等于ksp值时，此溶液为agcl的饱和溶液d所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净考点：盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题分析：a氢氧化铝受热易分解；bksp只与温度有关，温度不变ksp不变；c根据浓度商判断溶液是否饱和；d当溶液中离子浓度小于105mol/l时认为完全沉淀解答：解：aalcl3在溶液中存在水解平衡al3+3h2oal（oh）3+3h+，加热hcl挥发促进水解，蒸发蒸干并灼烧后得到的物质是al2o3，故a错误；bksp只与温度有关，温度不变时，改变溶液中的离子浓度，ksp不变，故b错误；c温度一定时，当溶液中q=c（ag+）c（cl）=ksp时，溶液恰好饱和，所以此溶液为agcl的饱和溶液，故c正确；d当溶液中离子浓度小于105mol/l时认为完全沉淀，但是溶液中离子浓度不为零，故d错误；故选c点评：本题考查了盐的水解、溶度积常数、溶液状态的判断，完全沉淀的一般规定等，题目难度不大，属于基础知识的考查15（3分）（2008阳江模拟）用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）a电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2d电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：a、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；b、根据溶液中氢离子的浓度是否变化判断；c、根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；d、根据离子的放电顺序判断在阴极上和阳极上析出产物，再根据得失电子守恒判断阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比；解答：解：a、电解稀硫酸时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢离子的浓度增大，溶液的ph值变小，故a错误b、电解稀氢氧化钠溶液时，实质上是电解水，溶剂的质量减少，溶质的质量不变，所以溶液的浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，溶液的ph值变大，故b错误c、电解硫酸钠溶液时，实质上是电解水，阴极上氢离子的电子生成氢气，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，根据得失电子守恒，所以在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2：1，故c错误d、电解氯化铜溶液时，阴极上铜离子得电子生成铜，阳极上氯离子失电子生成氯气，根据得失电子守恒，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1，故d正确故选d点评：本题以电解原理为载体考查了电解时溶液中离子的放电顺序及溶液ph是否变化，电解类型有：电解水型，如电解稀硫酸溶液；电解电解质型，如电解氯化铜溶液；电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液16（3分）（2012秋阿城区校级期末）已知一种c（h+）=1103mol/l的酸和一种c（oh）=1103mol/l的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是（）a生成了一种强酸弱碱盐b