高考化学热点精讲精练之化学基本概念基本理论（下）热点五 弱电解质的电离平衡.doc

热点五 弱电解质的电离平衡【热点思维】【热点释疑】1、如何判断一元强酸与一元弱酸?酸项目相同物质的量/浓度、相同体积相同ph、相同体积一元强酸一元弱酸一元强酸一元弱酸c(h+)大小相同中和碱的能力相同小大稀释相同倍数后ph小大大小2、怎样设计实验证明ha是否为弱电解质?（1）设计的基本思路判断酸ha是否为弱电解质(或弱酸)的基本思路有两种：一种是直接根据酸ha本身或其强碱盐的性质进行相应的实验设计(简称直接设计)，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计(简称对照设计)。（2）直接设计(以0.1 moll-1 ha溶液为例)测定其ph，若ph1，则ha是弱酸。向ha溶液中加入该酸对应的钠盐晶体，测定加入晶体后溶液的ph有无变化，若ph变大，则ha为弱酸。测量ha溶液的ph(设其为a)，然后将该溶液稀释100倍，再测定稀释后的ph，若ph7，或加入酚酞溶液后溶液变红，则ha是弱酸。（3）对照设计选用相同物质的量浓度的盐酸作参照物质进行对照实验。a比较二者导电性强弱，若ha溶液导电能力弱，则ha为弱酸。b比较相同条件下与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率ha的较慢，则为弱酸。选用ph相同的盐酸作参照物a将两种酸稀释相同的倍数(不低于100倍)后，比较溶液ph的相对大小，若ha的小，则为弱酸。b取相同体积的两种酸用碱进行滴定，完全反应时，若ha消耗的碱较多，则为弱酸。c比较两种酸与某种较活泼的金属单质的反应情况，若反应过程中产生气体速率ha较快，则为弱酸。d将等体积的两种酸分别与足量的某种较活泼的金属单质反应，若ha最终生成的气体较多，则ha是弱酸。【热点考题】【典例】【大庆实验中学2016届高三上学期开学考】25时，用浓度为0.1000 moll-1 的naoh溶液滴定20ml 浓度均为0.1000 moll-1的三种酸hx、hy、hz，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是a在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：hzhyhxb根据滴定曲线，可得ka（hy）105c将上述hx、hy溶液等体积混合后，用naoh溶液滴定至hx恰好完全反应时：c（x-）c（y-）c（oh-）c（h+）dhy与hz混合，达到平衡时：c（h）c（z-）c（oh-）【答案】b【解析】考点：考查盐类水解、弱电解质的电离等有关判断和计算【热点透析】（1）如何判断hx、hy、hz三种酸的酸性强弱?由图像可知，当v(naoh)=0(即未滴加naoh溶液)时，等浓度的三种酸溶液的ph大小顺序为hxhyhz，则酸性强弱顺序为hxhyhz，相同条件下三种酸溶液的导电能力顺序为hxhyhz。（2）根据图中的哪些数据，可以计算ka(hy)?ka(hy)只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，所以求算ka(hy)可以在v(naoh)=0，或10 ml时观察溶液的ph。当v(naoh)=0 ml时，hy溶液中c(h+)=c(y-)=10-3 moll-1，c(hy)大约为0.100 0 moll-1，ka(hy)=。（3）恰好中和时消耗氢氧化钠溶液的体积与恰好呈中性时消耗氢氧化钠溶液的体积一样吗?恰好中和是指酸碱恰好完全反应，溶液不一定呈中性，因为三种酸浓度和体积均相等，所以消耗氢氧化钠溶液的体积相等；因为三种酸的酸性强弱顺序为hxhya 开始反应时的速率ab 参加反应的锌的物质的量ab 反应过程的平均速率ba 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余a b c d【答案】a【解析】考点：考查强酸、弱酸与金属反应的速率及反应产生氢气的物质的量关系的知识。2现有：0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1盐酸，ph1的醋酸溶液。分别加水稀释，使体积变为原来的10倍。对于稀释前后溶液的有关说法错误的是说明：phlgc(h) ( )a稀释前，溶液ph：b稀释后，溶液ph：c稀释前，溶液中溶质的物质的量浓度：d稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，盐酸是一元强酸，完全电离，稀释前，一元溶液中c(h)：，所以溶液ph：，正确；b醋酸是一元弱酸，稀释后，一元溶液中c(h)：，错误；c由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，完全电离，在稀释前，0.1 moll1醋酸溶液，0.1 moll1盐酸，ph1的醋酸溶液，所以溶液中溶质的物质的量浓度：，正确；d盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，所以稀释后，溶液中溶质的物质的量浓度：，正确。考点：考查关于电解质溶液的浓度、溶液的ph的关系的知识。3ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )若a4，则a、b都是弱酸稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强若a4，则a是强酸，b是弱酸a、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等a b c d【答案】c【解析】4常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 moll1naoh溶液ph11 naoh溶液0.1 moll1ch3cooh溶液ph3ch3cooh溶液a与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(ch3coo一)c(h一)c(na)c(oh一)b由水电离出的c(oh一)：c稀释到原来的100倍后，ph与相同d与混合，若溶液ph7，则v(naoh)v(ch3cooh)【答案】a【解析】考点：考查了酸碱混合ph的判断及溶液酸碱性的相关知识。5部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.77104ki=4.91010ki1=4.3107ki2=5.61011下列选项错误的是（ ）a2cn+h2o+co22hcn+co32b2hcooh+co322hcoo+h2o+co2c中和等体积、等