甘肃省天水一中高一化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年甘肃省天 水一中高一（上）第二次段考化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋秦州区校级月考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是（） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用al（oh）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品abcd2（3分）（2013秋秦州区校级月考）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）a焰色反应为化学变化b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色cnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同d焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察3（3分）（2010秋金台区期末）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nh4hco3 al2o3 al（oh）3 ala只b只c只d全部4（3分）（2012江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+5（3分）（2014中山市校级二模）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）afecl3和naohbna2co3和hclcnaalo2和hcldalcl3和nh3h2o6（3分）（2013秋诸暨市期末）实验室中要使al2（so4）3溶液中的al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）anaoh溶液b氨水cba（oh）2溶液d盐酸7（3分）（2012秋东莞期中）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calal3+dal3+al（oh）38（3分）（2013秋广东校级期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强9（3分）（2013秋秦州区校级月考）两种金属粉末的混合物15克，投入到足量的稀盐酸中，得到5.6l氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）a镁和铁b镁和铝c铁和锌d钠和镁10（3分）（2008秋珠海期末）下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c小苏打溶液中加入盐酸co32+2h+co2+h2od钠和冷水反应：2na+2h2o2na+2oh+h211（3分）（2012秋秦州区校级期中）在120的条件下，总质量为2.1g的co与h2的混合气体在足量的o2中充分燃烧，然后通过足量的na2o2固体，固体增加的质量为（）a7.2gb4.2gc2.1gd3.6g12（3分）（2013秋秦州区校级月考）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cnaalo2和盐酸dalcl3和氨水13（3分）（2013秋台江区校级期末）ba（oh）2溶液滴入kal（so4）2溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）314（3分）（2014秋腾冲县校级期末）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液abcd15（3分）（2013秋秦州区校级月考）有关na2co3和nahco3的比较不正确的是（）a等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，na2co3生成的co2多b两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色c加热时，na2co3难分解，但nahco3容易分解d同温度下，na2co3在水中的溶解度比nahco3大16（3分）（2013秋秦州区校级月考）14g nahco3和7.8g na2o2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）ana2o2和nahco3bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3d只有na2co317（3分）（2015袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a70%b52.4%c47.6%d30%18（3分）（2013秋秦州区校级月考）有al、cuo、fe2o3组成的混合物共8.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 3.0mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多上述盐酸溶液的液度为（）a0.5 mol/lb1.0 mol/lc1.5 mol/ld2.0 mol/l二、填空题（共39分）19（15分）（2013秋秦州区校级月考）（1）除去na2co3溶液中混有的nahco3溶液，相应的离子方程式（2）除去na2co3固体中混有的nahco3，相应的化学方程式（3）除去fe2o3中混有的al2o3，相应的离子方程式（4）除去fecl3溶液中混有的fecl2，相应的离子方程式（5）除去fecl2溶液中混有的fecl3，相应的离子方程式20（14分）（2013秋秦州区校级月考）由单质a与化合物b两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：已知：反应的化学方程式为：2al+fe2o32fe+al2o3请回答：（1）溶液f中溶质的化学式；溶液g中溶质的化学式； j的化学式；（2）反应的离子方程式；（3）h转化为i的化学方程式；（4）反应的离子方程式（5）沉淀h在空气中灼烧，最终得到的固体物质是21（10分）（2013秋秦州区校级月考）两同学为制得纯净的fe（oh）2，根据如图所示实验装置，回答问题a管中是铁和稀硫酸溶液，b管中是naoh溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，在b管中观察到的现象是：（2）feso4+2naohfe（oh）2+na2so4（必写）；h2so4+2naohna2so4+2h2o（或h2so4+fe（oh）2feso4+2h2o）（2）同学乙：打开a，使a管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在b管中观察到的现是：b中发生反应的离子方程为：（3）同学乙打开a的目的是： （填甲或乙）同学可获成功三、计算题（共7分）22（7分）（2014秋濠江区校级期末）将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/l的naoh溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的naoh溶液的体积关系如图所示由图中数据计算：（1）原合金中镁和铝的质量（2）盐酸的物质的量浓度2013-2014学年甘肃省天水一中高一（上）第二次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1（3分）（2013秋秦州区校级月考）1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用铝在下列应用时应加以控制的是（） 制铝合金 制电线 制炊具 银色漆颜料 明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 易拉罐 用al（oh）3凝胶制胃舒平药片 包装糖果和小食品abcd考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物；化学应用分析：凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体，以此来解答解答：解：制炊具、明矾净水、明矾与苏打制食品膨松剂、易拉罐、用al（oh）3凝胶制胃舒平药片、包装糖果和小食品，都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，故选b点评：本题考查al的应用及化学与生活，为基础性习题，把握铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康为解答的关键，题目难度不大2（3分）（2013秋秦州区校级月考）绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关下列有关“焰色反应”说法中正确的是（）a焰色反应为化学变化b所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色cnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同d焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察考点：焰色反应专题：金属概论与碱元素分析：a、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化；b、只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如fe不具有焰色反应；c、焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同；d、只有k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃来观察解答：解：a、根据焰色反应实质是原子核外的电子受激发，跃迁到高能级状态时发出的色光，是物理变化，故a错误；b、焰色反应是元素的性质，只有某些金属或其化合物才有焰色反应，如fe不具有焰色反应，故b错误；c、焰色反应是元素的性质，nacl与na2co3固体的焰色反应都为黄色，故c正确；d、k的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其它元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，故d错误；故选c点评：本题结合生活常识考查了焰色反应，焰色反应是元素的性质，需要注意的是焰色反应是物理变化，不是化学变化3（3分）（2010秋金台区期末）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nh4hco3 al2o3 al（oh）3 ala只b只c只d全部考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，以此解答本题解答：解：nh4hco3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成co2气体，又能与碱反应，生成nh3，故正确；al2o3属于两性氧化物，既能与酸反应，生成al3+离子，又能与碱反应生成alo2离子，故正确；al（oh）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成al3+离子，又能与碱反应生成alo2离子，故正确；金属铝与硫酸反应生成al3+和氢气，与碱反应生成alo2和氢气，故正确故选d点评：本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累4（3分）（2012江苏校级学业考试）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）aalo2bcu2+cal3+dmg2+考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：金属镁和铝能溶于盐酸，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐解答：解：金属镁、铝溶解于盐酸，得到氯化镁和氯化铝，加入过量烧碱后镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，所以再过滤后滤液中有钠离子、氢氧根离子、偏铝酸根离子、氯离子、氢离子故选a点评：本题是对金属及其化合物性质的考查，可以根据所学知识进行回答，较简单5（3分）（2014中山市校级二模）下列各组物质的溶液，两者相互滴加现象不同的是（）afecl3和naohbna2co3和hclcnaalo2和hcldalcl3和nh3h2o考点：铁的氧化物和氢氧化物；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；钠的重要化合物专题：元素及其化合物分析：a氯化铁与氢氧化钠溶液，两者相互滴加现象都是生成红褐色氢氧化铁沉淀；b前者逐滴滴入后者，发生na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，后者逐滴滴入前者发生na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o；c偏铝酸钠加入盐酸中，酸过量，不会生成沉淀，若盐酸加入偏铝酸钠溶液中，先生成沉淀，沉淀达到最大量后，再加入盐酸，沉淀会逐渐溶解；d氯化铝和氨水反应，无论谁过量，反应现象都是生成白色沉淀解答：解：afecl3和naoh反应，无论过量与不足，反应方程式都是：fe3+3ohfe（oh）3，两者相互滴加现象相同，故a错误；b前者逐滴滴入后者，发生na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，现象为开始有气泡冒出直到反应结束，但后者逐滴滴入前者发生na2co3+hclnahco3+nacl、nahco3+hclnacl+co2+h2o，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故b正确；c当盐酸滴入偏铝酸钠时发生反应为：alo2+h+h2oal（oh）3，当偏铝酸钠滴入盐酸时发生反应为：al02+4h+al3+2h2o，所以反应现象不同，故c正确；d氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应方程式为：al3+3ohal（oh）3，生成了氢氧化铝白色沉淀，与反应物量无关，两者相互滴加现象相同，故d错误；故选bc点评：本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，题目难度不大，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意掌握常见物质的性质，能够正确书写反应的化学方程式6（3分）（2013秋诸暨市期末）实验室中要使al2（so4）3溶液中的al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）anaoh溶液b氨水cba（oh）2溶液d盐酸考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、c选项是强碱，所以不可；d选项是酸，与al3+不反应，所以不可；b选项是弱碱，可以故选b点评：本题以选择沉淀剂为载体，考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性7（3分）（2012秋东莞期中）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）aal（oh）3al2o3bal2o3al（oh）3calal3+dal3+al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：a、依据氢氧化铝受热分解分析判断；b、依据氧化铝不能溶于水，和水不反应分析；c、依据金属铝与酸反应分析判断；d、依据铝盐和碱反应生成沉淀分析判断解答：解：a、氢氧化铝受热反应生成氧化铝和水，可以一步完成，2al（oh）3al2o3+3h2o，故a不选；b、氧化铝不能溶于水，不能通过一步反应直接完成al2o3al（oh）3的转化，故b选；c、铝可以和酸反应可以直接反应生成铝盐，可以一步完成2al+6h+=2al3+3h2转化，故c不选；d、铝盐可以和碱反应可以直接反应生成氢氧化铝沉淀，可以一步完成，al3+3oh=al（oh）3，故d不选；故选b点评：本题考查了铝及其化合物的化学性质的应用，主要考查一步反应转化件的分析判断，熟悉物质的性质是解答的关键8（3分）（2013秋广东校级期末）钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）a钠的熔点较低b钠的密度小于水c钠的硬度较小d钠的还原性强考点：钠的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因解答：解：a、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故a不选b、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故b不选；c、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故c选； d、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故d不选；故选c点评：本题考查了钠与水的反应应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象9（3分）（2013秋秦州区校级月考）两种金属粉末的混合物15克，投入到足量的稀盐酸中，得到5.6l氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）a镁和铁b镁和铝c铁和锌d钠和镁考点：有关混合物反应的计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：平均值法分析：混金属粉末投入足量的稀盐酸中，放出氢气，金属失电子，酸中的氢离子（h+）得电子由氧化还原反应的规律知，金属失电子总数等于氢离子（h+）得电子总数，推知：15 g金属混合物失电子的物质的量为0.252=0.5 mol，金属混合物的平均提供电子质量为15g=30g，据此判断金属的可能组成解答：解：金属粉末投入足量的稀盐酸中，放出氢气，金属失电子，酸中的氢离子（h+）得电子由氧化还原反应的规律知，金属失电子总数等于氢离子（h+）得电子总数，推知：15 g金属混合物失电子的物质的量为0.252=0.5 mol，金属混合物的平均提供电子质量为15g=30g，选项中提供1mol电子需要各金属的质量：mg的质量为24g/mol=12g；fe的质量为56g/mol=28g；al的质量为27g/mol=9g；zn的质量为65g/mol=32.5g；na的质量为1mol23g/mol=23g，由平均值定理可知，选项中铁和锌组合符合题意，故选c点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法计算10（3分）（2008秋珠海期末）下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c小苏打溶液中加入盐酸co32+2h+co2+h2od钠和冷水反应：2na+2h2o2na+2oh+h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，注意该反应中水是反应物；b一水合氨为弱电解质，在离子反应中保留化学式；c小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；d钠和冷水反应2na+2h2o=2naoh+h2，据此书写离子反应方程式解答：解：a铝和氢氧化钠溶液反应，水为反应物，生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2al+2oh+2h2o=+2alo2+3h2，故a错误；balcl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故b错误；c小苏打溶液与盐酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即hco3+h+=h2o+co2，故c错误；d钠和冷水反应2na+2h2o=2naoh+h2，氢氧化钠为易溶于水易电离的强碱，拆成离子，离子反应为2na+2h2o=2na+2oh+h2，故d正确；故选d点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意弱电解质一水合氨的书写和a选项方程式守恒，题目难度不大11（3分）（2012秋秦州区校级期中）在120的条件下，总质量为2.1g的co与h2的混合气体在足量的o2中充分燃烧，然后通过足量的na2o2固体，固体增加的质量为（）a7.2gb4.2gc2.1gd3.6g考点：钠的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：分析比较法分析：利用差量法，根据化学方程式分析：co与h2在氧气中完全燃烧，生成co2和h2o，生成的co2和h2o再与na2o2反应2co+o22co2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，na2o2与co2反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，质量增重m为2na2co32na2o2=2co，可知，反应后固体质量增加量为co的质量；2h2+o22h2o，生成的水与氢气物质的量相等，na2o2与h2o反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，质量增重m为2h2oo2=2h2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量解答：解：2co+o22co2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，na2o2与co2反应2co2+2na2o2=2na2co3+o2，质量增重m为2na2co32na2o2=2co，可知，反应后固体质量增加量为co的质量；2h2+o22h2o，生成的水与氢气物质的量相等，na2o2与h2o反应2h2o+2na2o2=4naoh+o2，质量增重m为2h2oo2=2h2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量所以固体质量的增加量就是原混合气体的质量，为2.1g，故选c点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意从co2、h2o与na2o2生成固体质量的变化分析规律，此为解答该题的关键12（3分）（2013秋秦州区校级月考）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）ana和o2bnaoh和co2cnaalo2和盐酸dalcl3和氨水考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：a钠和氧气在没有条件或燃烧条件时产物不同；b二氧化碳与氢氧化钠反应，反应物的用量不同产物不同；cnaalo2和盐酸反应，反应物的用量不同产物不同；dalcl3和氨水发生复分解反应，反应产物与反应条件（温度或者反应物用量）无关解答：解：a钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故a错误；b氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故b错误；c少量盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，过量盐酸和偏铝酸钠溶液反应，先生成白色沉淀，当盐酸过量时，氢氧化铝再和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以少量盐酸和过量盐酸反应现象不同，故c错误；dalcl3和氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝，反应产物与反应条件（温度或者反应物用量）无关，故d正确；故选：d点评：本题是对物质之间反应物量的不同导致的结果不同的考查，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，注意把握常见元素化合物的性质13（3分）（2013秋台江区校级期末）ba（oh）2溶液滴入kal（so4）2溶液中，使so42全部转化成baso4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）aal3+bal（oh）3calo2dal3+和al（oh）3考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：设明矾kal（so4）212h2o为1mol，则溶液中含有1molk+、1molal3+、2molso42，根据反应：so42+ba2+baso4，当溶液中的so42完全沉淀时，需要2molba2+，即2molba（oh）2，2molba（oh）2中含有4moloh，1molal3+和4moloh发生反应：al3+4ohalo2+2h2o；铝元素的存在形式为：alo2解答：解：设明矾kal（so4）212h2o为1mol，则溶液中含有1molk+、1molal3+、2molso42，根据反应：so42+ba2+baso4，当溶液中的so42完全沉淀时，需要2molba2+，即2molba（oh）2，2molba（oh）2中含有4moloh，1molal3+和4moloh发生反应：al3+4ohalo2+2h2o；铝元素的存在形式为：alo2，也可以写为al（oh）4形式故选c点评：本题考查溶液中离子的共存，注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物，题目难度中等14（3分）（2014秋腾冲县校级期末）要证明某溶液中不含fe3+而可能含有fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（）加入适量氯水 加入足量kmno4溶液 加入少量kscn溶液abcd考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：三价铁离子遇到硫氰根离子显血红色；二价铁离子遇到硫氰根离子不变色，二价铁离子具有还原性，能被氧化为三价铁离子；高锰酸钾溶液为紫红色解答：解：先根据fe3+的特征反应，加入硫氰酸钾溶液判断溶液不含fe3+；然后加入氧化剂氯水，如果含有fe2+，fe2+被氧化剂氧化成fe3+溶液变成红色，以此证明fe2+的存在，注意高锰酸钾溶液为紫红色，不反应溶液也可以变红，所以不能选用高锰酸钾氧化二价铁离子，故选：c点评：本题考查了三价铁离子和二价铁离子的检验，题目难度不大，熟悉三价铁离子和二价铁离子的性质是解题的关键，注意氧化二价铁离子时不选高锰酸钾因为高锰酸钾为紫红色现象不容易判断15（3分）（2013秋秦州区校级月考）有关na2co3和nahco3的比较不正确的是（）a等质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，na2co3生成的co2多b两者的水溶液都是呈现碱性，可以使无色的酚酞变红色c加热时，na2co3难分解，但nahco3容易分解d同温度下，na2co3在水中的溶解度比nahco3大考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少；b碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中均可发生水解，使溶液呈碱性；c碳酸氢钠受热易分解，na2co3难分解；d相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小解答：解：a等质量的na2co3和nahco3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，则与盐酸完全反应，碳酸钠产生的气体少，故a错误；b碳酸钠和碳酸氢钠在水溶液中均可发生水解，使溶液呈碱性，可以使无色的酚酞变红色，故b正确；c碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为na2co3nahco3，故c正确；dna2co3和nahco3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：na2co3nahco3，故d正确；故选a点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质，涉及溶解度、稳定性、与酸的反应、水解反应等，注意与酸反应中量少的物质完全反应，题目难度不大16（3分）（2013秋秦州区校级月考）14g nahco3和7.8g na2o2混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（）ana2o2和nahco3bnahco3和na2co3cnaoh和na2co3d只有na2co3考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算专题：几种重要的金属及其化合物分析：na2o2与等物质的量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2nahco3na2co3+co2+h2o，2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，co2+2naoh=na2co3+h2o，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体解答：解：14g碳酸氢钠的物质的量约为0.17mol；7.8g 过氧化钠的物质的量为0.1mol；2nahco3 na2co3+co2+h2o； 2 1 1 1 0.17mol 0.085mol 0.085mol 0.085mol 2na2o2+2co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2 2 2 40.085mol 0.085mol 0.015mol 0.085mol 所以过氧化钠完全反应，剩余故体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物；故选：c点评：本题考查钠的化合物的性质，题目难度不大，本题注意等物质的量的nahco3和na2o2固体混合物的特点，注意有关反应，以正确判断最终产物17（3分）（2015袁州区模拟）把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）a70%b52.4%c47.6%d30%考点：铁的化学性质；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答：解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agfe、alagfe2o3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选a点评：本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大18（3分）（2013秋秦州区校级月考）有al、cuo、fe2o3组成的混合物共8.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 3.0mol/l的naoh溶液时，得到的沉淀最多上述盐酸溶液的液度为（）a0.5 mol/lb1.0 mol/lc1.5 mol/ld2.0 mol/l考点：有关混合物反应的计算专题：守恒法分析：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh），根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl），再根据c=计算解答：解：al、cuo、fe2o3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入naoh溶液，得到的沉淀最多，应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为nacl，根据钠离子守恒有n（nacl）=n（naoh）=0.25l3.0mol/l=0.75mol，根据氯离子守恒有n（hcl）=n（nacl）=0.75mol，故该盐酸的物质的量浓度=1.5mol/l，故选c点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，明确整个反应过程，根据离子守恒计算，侧重对学生分析解决问题的能力，难度中等二、填空题（共39分）19（15分）（2013秋秦州区校级月考）（1）除去na2co3溶液中混有的nahco3溶液，相应的离子方程式hco3+oh=h2o+co32（2）除去na2co3固体中混有的nahco3，相应的化学方程式2nahco3na2co3+h2o+co2（3）除去fe2o3中混有的al2o3，相应的离子方程式al2o3+2oh2alo2+h2o（4）除去fecl3溶液中混有的fecl2，相应的离子方程式2fe2+cl2=2fe3+2cl（5）除去fecl2溶液中混有的fecl3，相应的离子方程式2fe3+fe=3fe2+考点：物质的分离、提纯和除杂；离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：（1）nahco3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；（2）nahco3不稳定，加热易分解；（3）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，则用强碱性溶液可除去氧化铝杂质；（4）除去fecl3中混有的fecl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；（5）fecl3可与铁反应生成fecl2解答：解：（1）nahco3能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：hco3+oh=h2o+co32，故答案为：hco3+oh=h2o+co32；（2）nahco3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，反应的方程式为：2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：2nahco3na2co3+h2o+co2；（3）氧化铝为两性氧化物，可与强碱反应，反应的离子方程式为al2o3+2oh=2alo2+h2o，故答案为：al2o3+2oh2alo2+h2o；（4）除去fecl3中混有的fecl2，可加入氧化剂，但不能引入新的杂质所以选用氯气；反应的离子方程式为cl2+2fe2+=2fe3+2cl，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；（5）fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，且fe不能溶于水，选fe来除杂，发生的离子反应为fe+2fe3+3fe2+，故答案为：2fe3+fe=3fe2+点评：本题考查除杂及离子反应方程式的书写，为高考常见题型，注意除杂的原则及物质的性质即可解答，侧重氧化还原反应的考查，题目难度不大20（14分）（2013秋秦州区校级月考）由单质a与化合物b两种粉末组成的混合物，一定条件下按如图所示发生转化：已知：反应的化学方程式为：2al+fe2o32fe+al2o3请回答：（1）溶液f中溶质的化学式fecl2；溶液g中溶质的化学式fecl3； j的化学式al（oh）3；（2）反应的离子方程式2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）h转化为i的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（4）反应的离子方程式al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（5）沉淀h在空气中灼烧，最终得到的固体物质是fe2o3考点：无机物的推断；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：推断题；几种重要的金属及其化合物分析：红褐色沉淀i为fe（oh）3，沉淀h置于空气中变成i，推出h为fe（oh）2，单质d与盐酸反应f，f与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则d为fe、f为fecl2，由转化关系可知，b为fe2o3，g为fecl3；单质a与fe2o3反应生成fe与固体c，j既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物c，可推知j为al（oh）3，c为al2o3，a为al；由转化关系可知，k为alcl3，e为naalo2，据此解答解答：解：红褐色沉淀i为fe（oh）3，沉淀h置于空气中变成i，推出h为fe（oh）2，单质d与盐酸反应f，f与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则d为fe、f为fecl2，由转化关系可知，b为fe2o3，g为fecl3；单质a与fe2o3反应生成fe与固体c，j既能与酸反应，又能与碱反应，灼烧生成化合物c，可推知j为al（oh）3，c为al2o3，a为al；由转化关系可知，k为alcl3，e为naalo2，（1）由以上分析可知，f为fecl2，g为fecl3，j为al（oh）3，故答案为：fecl2；fecl3；al（oh）3；（2）al和fe2o3混合物中，只有al能和naoh溶液反应，反应的离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2，故答案为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（3）沉淀h变沉淀i的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3；（4）k为alcl3，j为al（oh）3，alcl3与弱碱反应生成al（oh）3，反应的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+；（5）氢氧化亚铁不稳定，易被氧化物为氢氧化铁，氢氧化铁灼烧分解生成氧化铁与水，故沉淀fe（oh）2在空气中灼烧，最终得到的固体物质是fe2o3，故答案为：fe2o3点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，侧重对化学用语的考查i为红褐色沉淀及j能与酸、碱反应为推断突破口，熟练掌握元素化合物性质是关键21（10分）（2013秋秦州区校级月考）两同学为制得纯净的fe（oh）2，根据如图所示实验装置，回答问题a管中是铁和稀硫酸溶液，b管中是naoh溶液（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使a管开始反应，在b管中观察到的现象是：先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2）feso4+2naohfe（oh）2+na2so4（必写）；h2so4+2naohna2so4+2h2o（或h2so4+fe（oh）2feso4+2h2o）（2）同学乙：打开a，使a管中反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在b管中观察到的现是：出现白色沉淀，并能长时间存在b中发生反应的离子方程为：fe2+2oh=fe（oh）2（3）同学乙打开a的目的是：排尽装置中的空气 （填甲或乙）乙同学可获成功考点：制取氢氧化铁、氢氧化亚铁专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，生成的氢气导致溶液通过导管进入b装置，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁，fe（oh）2不稳定易被空气氧化生成 fe（oh）3；（2）生成的氢气将空气排出，发生反应：fe2+2oh=fe（oh）2，能防止氢氧化亚铁被氧化；（3）只要没有空气就能防止氢氧化亚铁被氧化，据此来回答解答：解：（1）a中反应为fe+h2so4=feso4+h2，氢气的生成导致a中压强增大，溶液从导管进入b试管，b中反应为feso4+2naoh=fe（oh）2+na2so4，fe（oh）2不稳定易被空气氧化生成 fe（oh）3，所以看到的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，反应方程式为4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（o