高考化学总复习 第3章 第3节 铁及其化合物精品课件 新人教版 .ppt

抓住2个基础知识点 掌握2个核心考点 高效训练6道题 解题指导 课时限时检测 第三节铁及其化合物 考纲定位 1 了解铁的主要性质及应用 2 了解铁的重要化合物的主要性质及应用 3 以fe2 fe3 的相互转化为例 理解变价金属元素的氧化还原反应 知识点一铁的存在和主要性质1 铁的存在 抓住2个基础知识点 2 铁的性质 1 物理性质纯铁具有金属的共性 如具有 色金属光泽和良好的延展性 是电和热的良导体 具有能被 吸引的特性 纯铁有很强的抗腐蚀能力 2 化学性质 铁是较活泼的金属 发生化学反应时可生成 2 3两种价态的化合物 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 银白 磁铁 巩固练习 1 下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 铁元素性质活泼 自然界中的铁几乎都是以化合态形式存在 只有在陨石中有游离态的铁元素 2 过量的铁与氯气反应 不会生成fecl2 因为铁还原三价铁必须在水溶液中进行 3 fe能与盐酸反应放出h2 则fe也能与硝酸反应放出h2 2 向稀hno3中逐渐加入铁粉至过量 开始铁被氧化为 最后铁的存在形式为 由fe3 生成fe2 的离子方程式为 答案 fe no3 3或fe3 fe no3 2或fe2 2fe3 fe 3fe2 知识点二铁的重要化合物1 铁的氧化物 红棕 2 3 说明 feo fe2o3 fe3o4分别与盐酸反应的离子方程式 fe3o4 8h 2fe3 fe2 4h2o feo与硝酸反应的化学方程式 3feo 10hno3 3fe no3 3 no 5h2o feo 2h fe2 h2o fe2o3 6h 2fe3 3h2o 2 铁的氢氧化物 fe oh 3 3h fe3 3h2o fe3 3oh fe oh 3 灰绿 红褐 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白 3 亚铁盐与铁盐 1 亚铁盐含有fe2 的溶液呈 色 fe2 既有 性 又有 性 fe2 与zn cl2反应的离子方程式分别为 zn fe2 zn2 fe 浅绿 还原 2fe2 cl2 2fe3 2cl 氧化 2 铁盐 氧化性含有fe3 的溶液呈 色 fe3 具有氧化性 fe3 与fe cu反应的离子方程式分别为 2fe3 fe 3fe2 特性含有fe3 的盐溶液遇到kscn溶液时变成 色 棕黄 2fe3 cu 2fe2 cu2 红 小提醒 制备fe oh 2的简易方法1 将配制溶液的蒸馏水煮沸 驱除溶解的氧气 2 在亚铁盐溶液上面加保护层 例如苯或植物油等 3 将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部 再慢慢挤出naoh溶液 巩固练习 3 下列说法是否正确 用 或 填写 1 氧化亚铁与酸反应的产物均是亚铁盐 2 将naoh溶液滴入feso4溶液中 可以看到稳定的白色沉淀 3 fe3o4 cuo feo cus均为黑色固体 4 fecl2溶液保存时加fe粉的目的是防止fe2 被还原 5 fecl2溶液中加入kscn溶液不变红 加入氯水后溶液变红色 6 fecl3溶液中加入kscn溶液变红 再加入足量fe 红色消失 7 fe3o4中 2和 3价的fe的物质的量之比为1 2 答案 1 feo与hno3反应时生成fe3 2 白色沉淀迅速转化为灰绿色 最终变为红褐色 3 4 5 6 7 4 将fe3o4投入过量的盐酸中 所得溶液中含的金属阳离子有 向该溶液中投入足量的fe粉 发生反应的离子方程式为 答案 fe2 fe3 fe 2fe3 3fe2 fe 2h fe2 h2 考点一 019 铁三角 转化及其应用 掌握2个核心考点 一 铁三角 中的转化关系 2 除杂方法 1 fe2 fe3 加过量铁粉过滤 2 fecl3 fecl2 加氯水或h2o2 3 fecl2 cucl2 加过量铁粉过滤 4 fe al fe2o3 al2o3 sio2 加过量强碱溶液过滤 3 盐溶液的配制与保存 关键提醒 1 fe2 具有较强的还原性 fe3 水解能力强 实际上ph 4时 fe3 几乎完全水解生成fe oh 3沉淀 2 欲除去某溶液中含有的fe2 杂质时 一般先向溶液中加入氧化剂 如h2o2 使fe2 被氧化为fe3 然后加碱或盐调节ph 使fe3 转化为fe oh 3沉淀除去 2014 衡水模拟 根据下列转化关系 回答有关问题 1个示范例 1 浅绿色溶液d主要成分的化学式为 试剂1是 2 下列物质不能作为试剂2的是 填序号 a cl2b 新制氯水c 浓硫酸d 硫e 硝酸 3 固体a溶于稀盐酸的化学方程式为 4 溶液c到溶液f红色加深的原因是 5 某同学在实验时向e中加入了过量的一种固体物质 发现淡黄色褪去 现对褪色原因进行探究 提出你的假设 为了对你所提出的假设进行验证 你设计的实验方案是 解析 解答本题的关键是熟悉铁的不同价态离子的溶液的颜色及其转化条件 从框图可知 铁和稀盐酸反应生成fecl2溶液 为浅绿色 即d的主要成分为fecl2 加入试剂2后变为淡黄色溶液 联想最终变为深红色溶液f 硫氰化铁溶液 可以推断溶液e的主要成分为fe3 试剂2为强氧化剂 s不符合条件 铁和水蒸气反应生成固体fe3o4 fe3o4与盐酸反应的方程式为fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2o 所以溶液b为fecl3和fecl2的混合溶液 加入试剂1 kscn溶液 后 fe3 变为硫氰化铁 加入试剂2 强氧化剂 fe2 被氧化为fe3 并进一步转化为硫氰化铁所以溶液颜色加深 答案 1 fecl2kscn溶液 或nh4scn溶液 2 d 3 fe3o4 8hcl 2fecl3 fecl2 4h2o 4 溶液中的fe2 被氧化剂氧化成fe3 使fe3 浓度增大 从而生成更多的硫氰化铁使红色加深 5 加入还原剂将fe3 还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中 滴加少量kscn溶液 再加入几滴氯水 如果溶液开始不出现红色 加氯水后出现红色 则说明假设正确 若溶液不变红色 则假设不正确 考向预测1fe及其化合物之间的转化关系1 2014 青岛质检 下列各组物质中 x是主体物质 y是少量杂质 z是为除去杂质所要加入的试剂 其中所加试剂正确的一组是 2个预测练 解析 a项 2fecl2 cl2 2fecl3 除去了主体物质 b项 2fecl3 fe 3fecl2 cucl2 fe cu fecl2 主体物质和杂质均被消耗 c项 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 naalo2易溶 过滤即可 d项 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 引入新的杂质nacl 答案 c 考向预测2铁的价态与反应物性质关系2 下列物质反应后一定有 3价铁生成的是 过量的fe与cl2加热时发生反应 fe与过量稀h2so4反应后 再向其中加kno3 fe与过量的s加热时发生反应 fe no3 2溶液中加少量盐酸 fe和fe2o3的混合物溶于盐酸中a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 考点二 020 fe2 fe3 的检验 一 直接观察颜色fe3 的溶液呈棕黄色 fe2 的溶液呈浅绿色 二 利用显色反应 三 利用铁化合物沉淀的颜色有关反应式 fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3fe3 3oh fe oh 3 四 利用fe3 的氧化性有关离子反应式 2fe3 cu 2fe2 cu2 有关离子反应式 2fe3 2i 2fe2 i2 2012 山东高考节选 工业上由黄铜矿 主要成分cufes2 冶炼铜的主要流程如下 1个示范例 1 气体a中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收 a 浓h2so4b 稀hno3c naoh溶液d 氨水 2 用稀h2so4浸泡熔渣b 取少量所得溶液 滴加kscn溶液后呈红色 说明溶液中存在 填离子符号 检验溶液中还存在fe2 的方法是 注明试剂 现象 解析 1 冰铜 mcu2s nfes 加入石英砂并通入空气焙烧生成泡铜 cu2o cu 熔渣和so2气体 a so2是一种酸性氧化物 可用naoh溶液或氨水吸收 2 溶液中滴加kscn溶液呈红色 说明含有fe3 可利用fe2 的还原性来检验溶液中其是否存在 加入酸性kmno4溶液 kmno4溶液褪色 说明还存在fe2 答案 1 cd 2 fe3 取少量溶液 滴加kmno4溶液 kmno4褪色 规律方法 证明溶液中既有fe2 又有fe3 的方法 证明fe3 用kscn溶液检验 溶液是否变红 证明fe2 用酸性kmno4溶液检验 溶液是否紫色褪去 考向预测1fe2 fe3 检验3 下列离子的检验方法合理的是 a 向某溶液中滴入kscn溶液呈红色 说明不含fe2 b 向某溶液中通入cl2 然后再加入kscn溶液变红色 说明原溶液中含有fe2 c 向某溶液中加入naoh溶液 得红褐色沉淀 说明溶液中含有fe3 d 向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀 又观察到颜色逐渐变为红褐色 说明该溶液中只含有fe2 不含有mg2 2个预测练 解析 a项 fe2 遇到kscn不变色 fe2 是否存在不确定 b项 fe3 干扰fe2 若原溶液中含有fe3 不含fe2 也会产生同样现象 d项 mg oh 2为白色沉淀被红褐色沉淀掩盖 不确定 答案 c 解题指导 铁及其化合物的转化解题指导 1 必修1p63t7 t9 t10 p70t2 t3整合 下列叙述或方程式正确的是 填序号 1 检验fecl2溶液是否变质 可向溶液中加入kscn溶液 2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 反应说明fe2 具有氧化性 3 铁与盐酸反应的离子方程式为2fe 6h 2fe3 3h2 4 把铁片放入fe2 so4 3溶液中 溶液质量增加 5 新买来的铝壶烧水 遇到水的地方变成灰黑色是因为此地的水中含铁盐 高效训练6道题 解析 2 说明fe2 具有还原性 3 fe与盐酸反应应生成fe2 答案 1 4 5 2 除去fecl2溶液中少量的fecl3 最好的办法是 a 加入氢氧化钠溶液b 通入氯气c 加入铜粉d 加入铁粉 解析 要实现 fe3 fe2 的转化 需要加入还原剂 且不引入新的杂质离子 最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤 发生的化学反应为 2fecl3 fe 3fecl2 答案 d 3 必修1p63 t10 t11整合 1 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成 刻制印刷电路时 要用fecl3溶液作为 腐蚀液 请用离子方程式解释fecl3溶液腐蚀铜箔的原理 2 试简述在feso4溶液中加入naoh溶液时的反应现象 有关反应方程式有 解析 1 fe3 具有氧化性能氧化cu 2 fe oh 2具有还原性易被氧化为fe oh 3 答案 1 2fe3 cu 2fe2 cu2 2 先生成白色沉淀 然后迅速变成灰绿色 最后变成红褐色fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 4 2014 南通模拟 下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 a 工业上在高温下用co还原含fe2o3的铁矿石炼铁b 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到fe3o4c 工业上可用铁质容器储存 运输浓硝酸和浓硫酸d 氯化铁溶液有较强氧化性 故可用作净水剂 解析 fecl3净水的原理是水解生成fe oh 3胶体 吸附水中悬浮的固体形成絮状沉淀使水变澄清 fecl3不变价并不表现氧化性 答案 d 5 2014 广州一模 下列说法正确的是 a fe在一定条件下与水反应生成h2和fe oh 3b fe3o4溶于盐酸后加入几滴kscn溶液 溶液显红色c fecl2溶液蒸干灼烧后得到fecl2固体d 将fecl3饱和溶液滴入naoh溶液中可制备fe oh 3胶体 解析 高温下铁能与水