湖南省株洲市高二化学上学期第一次月考试题（无答案）.doc

2017 年下学期高二年级第一次月考试卷化学（理科）试题时量：90 分分值：100 分可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16s：32一、选择题（本题包括 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分）1用 na 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a1mol oh中所含有的电子数为 9na b25，1.01105pa，64g so2 中含有的原子数为 3na c在常温常压下，11.2l cl2 含有的分子数为 0.5na d标准状况下，11.2l h2o 含有的分子数为 0.5na2下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是a吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生 b若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应 c由“c(石墨)=c(金刚石)”是吸热反应，可知石墨比金刚石稳定 d不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大3下列叙述中正确的是 a化学反应过程中，旧化学键断裂释放能量，新化学键形成吸收能量 b常温下，任何酸、碱之间发生反应，每生成 1mol 水时的反应热都相同 c放热反应在常温下都能自发进行 d升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大4已知葡萄糖的燃烧热是 2804 kj/mol，当它氧化生成 1 mol 液态水时放出的热量是a26.0 kjb51.9 kjc155.8 kjd467.3 kj5下列热化学方程式中，表示燃烧热的热化学方程式的是9c c2 h4 (g) + 3o2 (g) 2co2(g)+2h2o(l)dh = -1411.0kj / mol2d h + (aq) + oh - (aq) h o(l)dh = -57.3kj / mol6反应 a（g）+3b（g）2c（g）+ 2d（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反 应速率分别如下，其中反应速率最大的是av（c）= 0.04 mol /（ls）bv（b）= 0.06 mol /（lmin）cv（a）= 0.15 mol / （lmin）dv（d）= 0.01 mol /（ls）7在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xa(g)+yb(g) zc(g)。平衡时测得 a 的 浓度为 0.50mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得 a 的浓度降低为 0.30mol/l。下列有关判断正确的是ax+yzb平衡向正反应方向移动cb 的转化率降低dc 的体积分数上升8在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+y2(g) 2z(g)，已知 x2、y2、z 的起始浓度分别 为 0.1mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 能是az 为 0.3mol/lby2 为 0.4mol/lcx2 为 0.2mol/l dz 为 0.4mol/l9450时，反应 h2(g)i2(g)2hi(g)的 k50，由此推测在 450时，反应2hi(g)h2(g)i2(g)的化学平衡常数为a50b0.02c100d无法确定10已知反应 a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h 0，下列说法正确的 a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现si(s)+3hcl(g)sihcl3(g)+h2(g)h381 kj/molsihcl3+h2si+3hcl对上述两个反应的下列叙述中，错误的是 a两个反应都是置换反应 b反应是放热反应 c两个反应不属于可逆反应 d两个反应都是氧化还原反应12x、y、z 三种气体，取 x 和 y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如 下反应：x2y2z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总 物质的量之比为 32，则 y 的转化率最接近于a33%b40%c50%d67%13在 25时，用蒸馏水稀释 1mol/l 氨水至 0.01mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终 保持增大趋势的是c(oh )a4c( nh + )b-c( nhc3 h 2o)+d c(oh - )c( nh 3 h 2o)c(oh )c( nh 4 )14已知 hh 键能为 436kj/mol，hn 键能为 391kj/mol，nn 键的键能为 946 kj/mol， 则反应：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=？a+46 kj/molb+92kj/molc46 kj/mold92 kj/mol15分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是a2n2(g)o2(g)=2n2o(g)h163 kjmol1bag(s)1l2(g)=agcl(s) h127 kjmol1c2o2chgo(s)=hg(l)12(g)h91 kjmol1dh2o2(l)=1o2(g)h2o(l)h98 kjmol1216在密闭容器中进行下列反应：m(g)n(g) r(g)2l(?)，此反应符合右图，下列叙述正确的是a正反应吸热，l 是气体b正反应吸热，l 是固体c正反应放热，l 是气体d正反应放热，l 是固体 或液体17一定温度下，在 2 l 的密闭容器中，x、y、z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如右图所示。下列描述正确的是a反应开始到 10 s,用 z 表示的反应速率为 0.158 mol/(ls) b反应开始到 10 s,x 的物质的量浓度减少了 0.79 mol/l c反应开始到 10 s 时，y 的转化率为 79.0% d反应的化学方程式为：x(g)+y(g)z(g)18对达到平衡状态的可逆反应 x+yz+w，在其他条件不变的情况下，增大压强，反 应速率变化如右图所示，则图像中关于 x、y、z、w 四种物质的聚集状态为az、w 均为气体，x、y 中有一种是气体 bz、w 中有一种是气体，x、y 皆非气体 cx、y、z、w 皆非气体dx、y 均为气体，z、w 中有一种为气体19已知：2m(g)n(g)；h ”“”或“=”，下同)，该反应能够自发进行， 则反应的h 0（2）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 no 转化率的是 。a.选用更有效的催化剂b.升高反应体系的温度c.降低反应体系的温度d.缩小容器的体积（3）若将 1 mol no 和 2 mol co 通入 2 l 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应， 反应中生成的 n2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图 1 所示。则 no 从反应开始到平衡时的平均反应速率 v(no)= ，4 min 末 co 的浓度为 。（4）已知上述反应中 no 的平衡转化率与压强、温度的关系如图 2 所示。工业上催化装置 比较适合的温度和压强是 。24（本小题 8 分）硫代硫酸钠(na2s2o3)俗称大苏打，是一种重要的工业试剂。某同学进行 了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格)，请据表回答：实验序号反应温度()参加反应的物质na2s2o3h2so4h2ov/mlc/moll1v/mlc/moll1v/mla20100.1100.10b2050.1100.15c20100.150.15d4050.1100.15（1）请写出上述实验过程中的离子方程式 。（2）在实验 a，b 和 c 中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。（3）在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制 好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)；a 和 b 的组合比较，所研究的是 因素对速率的影响，与该组合研究问题 相同的组合是 （4）实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水 法测量单位时间内气体体积的大小进行比较（写出一个理由即可） 。25（本小题 9 分）针对化学反应中的能量变化解决下列问题。（1）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热（中和热为 57.3 kj/mol)的实验装罝 如图所示。图中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是 ；某兴趣小组的 实验数值结果小于 57.3 kj/mol，原因可能是 (填字母)。a.实验装罝保温、隔热效果差 b.读取混合液的最高温度记为终点温度 c.分多次把 naoh 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.用温度计测定 naoh 溶液起始温度后未洗涤，直接测定 h2so4 溶液的温度（2）利用氢气可以制取工业原料乙酸。己知：a. ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h = 870.3kjmo1 b. c(s)+o2(g)=co2(g) h = 393.5kjmo1 c. h2(g) + 1/2o2(g)=h2o(l) h = 285.8kjmo1相同质量的 ch3cooh、c、h2 完全燃烧时，放出热量最多的是 （填化学式）。利用上述信息计算下述反应： 2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) h= kj/mol.（3）生物质资源是一种污染小的可再生能源。由生物质能获得的 co 和 h2 可以用来合成液 态燃料甲醇（ch3oh）。实验测得，5g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5kj 的热量，试写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式： 。26（本小题 11 分）（1）固定和利用 co2 能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。 工业上有一种用 co2 来生产甲醇燃料的方法：co2（g）+3h2（g）ch3oh（g）+h2o（g）h=49.0kjmol-1某科学实验将 6mol co2 和 8mol h2 充入 2l 的密闭容器中，测得 h2 的物质的量随时间 变化如图 1 所示（实线）。图中数据 a (1,6)代表的意思是：在 1min 时 h2 的物质的量是 6mol。a 点正反应速率 (填大于、等于或小于）逆反应速率。下列时间段平均反应速率最大的是 ，最小的是 。a01minb13minc38mind811min仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得 h2 的物质的量随时间变化如图中虚线所示， 曲线 i 对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 。（2）利用光能和光催化剂，可将 co2 和 h2o(g)转化为 ch4 和 o2。紫外光照射时，在不 同催化剂(，)作用下，ch4 产量随光照时间的变化如图所示。在 030 小时内，ch4 的平均生成速率 v、v和 v从大到小的顺序为 ；反应开始后的 12 小时内，在第 种催化剂作用下，收集的 ch4 最多。(3) 1100 时，体积为 2l 的恒容容器中发生如下反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g） 下列能判断反应达到平衡状态的是 。a.容器内气体压强不再变化b. na2s 的质量不再变化c. 1mol hh 键断裂同时 2mol ho 键形成d.容器内气体密度不再变化27（本小题 14 分）研究 no2、so2、co 等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1） 降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应:2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h0反应的化 学平衡常数表达式为 k 一定条件下，将体积比为 12 的 no、co 气体置于恒容密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。a. 体系压强保持不变b. 混合气体颜色保持不变c. n2 和 co2 的体积比保持不变d. 每生成 1 mol n2 的同时生成 2 mol no若在一定温度下，将 2 mol no、1 mol co 充入 1 l 固定容积的容器中，反应过程中 各物质的浓度变化如下左图所示。若保持温度不变，20 min 时再向容器中充入 co、n2 各0.6 mol，平衡将 (填“向左”、“向右”或“不”)移动。20 min 时，若改变反应条件，导致 n2 浓度发生如下左图所示的变化，则改变的条件可能是 (填字母)。a. 加入催化剂b. 降低温度c. 增加 co2 的量（2）汽车使用乙