（山东专用）高三化学一轮复习专讲专练 （基础热身+能力提升+挑战自我）第八单元（含详解）.doc

【山东专用】2014届高三化学一轮复习专讲专练（基础热身+能力提升+挑战自我）：第八单元一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1酸碱恰好中和时()a酸与碱的物质的量一定相等b酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等c酸与碱的质量相等d溶液呈中性2已知室温时，0.1 mol/l某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()a该溶液的ph4b升高温度，溶液的ph增大c此酸的电离平衡常数约为1107d由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的106倍3水的电离平衡曲线如图d81所示。下列说法正确的是()图d81a图中对应点的温度关系为：abcb纯水仅升高温度，可从a点变到c点c水的电离常数kw数值大小关系为：bcdd在b点对应温度下，将ph4的h2so4与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液显中性4室温下，10 ml 0.1 moll1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是()a溶液的ph增大b溶液中nh和oh离子的数目减少cnh3h2o的电离程度增大，c(h)也增大d再加入适量盐酸使c(nh)c(cl)，混合液的phb将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：6下列说法中正确的是()a向沸水中滴加fecl3饱和溶液有红褐色沉淀产生b制备alcl3、cucl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法c在ca(oh)2饱和溶液中持续通入co2，始终不会有沉淀析出d向agcl浊液中滴加适量ki溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀7已知：氢硫酸是二元弱酸，cuso4h2s=cush2so4。在氢硫酸溶液中，通入或加入少量的下列物质：o2；cl2；so2；cuso4。能使溶液中的c(h)增大的是()abc d二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表：实验编号ha物质的量浓度(mol/l)naoh物质的量浓度(mol/l)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的ph)来说明ha是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(a)与c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大c二者相等 d无法判断(3)从丙组实验结果分析，ha是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh)_mol/l。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(na)c(a)_mol/l。9(18分)铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：已知cu2、fe3和fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph，见下表：fe3fe2cu2氢氧化物开始沉淀时的ph1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的ph3.29.06.7请回答下列问题：(1)加入氧化剂的目的是_。(2)最适合作氧化剂x的是_。ak2cr2o7 bnacloch2o2 dkmno4(3)加入的物质y是_。(4)若不用物质y而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，试解释原因_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？_。(6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是_。(7)若向溶液中加入镁粉，产生的气体是_。试解释原因_。(8)fecl3溶液具有净水作用的原因是_。10(12分)醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。现有25 时，ph3的醋酸。请回答以下问题：(1)若向醋酸中加入少量醋酸钠固体，此时溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)若向醋酸中加入稀naoh溶液，使其恰好完全反应，所得溶液的ph_(填“”“”“c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)；(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。图d82(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和碱中c(oh)的关系为c(h)_c(oh)。1b解析 酸碱恰好中和时是指酸所能提供的h与碱所能提供的oh的物质的量相等，二者恰好完全反应。反应后溶液不一定呈中性，如因水解而显酸性或碱性。2b解析 由于ha中c(h)0.1 mol/l0.1%1104 mol/l，因此ph4，故a正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正方向移动，从而使溶液中c(h)增大，ph减小，故b错误；室温时0.1 mol/l ha溶液中c(h)c(a)1104 mol/l，电离平衡常数k1107，故c正确；该溶液中c(h)1104 mol/l、c(oh)11010 mol/l，由ha电离出的c(h)1104 mol/l，由水电离出的c(h)11010 mol/l，故d正确。3c解析 水的电离为吸热过程，升高温度，促进电离，由图中曲线看出，水的电离程度bca，温度关系应为：bca，a项错误；而电离常数即反应电离的程度，故c项正确；升温时，水的电离平衡右移，c(h)和c(oh)均增大，故b项错误；b点时，水的离子积常数为11012，此时ph4的h2so4 中c(h)1104 moll1，而ph10的naoh溶液c(oh)1102 moll1，二者等体积混合后溶液呈碱性，d项错误。4c解析 氨水中存在平衡：nh3h2onhoh，稀释时溶液中oh浓度减小，ph减小，c(h)增大；平衡向右移动，nh3h2o的电离程度增大，溶液中nh和oh离子的数目增多，故a、b项错误，c项正确；d项不满足溶液的电中性，错误。5b解析 加入酸、碱都会抑制水的电离。因ch3cooh溶液、hcl溶液中c(h)与氨水、naoh溶液中c(oh)相同，对水电离的抑制程度相等，a错误。将混合若ph7，则消耗溶液的体积，b正确。等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量最多，c错误。向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后溶液ph大小关系应为，d错误。6d解析 向沸水中滴加fecl3饱和溶液会形成红褐色的氢氧化铁胶体，a项错误；将alcl3、cucl2溶液加热蒸干时，会促进al3、cu2的水解，而且生成的盐酸会因为氯化氢的挥发进一步促进水解，蒸干时能完全水解，得到其氢氧化物沉淀，灼烧则会得到其氧化物，b项错误；在ca(oh)2饱和溶液中持续通入co2，开始会生成碳酸钙沉淀，最后碳酸钙沉淀会转化为碳酸氢钙而溶解，c项错误；因agi比agcl更难溶，故d项正确。7b解析 h2s是二元弱酸，在溶液中存在如下平衡：h2shhs，hshs2；当加入少量cuso4时，cu2会与s2结合成难溶于酸的沉淀，使c(s2)减小，使上述平衡向右移动，导致溶液中c(h)增大。若分别通入o2、cl2、so2气体，它们都能与h2s反应。o2与h2s反应生成s和h2o，c(h)减小，so2与h2s反应生成s和h2o，c(h)减小，如果通入过量的so2则生成h2so3，h2so3比h2s酸性强，会使c(h)增大，但题目中已说明是通入“少量”，故不会考虑so2过量。cl2与h2s反应生成s和hcl，hcl是强电解质，应使c(h)增大。8(每空2分)(1)若a7，ha为强酸，若a7，则为弱酸(2)否c(3)弱c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1.0105(1.01051.0109)解析 (1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产物是naa，对naa溶液分析，若a7，说明ha是强酸，若a7，说明溶液因a的水解而显碱性，则ha是弱酸。(2)不一定等于0.2。当ha是强酸时等于0.2；当ha是弱酸时，大于0.2。因为ph7，说明c(h)c(oh)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(na)c(a)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后ph7，说明a水解，得到ha是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的ph9，说明溶液中c(h)1.0109 mol/l，则由水电离产生的c(h)c(oh)1.0105 mol/l，由电荷守恒得：c(na)c(h)c(oh)c(a)，则c(na)c(a)c(oh)c(h)(1.01051.0109)mol/l。9(1)将fe2氧化成fe3，便于生成沉淀与cu2分离(2分)(2)c(2分)(3)cuocu(oh)2、cuco3、cu2(oh)2co3也可以 (1分)(4)不能(1分)加碱使fe3沉淀的同时也能使cu2沉淀(2分)(5)不能(1分)应在hcl气流中加热蒸发结晶(2分)(6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀和蓝色沉淀(2分)(7)氢气(h2)(1分)镁粉与fecl3、cucl2水解产生的h反应而生成氢气(2分)(8)fecl3水解生成的fe(oh)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用(2分)解析 (1)由cu2、fe3和fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的ph知，当fe2开始沉淀时，cu2已经沉淀完全；而当fe3沉淀完全时，cu2尚未沉淀，所以除去cu2中的fe2时，需将fe2氧化成fe3后除去。(2)加入的氧化剂能把fe2氧化成fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用h2o2。(3)当除去cu2中的fe3时，可以利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，所以加入的物质y应具有以下条件：能与h反应，使水解平衡向正反应方向移动，从而使fe3转化为fe(oh)3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质y可以是cuo、cu(oh)2、cuco3或cu2(oh)2co3。(4)若直接加碱使fe3沉淀的同时，也能使cu2沉淀。(5)若直接蒸发结晶将得不到cucl22h2o晶体，因为在对cucl2溶液蒸发结晶的过程中，cucl2水解产生的hcl从溶液中挥发出来，导致cucl2水解平衡向正反应方向移动，最终得到cuo或cu(oh)2，而得不到cucl22h2o晶体。为了抑制cucl2水解，应在hcl气流中加热蒸发结晶。(6)在溶液中存在fecl3、cucl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的碳酸钙与水解产生的h反应，导致c(h)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生气泡和红褐色fe(oh)3沉淀和蓝色cu(oh)2沉淀，同时碳酸钙溶解。(7)在溶液中存在fecl3、cucl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的镁粉与水解产生的h反应，导致c(h)减少，水解平衡向正反应方向移动，直至反应完全，所以产生氢气和fe(oh)3、cu(oh)2沉淀。(8)fecl3水解生成的fe(oh)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降，从而起到净水的作用。10(每空2分)(1)减小(2)ch3cooh2och3coohoh(3)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(4)(5)(106108)解析 (1)向醋酸中加入少量醋酸钠固体，由于醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡向左移动，使减小。(2)向醋酸中加入稀naoh溶液使其恰好完全反应，生成ch3coona，由于ch3coo水解而使溶液显碱性。(3)混合前，ch3cooh与naoh溶液中的c(ch3coo)、c(h)、c(na)、c(oh)大致相等；混合后，由于发生了中和反应，n(h)、n(oh)减少，进而导致ch3cooh进一步电离，使n (ch3coo)增大，溶液显酸性。(4)向醋酸中加naoh溶液至恰好是中性，此时溶液中c(h)c(oh)，又由于溶液中电荷守恒，即c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)，所以有c(na)c(ch3coo)。(5)向醋酸中加入naoh溶液至混合液ph6，即c(h)106 moll1，c(oh)108 moll1。由电荷守恒可知c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)(106108)moll1。11(每空2分)(1)nh4cl(2)nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl(3)b(4)小于大于解析 (1)由已知的四种离子，当溶液中只存在一种溶质时，为nh4cl；nh4cl为强