【学海导航】重庆适用2019全国版统编教材高考第一轮总复习化学精编课件：第5章 物质结构　元素周期律第14课时原子结构.ppt

第课时 14 物质结构元素周期律 第五章 原子结构 2010高考 山东 16O和18O是氧元素的两种核素 NA表示阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 16O2与18O2互为同分异构体B 16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下 1 12L16O2和1 12L18O2均含有0 1NA个氧原子 体验 D 解析 A中是同一种物质 故A错 B中的两种氧原子的电子数相等 核外电子排布也相同 故B错 16O和18O之间的转化是原子核的变化 不是化学变化 故C错 1 12L标准状况下O2的物质的量为0 05mol 含有氧原子数为0 1NA 故D正确 9 2g金属钠投入到足量的重水中 则产生的气体中含有 A 0 2mol中子B 0 4mol电子C 0 2mol质子D 0 4mol分子 体验 B 我国稀土资源丰富 下列有关稀土元素与的说法正确的是 A 与互为同位素B 与的质量数相同C 与是同一种核素D 与的核外电子数和中子数均为62 A 体验 对相同状况下的和两种气体 下列说法正确的是 A 若质量相等 则质子数相等B 若原子数相等 则中子数相等C 若分子数相等 则体积相等D 若体积相等 则密度相等 体验 C 下列各组微粒中 核外电子总数相等的是 A Na 和Li B CO和CO2C H2O和Al3 D NO和CO 体验 C 与Ne原子电子数相同的 主族元素阳离子有Na Al3 主族元素阴离子有N3 体验 Mg2 O2 F 下列有关化学用语使用正确的是 A 硫原子的原子结构示意图 B NH4Cl的电子式 Cl C 原子核内有10个中子的氧原子 D 对氯甲苯的结构简式 体验 C 核外电子排布原子核外电子是分层排布的 其排布规律是 1 电子层最多容纳2n2 n为电子层序数 个电子 2 最外层电子数目不超过8个 K层为最外层时不超过2个 3 次外层电子数目不超过18个 倒数第三层电子数目不超过32个 考点一 4 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后依次排布在能量较高的电子层里 各电子层能量由低到高的顺序 K L M N O P Q 原子或离子的结构示意图中 小圆圈 圆圈内的正号和数字表示原子核和核电荷数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示该电子层中电子数 例1 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 1 写出元素X的离子结构示意图 写出元素Z的气态氢化物的电子式 用元素符号表示 2 写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式 3 元素T与氯元素相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深b T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气c 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态 F c 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 理由是 由原子结构及元素性质 易知T X Y Z分别是F O Al N四种元素 X的离子结构示意图为O2 氨的电子式为 Al OH 3是两性氢氧化物 解析 Al 具有金属性 既存在酸式电离 又存在碱式电离 H Al H2OAl OH 3Al3 3OH 氟的非金属性大于氯 比较F Cl非金属性a b不可以 a不能由颜色来判定 b中F2与氯化钠溶液中水反应 2F2 2H2O4HF O2 c中Cl呈正价说明氟的非金属性强 F O N是非金属 Al是金属 答案 1 2 H Al H2OAl OH 3Al3 3OH 3 F c 4 Al 具有金属性 变式1 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 1 元素T的原子最外层共有个电子 元素X的一种同位素可测定文物年代 这种同位素符号是 2 元素Y与氢元素形成一种离子Y 写出该微粒的电子式 6 3 元素Z与元素T相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 常温下Z的单质和T的单质状态不同b Z的氢化物比T的氢化物稳定c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应 Cl b 4 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 T X Y Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 理由是 H2CO3 弱酸性或非氧化性酸 等电子粒子稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同 与He原子电子层结构相同的离子 H Li 核外电子总数为10个电子的微粒共有15种 阳离子有Na Mg2 Al3 N H3O 阴离子有N3 O2 F OH N 分子有Ne HF H2O NH3 CH4 考点二 核外电子总数为18个电子的微粒共有16种 阳离子有K Ca2 阴离子有P3 S2 HS Cl 分子有Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 C2H6 CH3OH N2H4 核外电子总数及质子总数均相同的离子有Na N H3O 或F OH N 常考查的 10e 10e 10e 10e 的反应是 N OH NH3 H2O 例2 化合物A由周期不同的短周期元素X Y组成 是良好的耐热冲击材料 1 X的单质既可与盐酸反应 又可与NaOH溶液反应 X的原子结构示意图为 2 X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 3 一定条件下 A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z Z分子含有10个电子 Z与H2O2反应 其产物之一是Y的单质 Y单质的电子式为 Z分子的结构呈 A的化学式是 4 X的单质 石墨和二氧化钛 TiO2 按比例混合 高温下反应得到的化合物均由两种元素组成 且都是新型陶瓷材料 在火箭和导弹上有重要应用 其反应的化学方程式是 三角锥形 AlN 由 1 可知X应为Al 由 3 可知Z分子应为CH4或NH3或H2O或HF 但Z能与H2O2反应 只可能是NH3 所以Y应为N 4 共四种元素 且均由两种元素组成 所以必生成两种化合物 答案 1 2 Al3 4OH Al 2H2O 3 NN 三角锥形 AlN 4 4Al 3TiO2 3C高温2Al2O3 3TiC 解析 变式2 用A B C2 D E F G和H分别表示含有18个电子的八种微粒 离子或分子 请回答 1 A元素是 B元素是 C元素是 用元素符号表示 2 D是由两种元素组成的双原子分子 其分子式是 3 E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子 其分子式是 K Cl S HCl F2 4 F是由两种元素组成的三原子分子 其分子式是H2S 电子式是 5 G分子中含有4个原子 其分子式是 6 H分子中含有8个原子 其分子式是 H2O2 或PH3 C2H6 短周期元素的原子结构的特殊性 1 原子核中无中子的原子 11H 2 最外层有1个电子的元素 H Li Na 3 最外层有2个电子的元素 Be Mg He 4 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 5 最外层电子数是次外层电子数2倍的元素 C 考点三 最外层电子数是次外层电子数3倍的元素 O 最外层电子数是次外层电子数4倍的元