2019届高三化学二轮复习：《题型分类突破推断题》ppt精编课件.ppt

第2讲推断题 一 推断题的特点1 从知识载体来看 1 元素周期律 元素周期表型推断题 2 无机元素单质 化合物型推断题 3 有机化合物型推断题 4 化学实验型推断题2 从表达形式来看 1 文字叙述型推断题 2 表格型推断题 3 框图型推断题 4 综合型推断题 二 推断题的解题知识依据1 物质种类和物质特征颜色和状态2 特征反应3 现象和结论数据4 化学反应条件三 推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素 化合物的特性 挖掘解题 题眼 并以此为突破口解题 此类试题常见的解题方法为 审 找 析 推 验 答 五步 即 1 审 审清题意 题干 问题 框图 迅速浏览一遍 尽量在框图中把相关信息表示出来 明确求解要求 2 找 找 题眼 即找到解题的突破口 此步非常关键 3 析 推 从 题眼 出发 联系新信息及所学知识 大胆猜测 应用正 逆向思维 发散收敛思维 横向纵向思维等多种思维方式 进行综合分析 推理 初步得出结论 4 验 验证确认 将结果放入原题检验 完全符合条件才正确 5 答 按题目的要求写出答案 A B C D E是位于短周期的主族元素 其中A B为金属元素 已知 热稳定性 HmD HmC Cm E m 1 具有相同的电子层结构 B与E在同一周期 在该周期中 E的原子半径最小 B的离子半径最小 A B所形成的单核离子具有相同的电子层结构 B的最高价氧化物对应的水化物与A E的最高价氧化物对应的水化物都能反应 依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题 1 HmD的电子式 2 Cm 和E m 1 的还原性强弱为 能证明其还原性强弱的离子方程式为 3 写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 4 常温下 将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合 所得溶液显碱性 溶液中离子浓度由大到小的顺序为 解析 由于E能形成阴离子 则E为非金属元素 根据B的最高价氧化物对应的水化物与A E的最高价氧化物对应的水化物都能反应 且A B为金属元素 则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性 故B为Al 根据A B所形成的单核离子具有相同的电子层结构 则A B在同一周期 故A为Na 根据B E在同一周期且该周期中E原子半径最小 则E为Cl 根据Cm 与E m 1 具有相同的电子层结构 则m 2 故C为S 根据热稳定性H2D H2S 则D为O 微粒半径的大小比较1 同周期元素的原子半径随原子序数的递增逐渐减小 如 Na Mg Al Si 稀有气体的原子半径不参与比较 2 同主族元素原子的半径随原子序数的递增逐渐增大 如 LiMg2 Al3 4 同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小 如第3周期中 P3 S2 Cl 5 同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大 如第 A族中 Na K Rb Cs 6 同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大 如第 A族中 F S Br Br 9 电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小 如 S2 Cl K Ca2 Al3 Fe2 Fe3 H H H 1 A B C D E F是原子序数依次增大的同周期元素 已知A C F的原子最外层电子数之和为11 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 均生成盐和水 D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个 E元素原子最外层与最内层电子数的差是3 试回答 1 写出下列元素的元素符号 A C D E 2 用电子式表示B和F形成化合物的过程 3 写出A C F三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 解析 A C F三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 说明一定有铝 钠 三元素的原子最外层电子数之和为11 故F为氯 A为Na C为铝 D的次外层电子数比最外层电子数多4个 说明其次外层电子数为8 故D为Si E的最内层电子数为2 最外层电子数为5 故E为P 答案 1 NaAlSiP 3 NaOH Al OH 3 NaAlO2 2H2ONaOH HClO4 NaClO4 H2OAl OH 3 3HClO4 Al ClO4 3 3H2O 已知 A B C D四种物质有以下转化关系 1 若D为一种黄绿色气体 写出该反应的离子方程式 2 若C是一种红棕色气体 则A与B可能是 3 若C D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊 则A与B可能是 4 若A是一种淡黄色固体 具有漂白作用 D是融雪剂的主要成分之一 则D的化学式是 5 若C是一种极易溶于水的气体 盐D是一种干燥剂 试写出A和B反应生成C D和水的化学方程式 6 若A C D均含有氯元素 且A的化合价介于C与D之间 写出该反应的离子方程式 具有特征颜色和状态的常见物质1 有色固体物质淡黄色 S Na2O2 紫红色 Cu 砖红色 Cu2O 红棕色 Fe2O3 黑色 C CuO MnO2 FeO Fe3O4 紫黑色 I2 红褐色 Fe OH 3 蓝色 CuSO4 5H2O Cu OH 2 2 有色离子蓝色 Cu2 黄色 Fe3 紫色 MnO 血红色 Fe SCN 2 浅绿色 Fe2 3 有色溶液蓝色 I2的淀粉溶液 紫红色 碘的CCl4溶液 浅黄绿色 氯水 橙色 溴水 橙红色 溴的CCl4溶液 棕褐色 碘水 4 有色气体淡黄绿色 F2 黄绿色 Cl2 红棕色 NO2 Br2 常见无色 N2 O2 H2 NO NH3 HCl SO2 CH4 C2H4等 5 有刺激性气味的气体 HCl NH3 Cl2 SO2 6 易液化的气体 SO2 Cl2 NH3 7 易升华的单质 I2 8 易潮解的物质 NaOH MgCl2 CaCl2 易风化的物质 Na2CO3 10H2O 9 常温下呈液态的物质 Br2 Hg H2O H2O2 2 根据下列框图回答问题 答题时 方程式中的M E用所对应的元素符号表示 1 写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式 2 某同学取X的溶液 酸化后加入KI 淀粉溶液 变为蓝色 写出与上述变化过程相关的离子方程式 3 写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式 解析 1 借助图中红色金属到蓝色溶液这一信息 可判断M为Cu 方程式 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 2 借助Y遇KSCN出现红色溶液 而Y是由X氧化而来 则推知E为Fe X为FeSO4 Y为Fe2 SO4 3 所以离子反应为 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 2Fe3 2I 2Fe2 I2 3 根据上述分析 则Z为Fe OH 3 K2EO4为高铁酸钾 反应式为 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 答案 1 Cu H2O2 H2SO4 CuSO4 2H2O 2 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O2Fe3 2I 2Fe2 I2 3 10KOH 3Cl2 2Fe OH 3 2K2FeO4 6KCl 8H2O 根据上述实验事实回答问题 1 写出 所发生反应的离子方程式 2 该溶液中肯定存在的离子是 3 该溶液中肯定不存在的离子是 4 该溶液中还不能确定的是否存在的离子是 常见的特征反应现象1 燃烧 H2 Cl2 苍白色火焰 C2H2 C6H6 O2 明亮火焰 大量黑烟 Al O2 耀眼白光 Mg O2 白色固体生成 金属焰色反应 2 淀粉遇碘变蓝 蛋白质遇浓硝酸变黄 3 使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3 使品红溶液褪色的是Cl2 SO2 4 在空气中由无色变为红棕色气体的是NO 5 Fe3 遇OH 生成红褐色沉淀 遇苯酚显紫色 遇SCN 显血红色 6 Fe2 遇OH 生成白色沉淀 白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 Fe2 遇SCN 无明显变化 在通入Cl2后溶液显血红色 试回答下列问题 1 根据实验a判断Cl 是否存在 填 一定存在 一定不存在 或 不能确定 2 该混合物中一定不存在的离子是 3 写出实验b中发生反应的离子方程式 写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式 4 溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为 可不填满 5 混合物中是否存在K 判断的理由是 A B C D都是中学化学常见的物质 其中A B C均含有同一种元素 在一定条件下相互转化关系如下图所示 部分产物已略去 请按要求回答下列问题 1 若B C为氧化物 B转化为C时 质量增加25 则B转化为C的化学方程式是 2 若D为某金属单质 向C的溶液中滴加硝酸银溶液 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 则B的化学式是 将B溶液加热蒸干再灼烧 得到的固体物质的化学式是 3 若D为强电解质溶液 A和C在溶液中反应生成白色沉淀B 则A和C反应的离子方程式是 符合条件的D物质可能是 填序号 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡 解析 从题干可知A B C的转化反应为连续反应 1 由B转化为C 质量增加25 则B是SO2 C为SO3 2 C溶液中有Cl D为变价金属 则D为Fe B为FeCl3 C为FeCl2 3 若D为NaOH 则A为可溶性铝盐 B为Al OH 3 C为NaAlO2 若D为H2SO4 则A为偏铝酸盐 B为Al OH 3 C为Al2 SO4 3 常见特征反应和特征条件1 推断题中常见特征反应 1 连续反应 CO2通入强碱溶液 可溶性铝盐 强碱 偏铝酸盐 强酸 硝酸 Fe 连续氧化反应 2 两性反应 既能和酸反应 也能和碱反应 金属单质 Al 两性物质 两性氧化物如Al2O3 两性氢氧化物如Al OH 3 弱酸弱碱盐 如 NH4 2CO3 CH3COONH4等 弱酸的酸式盐 如NaHCO3 Ca HCO3 2 NaHSO3等 2 推断题中常见特征反应条件 1 催化反应 制O2 SO2和NH3的催化氧化 乙醇 乙醛 4 如图所示所涉及的物质均为中学化学中常见的物质 其中C D E为单质 其余为化合物 它们存在如下转化关系 反应中生成的水及次要产物均已略去 1 写出下列物质的化学式 E G 2 指出MnO2在相关反应中的作用 反应 中是 剂 反应 中是 剂 3 若反应 是在加热条件下进行 则A是 若反应 是在常温条件下进行 则A是 若在上述两种条件下得到等量的C单质 反应中转移的电子数之比是 解析 在中学阶段常见的有二氧化锰参加的反应有三种 实验室制备氧气 一种是用双氧水制取 另一种是用氯酸钾制取