2014届内蒙古赤峰市高三下学期4月统一考试化学试题及答案.doc

保密启用前2014年赤峰市高三统一考试理科综合能力测试化学部分 2014.47.下列说法正确的是（ ） A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 BSi、P、S、Cl 相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻 止反应的进一步进行8.设NA代表阿伏伽德罗常数的述职，下列说法中正确的是（ ）A、在标准状况下，33.6LSO3中含有的氧原子数是4.5NAB、两份均为2.7g的铝样品分别为100mL浓度均为2molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3 NAC、常温常压下，和的混合气体中所含共用电子对数目为3a/14NAD、6.0g金刚石中含有的共价键数为2 NA9.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A15种 B14种 C13种 D12种10.下列说法正确的是（）A在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度B如右图，一段时间后给烧杯内地溶液中加入黄色的溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低D用加热的方式可提取固体中混有的少量的碘11.已知：相同温度下溶解度：MgCO3：0.02g/100g水，Mg(OH)2：0.0009g/100g 水；时，亚磷酸（，二元酸）的，；草酸（）的，相同条件下电离出S2-的能力：,以下离子方程式错误的是（ ）A.B. C. D.12.X 、Y、 Z、 W是原子序数一次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F收拾有其中的两种或三种元素租场的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1molL-1D溶液的pH为13（）。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）A.原子半径WZYXB. 化合物F中含有共价键和离子键C. 在B和C的反应中，氧化剂是B，还原剂是CD.Z元素的最高正价为+613.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中代表H2A，代表HA-，代表A2-）根据下图图示判断，下列说法正确的是（ ）A当V（NaOH）=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(HA）c(H+)c(A2)c(OH) B等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA溶液中：c(OH-)c(A2)c(H+)c(H2A) D向Na2A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小26.（14分）废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。(1)碱性锌锰干电池的负极材料是_(填化学式)。(2)第步操作的目的是_。(3)第步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为_。 (已知：Ksp(MnS)=2.510-13，Ksp(ZnS)=1.610-24)(4)为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g 黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：试剂x的最佳选择是_。第步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_。（5）已知：MaCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：第步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第步系列操作中可供选用的试剂：、乙醇）操作1：_；操作2：过滤，用少量水洗涤23次操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净；操作4：_；操作5：低温烘干。（6）操作1可能发生反应的离子方程式 27.（15分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明的液体，不溶于水，稍有水果气味，用于苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明的液体，不溶于水，稍有水果气味，用于28.14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为： 已知：名称相对分子质量颜色，状态沸点()密度(gcm-3)苯甲酸*122无色片状晶体2491.2659苯甲酸乙酯150无色澄清液体212.61.05乙醇46无色澄清液体78.30.7893环己烷84无色澄清液体80.80.7318已知：苯甲酸在100会迅速升华。电子加热器分水器实验步骤如下：在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL环己烷以及3 mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在6570加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210213的馏分。检验合格，测得产品体积为2.3mL。回答下列问题：（1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是 （填入正确选项前的字母）。A25 mL B50 mL C100 mL D250 mL（2）步骤加入沸石的作用是 。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是： （3）步骤中使用分水器不断分离除去水的目的是 （4）步骤加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该县现的原因 ；（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须 （6）计算本实验的产率为 。28.（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-93.0kJmol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22mol NH3达到平衡的时间/min68平衡时 N2的体积密度C11.5混合气体密度/gL-1平衡常数/ L2mol-2K甲K乙K丙（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变c. d.混合气体的密度保持不变e.混合气体的平均相对分子质量不变（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为= （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：a. b. c. d.（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为 （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入 极，该电极反应式为 。36.化学选修2：化学与技术（15分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到硫酸，如橡胶的硫化、表面活性剂“烷基苯硫酸钠”的合成，铅蓄电池的生产等。工业上生产硫酸的流程图如下：请回答下列问题（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，已知1g完全燃烧放出7.2kJ的热量燃烧反应的热化学方程式_ _。（2）为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用在具有多层催化剂且又热交换的_(填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， A处气体进入装置前需净化的原因是 。（3）精制炉气（含有体积分数为7%、O2为11%、N2为82%）中平衡转化率与温度及压强关系如图2所示、在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、左右（对应图中A点）：而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是： 、 。（4）已知：焙烧明矾的化学方程式4KAl（SO4）212H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O。焙烧711t明矾（M=474g/mol），若的利用率为95%，可生产质量分数为98%的硫酸 t。（结果保留小数点后一位）（5）除硫酸工业外，还有许多工业生产。下列相关的共页生产流程中正确的是 A向装置中通入氮气且保持体积不变B向装置中通入氧气且保持体积不变C添加更多的催化剂D降低温度，及时转移SO3（5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500L/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式_。37.化学选修3：物质结构与性质（15分）有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为ADCBFE；A与D形成的化合物常温下为液态；B元素原子价电子（外围电子）排布为F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；第一电子能：FE；G的基态原子核外有6个外成对电子；H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。（1）G元素基态原子的价电子排布图为 。（2）中B原子采取的杂化轨道类型为 。（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为 。（4）下列有关E、F的叙述正确的是（ ）a.离子半径EF b.电负性EFc.单质的熔点EF d. E、F的单质均能与氧化物发生置换e. E的氧化物具有两性 f. E、F均能与氯元素构成离子晶体（5）极易溶于,原因是 。（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为 。若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的变长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为 g/cm3。（用只含r和代数式表示）38.化学选修5 有机化学基础（15分）桂皮酸是一种安息香中分离出来的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，被广泛勇于饮料、糖果、酒类等。桂皮酸是一种可从安息香分离出的有机芳香酸，其苯环上只有一个取代基。桂皮酸甲酯可用作定香剂，用于饮料、冷饮、糖果、酒类等食品。H为桂皮酸甲酯的一种同分异构体，是生产某新型工厂塑料的基础原料之一，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。以烃A为原料合成H的路线如下：（1）根据分子结构模型写出H的结构简式_。（2）下列关于相关有机物的说法正确的是 。a. 可以有溴水鉴别D和E两种有机物b. 有机物C有7中化学环