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热化学、电化学测试题 A组 基础题 1下列关于铜电极的叙述，不正确的是 （ ）A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2(2010福州高二质检)如下图所示，某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是()A 铅笔端作阳极，发生还原反应B B铂片端作阴极，发生氧化反应C铅笔端有少量的氯气产生Da点是负极，b点是正极3.已知下列反应的热化学方程式为：(1) C(s)+O2(g)=CO2(g) H1= -393.5kJ/mol (2) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H2= -870.3kJ/mol(3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3= -285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)4下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或变小）(2) 若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或 变小）(3) 若X、Y都是惰性电极，a Na2SO4是溶液， 电解池中X极上的电极反应式为 Y电极上的电极反应式为 总的电解化学方程式为 电解后溶液PH的变化为 （变大、不变或变小）（4）电解上述三种溶液的实质都是电解了 ，溶液的浓度都 （变大、不变或变小）(5) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 X电极的材料是 ，电极反应式为 。 Y电极的材料是 ，电极反应式为 。(说明；杂质发生的电极反应不必写出)B组 能力题5用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生b L 氧 气（标准状况），从而可知M的相对原子量为 ( )6（1）将两铂片插入KOH溶液中作为电极，在两极区分别通入甲烷(或氢气、一氧化碳等可燃性气体)和氧气构成燃料电池，则通入甲烷气体的极是原电池的 ，该极的电极反应是 ，电池工作时的总反应的离子方程式是 （2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，制得650下工作的燃料电池，完成下列反应式：正极： ，负极：2CO2CO32-=4CO24e。总反应： 。（3）铅蓄电池（原电池）工作时，总反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O由此可以判断。A 原电池的电极材料： 正极 ； 负极 。B 电极反应式：正极PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，负极电极反应式为 。C 工作后，蓄电池里电解质溶液的pH（填“变大”“变小”或“不变”） 。理由是 。7根据右图所示的装置，回答下列问题：（1） 铁片与铜片不用导线连接，现象是 ，反应的化学方程式为 。（2） 用导线把金属片连接起来，现象是 ，电极反应式为：负极 ，正极 ， 反应的化学方程式为 。8：有甲、乙、丙三个串联的电解槽，如下图所示连接。其中电极C、D、E、F都为Pt片，电极G是Fe片，H是Cu片。甲池中电解液为饱和食盐水；乙池中电解液为稀硫酸；丙池中电解液为硫酸铜溶液。当接通电路一段时间后，现象如图所示。 A是 极，B是 极，C是 极，D是 极。 若向甲池中加入少许酚酞试液， 极附近显红色；若向甲池中加入少量淀粉碘化钾溶液， 极附近显蓝色。 G极上的现象是 ，H极上的现象是 ，丙池是 装置。 E极上发生 反应，电极反应式是 ；F极上发生 反应，电极反应式是 。9、粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，工业上常用电解的方法精练粗铜。 电解时 作阳极，电极反应式为 ， 做阴极，电极反应式为 。 电解前CuSO4溶液的浓度为1 mol/L，溶液体积为1L,电解时如有0.5 mol电子发生转移，则此时电解液中CuSO4的浓度为 ，阴极得到的纯铜的质量为 。阳极泥的主要成分是 ，溶液中还有哪些离子 。10如右图所示组成一种原电池，试回答下列问题（灯泡功率合适）。（1）电解质溶液为稀硫酸时，灯泡 （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ；Al电极上发生的反应为 。b若灯泡不亮，其理由为 。（2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡 （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）。a若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为 ；Al电极上发生的反应为 。b若灯泡不亮，其理由为 。参考答案电解1 .D 2. D 3.-488.3 kJ/mol电解4.(1) 2H+2e-=H2； 4OH-4e-=O2+ 2H2O； 2H2O= 2H2 + O2 增大电解（2）2H+2e-=H2；4OH-4e-=O2+ 2H2O； 2H2O= 2H2 + O2；减少（3）2H+2e-=H2；4OH-4e-=O2+ 2H2O； 2H2O=2H2 + O2；不变（4）H2O；增加（5）铜，电极反应为 Cu2+ + 2e= Cu；粗铜，电极反应为 Cu - 2e= Cu2+说明NaOH溶液中离子有Na+、H+、OH-，X为阴极，H+得电子，发生还原反应；电解 Y为阳极，OH-失电子，发生氧化反应。本质为电解水。5. C说明由电子守恒得：M得到的电子数等于OH失去的电子数，设M的相对原子量为M，故有：M x+xe=M 4OH-4e=O2+2H2O x4 ；解得M。6(1) 负极 CH4 8e- + 10OH- = CO32- + 7 H2O CH4 + 2O2 +2OH- = CO32- + 3H2O(2) 2CO+ 2CO32-4e-=4CO2 2CO+O2=2CO2 (3)A. PbO2 Pb B. Pb-2e-+SO42-=PbSO4 C. 变大，在过程中消耗了H2SO47(1) Fe片溶解，周围有气泡逸出 Cu周围无明显现象 Fe + 2H2SO4 = FeSO4+ H2 （2）Fe片溶解 Cu周围有气泡逸出 负极 Fe 2e- = Fe2+ 正极2H+ + 2e- = H2 Fe + 2H2SO4 = FeSO4+ H2 8、 负 正 阴 阳 C D 有红色固体析出 铜棒逐渐变细 电镀 还原 4H+4e- =2H2 氧化 4OH-4e-=2H2O+O29、 粗铜 Zn-2e-=Zn2+ Ni-2e-=Ni2+ Cu-2e-=Cu2+ ；纯铜 Cu2+-2e-=Cu 约为1 mol/L 16 g