湖北省宜都市第一中学高三化学10月月考试题.doc

湖北省宜都市第一中学2017届高三年级上学期10月月考化学试题（时间：90分钟 分值100分 ）第i卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是（ ）a.置换反应一定属于氧化还原反应b.分解反应均不属于氧化还原反应c.复分解反应有的属于氧化还原反应d.化合反应有的属于氧化还原反应2某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是( ) a所含质子数=a-n b所含中子数=a-z c所含电子数=z+n d所含质子数=z+a3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是ano2 bbf3 cccl4 dhcl4下面对氯气的叙述正确的是a氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性b氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色c过量的铜在氯气中燃烧可生成氯化亚铜d闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻5关于胶体和溶液的叙述正确的是 （ ）a胶体带电荷，而溶液呈电中性b胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能c溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应d带电的胶体粒子在电场作用下可定向移动，溶液中的离子在电场作用下也可定向移动6已知反应：a+xm2+14h+=br3+xm3+ch2o，则化学计量数x的值是（ ）a.3 b.4 c.5 d.67下列解释事实的方程式不正确的是a测0.1mol/l氨水的ph为11：nh3h2onh4+oh-b将na块放入水中，产生气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl-dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h28下列说法正确的是a根据反应5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o可知：用酸性kmno4溶液可检验绿矾（feso47h2o）是否变质b根据反应h3po3+2naoh（足量）na2hpo3+2h2o可知：h3po3属于三元酸c根据反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o可知：反应中hno3表现酸性和氧化性d根据反应cuso4+h2scus+h2so4可知：h2s的酸性比h2so4强9俄罗斯杜布纳核研究所和美国劳伦斯利弗莫尔实验室的科学家在2004年2月的美国物理评论杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为289155x 。下列有关叙述正确的是a115号元素衰变成113号元素是化学变化b核素289115x中中子数与质子数之差为174c113号元素最高正价应为3d115号与113号元素的原子质量比为115：11310下列说法正确的是a向磁性氧化铁溶解于足量稀盐酸后的溶液中滴加酸性kmno4溶液，紫红色消失，表明溶液中含有fe2+b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液cfecl3、fecl2、fe(oh)3三种化合物都可以通过化合反应制得d向naalo2溶液中滴加nahco3溶液，有沉淀和气体生成11na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )a2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2 nab0.2 na个硫酸分子与19.6g磷酸（h3po4）含有相同的氧原子数c28g氮气所含的原子数为nadna个氧分子与na个氢分子的质量比为8:112为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是a稀盐酸 b稀硫酸 c氯化铜溶液 d氢氧化钠溶液13将标准状况下，将22.4 l nh3气体溶于83 ml水中，所得溶液密度为0.88g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为 a.8.0 mol/l b8.8 mol/l c9.0 mol/l d9.2 mol/l14下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是（）(反应前) (反应后)a图中生成物全部是化合物b原子在化学变化中是不可分的c此反应有单质生成d参加反应的两种分子的个数比为1115设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（ ）a在标准状况下，224l空气中约有na个气体分子b在含4molsio键的石英晶体中，氧原子的数目为2nac28g乙烯和28g丙烯中均含有6na对共用电子对d含na个氧原子的o2与含na个氧原子的o3的质量之比为2316下列关于碱金属的叙述正确的是 （ ）a随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小b随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高c随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大d随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强17关于反应2nabr + cl2 = 2nacl + br2，下列说法不正确的是acl2是氧化剂，反应中cl原子得到电子b当1molcl2完全反应时，有2mol电子发生转移cnabr是还原剂，反应中溴离子得到电子d当1molnabr完全反应时，有1mol电子发生转移18x、y、z、w是短周期元素，原子序数依次递增。x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与naoh溶液反应，z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是a气态氢化物的稳定性：xz wby的阳离子半径比w的阴离子半径小cx、z、w氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为xz wd室温下，含y元素的盐形成的水溶液其pha-b若r2+和m的电子层结构相同，则碱性：r（oh）2mohc若x2、y2都是气态单质，且酸性hxhy，则非金属性xyd若m、n是同主族元素，且原子序数：mn，则非金属性：mn24下列对于“摩尔”的理解正确的是a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来d国际上规定，12c碳12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩25我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（as）和镓（ga）都是第四周期元素，分别属于a和a族。下列说法中，不正确的是( )a原子半径：ga as p b热稳定性：nh3 ph3 ash3c酸性：h3aso4 h2so4 h3po4 dga(oh)3 可能是两性氢氧化物26在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o27下列分子或离子在无色透明的溶液中能大量共存的是ana+、h+、so32-、hclo bal3+、mg2+、oh-、co32-ck+、oh-、cl-、nh3h2o dba2+、fe3+、no3-、cl-28足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体，这些气体与1.344l o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 6moll-1 naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是a60ml b40ml c30ml d15ml29用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 a分子总数为na的no2和co2混合气体中含有的氧原子数为2na b28g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na c常温常压下，92g的no2和n2o4混合气体含有的原子数为6na d常温常压下，22.4l氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 na30向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 moll1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no（标准状况），往所得溶液中加入kscn溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为a0.24 mol b0.16 molc0.21 mol d0.14 mol第ii卷（非选择题）二、填空题（40分）31（10分）填写下列空白：（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_。（2）第三周期0族元素的原子结构示意图为_。（3）周期表中被称为第族的元素位于第_纵行。（4）周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族。（5）所含元素超过18种的周期是第_、_周期。32（4分）有一包固体粉末，由caco3、na2so4、kno3、bacl2、cuso4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中（1）一定不含有 ，（2）它的组成可能是 或 。（3）加入盐酸后发生反应的离子方程式为 。（4）要进一步确定其组成还应进行的实验操作是 。33（共16分）（1）在标准状况下，由co2和so2组成的混合气体8.96l，质量是23.6g。此混合物中co2和so2的物质的量比是 ，so2的体积分数是 ， s和o的原子个数比是 。（2）现有200 ml fe2(so4)3的溶液中含fe3+ 5.6g，则溶液中so42的物质的量浓度是 。（3）在反应：3cu+8hno3（稀）=3cu(no3)2+2no+4h2o中，得电子的物质是 ，参加反应hno3的和被还原的hno3分子个数比为 ，当生成的no在标准状况下的体积为11.2l时，该反应转移的电子的物质的量为 mol。34（12分）co2(oh)2co3和co(ch3coo)2nh2o均是生产高比能锂电池正极材料的前驱体。（1）这两种钴的化合物中钴的化合价为 。（2）co2(oh)2co3在空气中充分加热生成四氧化三钴，该反应的化学方程式为 。（3）为确定co(ch3coo)2nh2o中的n值及其热分解过程，取一定量的样品在氮气氛围中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示（样品在300前失去结晶水，图中a、b、c、d各处固体均为纯净物，其中c、d为氧化物）。co(ch3coo)2nh2o晶体中n= (填自然数)。ab点反应释放的气体为纯净物（由两种元素组成），该气体的结构简式为 。bc点反应释放co、co2两种气体，n(co)n(co2)= 。d点残留固体的化学式为 。（列出上述计算过程）选择：1_5 a bcbd 6_10 dcccc 11_15 bdbad16_20 ccbdb 21_25 acabc 26_30 bcbdc31（第小题2分，完全正确才得分）（1） （2） （3）8、9、10 （4）2 a （5）6、73225. （1） cuso4 ；（2）caco3、na2so4、kno3或 caco3、b