重庆市第十一中学高一化学5月月考试题.doc

重庆11中高2018级高一下5月月考化学试题（理科）考生注意：1、本套试题100分，答题时间90分钟，请将答案填涂在答题卷上。 2、可能用到的相对原子质量：pb207，s32，o16，h1，c12 i 卷 选择题（48分）本题包括16个选择题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳答案。1下列说法正确的是 a炽热的碳与水蒸气反应也可以设计成原电池 bcu + 2h+ = cu2+ + h2在任何条件下都不能进行。 c金属腐蚀都是金属失去电子被氧化而消耗。 d轮船的防腐都是在吃水部位贴锌板。2下列关于有机反应的说法正确的是 a己烷与溴的取代反应必须在光照条件下才能进行。 b苯与溴的取代反应的催化剂是febr3而不是fe粉。 c苯与丙烯在一定条件下反应生成异丙基苯属于取代反应。 d溴乙烷的制取采取加成反应或取代反应的方法都一样。3下列关于化学用语的使用正确的是 a乙烯的结构式：ch2 = ch2 bna2o的电子式： ck+的电子排布式：1s22s22p63s23p6 d硝酸钾的分子式：kno34用惰性电极电解饱和食盐水的说法正确的是 acl和oh向阳极定向运动，cl被电解，而oh留在阳极，因此阳极区显碱性。 b阳极的电极反应是：2h2o + 2e = h2+ 2 oh c电解槽内总反应方程式为：2cl + 2h2o = cl2 + h2+ 2oh d向阴阳极分别滴入2滴酚酞，现象是阴极区变成红色，阳极区不变色。5已知ba(oh)28h2o与nh4cl(s)反应的焓变为1，ba(oh)28h2o分解的热焓变为2，ba(oh)2与nh4cl(s)反应的热焓变3 0.则 a1 2 c2 = 1 + 3 d2 36下列关于电池的说法正确的是 a、原电池的负极材料不一定要参加电极反应。 b、cu + cl2 = cucl2，电解cucl2溶液可得到铜和氯气，因而这两个过程可逆。 c、碱性锌锰干电池的负极反应为：zn 2e + 4oh = zno22 + 2h2o d、原电池负极金属一定比正极金属的金属性活泼。7阿伏伽德罗常数用na表示，下列说法正确的是 a铅蓄电池工作时转移电子数为2na时，负极材料质量减少207g。 b1molc5h12分子中碳碳之间共用的电子对数为5na c电解na2so4溶液，在阴极区增加2molh+ 时消耗电子数为2na。 d已知n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) =-92kj/mol,放出46kj热量转移电子数3na。8已知16s和34se位于同一主族，下列关系正确的是 a、热稳定性：hfhclh2se b、原子半径：brseclc、还原性：ise2cl d、酸性：hbro4h2seo4hclo49x、y、z、w四种短周期元素在周期表的位置如图，y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 az元素的氧化物对应的水化物是强酸b含有x、y、z的化合物一定是共价化合物cx的气态氢化物与w的气态氢化物反应的生成物中一定含有离子d原子半径大小顺序：xyzw10下图所示的电解池和中，有关说法不正确的是a若a是zn，x是znso4，则构成电镀池b当y是硫酸铜，要构成电解精炼铜，则c是粗铜， d是精铜，且电解过程中硫酸铜溶液浓度不变。c当x是cucl2，y是na2so4，用惰性电极电解，在 i、ii电解池中产生的气体物质的量之比为23d若去除电源，把b和c换成盐桥，可能构成原电池。11相对分子质量为92的芳香烃与足量氢气加成后的产物在光照下与cl2反应，生成的一氯代物有 a3种 b4种 c5种 d6种12下列关于有机化合物的说法正确的是a.己烷、己烯和ccl4可以用溴水鉴别b.戊烷(c5h12)有两种同分异构体c.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键d.乙烯和二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色的原理不同13我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子二次电池。下列叙述正确的是aa为电池的负极 b电池充电时a极反应为：li1xmn2o4xe+xli+ = limn2o4c充电时，a极锂的化合价发生变化 d放电时，溶液中so42从a向b迁移14已知：c(s)o2(g)=co2(g)h1 co2(g)c(s)=2co(g)h22co(g)o2(g)=2co2(g)h3 4fe(s)3o2(g)=2fe2o3(s)h43co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h5。下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah10，h30，h40ch1h2h3 dh3h4h515下列与金属腐蚀有关的说法正确的是fe海水图azncucuzn合金nm图b稀盐酸稀盐酸ptzn图c图dznmno2nh4cl糊状物碳棒a图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重b图b中，开关由m改置于n时，cu-zn合金的腐蚀速率减小c图c中，接通开关时zn腐蚀速率增大，zn上放出气体的速率也增大d图d中，zn-mno2干电池自放电腐蚀主要是由mno2的氧化作用引起的16短周期元素w、x、y和z的原子序数依次增大。元素w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素， z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是a元素w、x的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构b元素x与氢形成的原子比为11的化合物只有2种c元素y的氧化物与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素z可与元素x形成共价化合物xz2 ii 卷 主观试题（52分）17（本小题 13分） x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;x原子的最外层电子数与次外层电子数相等;x与w、y与z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质y和w都可与浓的naoh溶液反应。请回答下列问题：（1）y、z、w的原子半径由小到大的顺序是_。（2）zw2的电子式是 ,属于 化合物（填“共价”或“离子”）。（3）x与y化学性质相似，则x与浓的naoh溶液反应的化学方程式是 。（4）与z同族的短周期元素n的离子结构示意图为 ，z、w和n的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是 ，由z、w和n三种元素组成的最简单的化合物a，其化学式为znw2，a中含有的化学键有 ，znw2放入naoh溶液中生成两种盐，那么在znw2固体物质上滴入少量水产生的现象是 ，写出产生此现象的化学方程式 。（5）0.1 mol的单质w与50 ml 1.5 mol/l的febr2溶液反应，则被氧化的fe2+和br-的物质的量之比是 。18（本小题13分）羰基硫（o=c=s）广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为： 氢解反应：cos(g) + h2(g) = h2s(g) + co(g) h1 = + 7kj/mol 水解反应：cos(g) + h2o(g) = h2s(g) + co2(g) h2 已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键c=o(co2)c=o(cos)c=sh-sh-oe（kj/mol）803742577339465 回答下列问题： （1）在以上脱硫除羰基硫（o=c=s）的反应中，若某反应有4mol电子发生转移，则该反应吸收热量为 kj， h2 = kj/mol， （2）co和h2o(g)能反应生成co2和h2，写出此反应的热化学方程式： 。 （3）羰基硫的氢解或水解反应可否设计成原电池 （填“是”或“否”）理由是 。 （4）研究表明，用金属储氢材料(mh)、白金（pt）、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。 原电池的负极材料是 （填化学式）， 写出原电池的正极反应式 ， 原电池工作时，硫酸溶液的作用是 ，电流的流动方向是 导线 ， 当电路中有2mol电子流过时能够处理羰基硫（cos） l（标准状况下）。19（本题 13分） 元素周期表中第a族元素的单质及其化合物的用途广泛。(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_ _。与氯元素同周期的离子半径最小的元素是 （填元素符号），工业上用电解法制取其单质，通常阳极材料要定期更换，原因是 。(2)某烃在一定条件下和氯气反应生成1,2二氯3，3二甲基戊烷。 如果该烃是烯烃，则可能的结构简式是 ， 如果该烃是炔烃，则可能的结构简式是 ， 该烃加氢后生成的饱和烃的名称是 。 (3)工业上，通过如下转化可制得kclo3晶体：nacl溶液 naclo3溶液 kclo3晶体完成中反应的总化学方程式： 。中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出kclo3晶体而无其他晶体析出的原因是_。(4)一定条件下，在水溶液中1 mol cl、clo(x1，2，3，4)的能量(kj)相对大小如右图所示。d是_(填离子符号)。acb反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。 20（本题13分）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及x射线防护材料等。回答下列问题：(1)pbo2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_ 。（2）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： 放电时：负极的电极反应式是 ；当外电路通过1mol电子时，理论上正极板的质量变化是 g。在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按右图连接，电解一段 时间后，此时铅蓄电池的正负极的极性将 。(3)pbo2可以通过石墨为电极，pb(no3)2和cu(no3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极析出的物质是_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入cu(no3)2，阳极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_。（4）电解法制取pbo2，我们可以选择燃料电池做电能。乙醇碱性燃料电池工作时负极的电极反应式为 ，制取478g pbo2时理论上需要乙醇 g。化学试题答案及评分细则（大班）选择题答案：15：cbcdd，610：adacb，1116：cadcbd17（13分） （1）r(cl) r(s) r(al) (1分) ，（2） （1分），共价（1分） （3）be + 2naoh = na2beo2 + h2 （2分）（写成离子方程式且正确不扣分） （4） （1分）， hclo4 h2so4 (1分)共价键（1分），产生无色有刺激性气味的气体和白雾（1分）socl2 + h2o = so2+ hcl (2分) （5）35 （2分） 18（13分） （1）14（1分），35（2分）。 （2）co(g)+h2o(g)= co2(g)+h2(g) h = 42kj/mol（2分）（3）否（1分），氢解反应是吸热反应，水解反应是非氧化还原反应（2分）（4）mh（1分），cos+2e +2h+ = co+ h2s （1分）导电（1分），pt，mh（1分），22.4（1分） 19（13分）(1) （1分），al(1分)，阳极石墨在高温下与阳极产生的氧气发生反应而消耗（1分）(2)ch2=chc(ch3)ch2ch3（1分）hccc(ch3)ch2ch3（1分） 3，3二甲基戊烷 （1分）(3)nacl3h2onaclo33h2（2分）复分解反应. （1分） 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体（1分）(4)clo（1分