（学习方略）高中化学 2.2化学反应中的热量课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(八)化学反应中的热量一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.(双选)在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是()a.化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键的形成b.所有的化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒c.在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应d.化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化2.下列说法正确的是()a.在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化b.h0表示放热反应，h0表示吸热反应c.h的大小与热化学反应方程式中化学计量数无关d.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，h0表示吸热反应，h0表示放热反应，错误；c项，h的大小与热化学方程式中化学计量数成正比，错误；d项，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，为放热反应，h0，正确。3.【解析】选b。由题干中图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应吸热，而题中四个选项中只有消石灰与氯化铵的反应是吸热的，其他反应均是放热反应。4.【解析】选a。在放热反应中，反应物所具有的总能量一定大于生成物所具有的总能量。c、co的燃烧都是放热反应，由此可知b、c两项的说法均正确；12 g c和16 g o2所具有的能量一定大于28 g co所具有的能量，但12 g c所具有的能量不一定比28 g co所具有的能量大，故a项错误；由于cco放出热量，coco2放出热量，所以相同质量的c燃烧生成co2比生成co时放出的热量多，d项正确。5.【解析】选b。a项，因该反应为放热反应，h应取“-”，同时水应为液态，故a错；c项中应标明h+、oh-状态是稀溶液状态(aq)；d项中h应取“-”且数值错误，故d错。6.【解析】选b。利用题中图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kj-534 kj=2 218 kj。肼和氧气断键变为原子时要断裂1个nn，4个nh，1个oo键，所以1154+4(nh键能)+1500=2 218，解得nh键能为391，单位kj，选b。7.【解析】(1)356 g“可燃冰”(分子式为ch49h2o)的物质的量为2 mol，释放的甲烷气体完全燃烧生成4 mol h2o(g)，放出的热量为802.3 kjmol-12 mol =1 604.6 kj，4 mol h2o(g)变成4 mol h2o(l)又放出热量44 kjmol-14 mol =176 kj，则356 g“可燃冰”释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为1 604.6 kj+176 kj =1 780.6 kj。(2)根据题意可知，1 mol的气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj=2 165 kj热量，其热化学方程式为b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l) h=-2 165 kjmol-1。(3)根据题意可知，1 mol丁烷完全燃烧并生成co2和液态水时，放出热量50kj=2 900 kj，所以丁烷燃烧的热化学方程式为c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1。答案：(1)1 780.6 kj(2)b2h6 (g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)h=-2 165 kjmol-1(3)c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1【技法小结】热化学方程式书写与计算的关键点(1)必须标明各种物质的状态(s、l、g、aq)。(2)h的符号与反应是吸热还是放热要对应。吸热反应的h为“+”、放热反应的h为“-”。(3)确保h的数值与方程式中的化学计量数成比例。8.【解析】(1)根据图像可知，等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，石墨燃烧热的热化学方程式为c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5 kjmol-1。(2)能量越低越稳定，所以金刚石和石墨相比石墨更稳定，石墨转化为金刚石的热化学方程式为c(石墨，s)=c(金刚石，s)h=+1.9 kjmol-1。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，则生成co和co2的物质的量均为0.5 mol，该过程放出的热量为252.0 kj。