高中化学（课标点击+知识导学+典例精析）第三章 第二节 第2课时 溶液pH值的计算习题课课件 新人教版选修4.ppt

第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液ph值的计算 习题课 栏目链接 1 掌握ph的简单计算 2 了解各类混合溶液ph的计算 3 了解溶液稀释时ph的变化规律 栏目链接 栏目链接 要点单一溶液ph的计算 栏目链接 2 酸溶液的ph计算 1 强酸 如hna 设浓度为cmol l 则c h ph lgc h 2 一元弱酸 以浓度为cmol l的ha为例 ha h a 由于弱酸不完全电离 所以c h cmol l 故ph lgc 若已知该酸的电离平衡常数为ka 则该溶液的ph计算过程如下 栏目链接 ncmol l lg nc 栏目链接 3 碱溶液的ph计算 1 强碱 以cmol l的b oh n为例 c oh ncmol lc h ph lgc h 2 一元弱碱 以浓度为cmol l的boh为例 boh b oh 由于弱碱不完全电离 故c oh cmol l 则c h mol l ph 14 lgc 若已知该碱的电离平衡常数为kb 则该溶液的ph计算过程如下 栏目链接 10 14 nc 14 lg nc 栏目链接 14 lg 4 强酸 弱酸 强碱 弱碱 加水稀释后的ph变化规律 1 强酸 ph a 加水稀释10n倍 则ph 2 弱酸 ph a 加水稀释10n倍 则ph 3 强碱 ph b 加水稀释10n倍 则ph 4 弱碱 ph b 加水稀释10n倍 则ph 5 酸碱无限稀释 ph只能 7 酸不可能 于7 碱不可能 于7 栏目链接 a n a n b n b n 接近于 大 小 应用思考 物质的量浓度相同的hcl和ch3cooh相比 哪个ph大 若二者的ph相同 则哪个物质的量浓度大 提示 hcl为强酸 ch3cooh为弱酸 因此物质的量浓度相同的hcl和ch3cooh相比 后者c h 小 ph大 若二者ph相同 则ch3cooh的物质的量浓度大 栏目链接 综合拓展 一 冰醋酸稀释过程中c h 的变化 栏目链接 在向醋酸中加水之前 醋酸分子尚未电离 c h 0 在加水稀释之后 醋酸的电离开始 随着水的逐渐加入 电离平衡逐渐向生成ch3coo 和h 的方向移动 在此过程中v 液 和n h 都逐渐增大 那么c h 是增大 减小还是不变呢 对此可以这样分析 h 是从0开始增加 自然c h 也是从0开始增加 再以极限的观点来看 当加水至醋酸浓度非常小时 c h 又非常接近于0 从两端看中间 c h 变化的全过程是 小 0 大 小 近于0 对c h 变化的过程 还可用图像近似地表示出来 见上图 栏目链接 二 稀释后溶液ph的变化规律的图象分析 1 ph a的酸加水稀释过程中ph变化如图1所示2 ph b的碱加水稀释过程中ph变化如图2所示 栏目链接 特别提示 弱酸 弱碱在稀释过程中有浓度的变化 又有电离平衡的移动 不能求得具体数值 只能确定其ph的范围 栏目链接 三 几种等体积混合溶液ph的计算问题1 两强酸混合 栏目链接 3 强酸 强碱溶液两两等体积混合后溶液的ph计算 栏目链接 特别提示 以上结果为近似计算值 要求酸与酸 碱与碱溶液混合时 两溶液的ph须相差2个单位以上 栏目链接 c h 混合 ph 栏目链接 四 ph计算口诀酸按酸 h 碱按碱 oh 酸碱混合看过量 无限稀释7为限 栏目链接 1 甲溶液的ph是4 乙溶液的ph是5 甲溶液与乙溶液的c h 之比为 a 10 1b 1 10c 2 1d 1 2 尝试应用 解析 甲中c h 甲 10 4 乙中c h 乙 10 5 故c h 甲 c h 乙 10 4 10 5 10 1 答案 a 栏目链接 2 1 ph 2的hcl溶液稀释1000倍 所得溶液ph 2 ph 11的naoh溶液稀释100倍 所得溶液ph 答案 59 栏目链接 栏目链接 例1两种浓度不同的naoh溶液 c h 分别为1 0 10 14mol l和1 0 10 12mol l 将这两种溶液等体积混合后 所得溶液的c h 约为 a 0 5 10 14 10 12 mol lb 5 10 15 10 11 mol lc 2 0 10 1mol ld 2 0 10 14mol l 一 有关ph的计算 栏目链接 解析 在c h 1 10 14mol l的naoh溶液中 c oh 1mol l 在c h 1 0 10 12mol l的naoh溶液中 c oh 1 0 10 2mol l 两种溶液混合后 c oh 1 1 0 10 2 0 5mol l 所以c h 2 0 10 14mol l 答案 d 栏目链接 名师点睛 碱溶液混合时 h 来自水电离 由于c h 很小 在溶液混合时 由于oh 浓度的变化而引起水的电离平衡发生移动 若按c h 浓度直接计算 数值变化极大 通常应先求c oh 浓度 再换算成c h 切忌舍本逐末 栏目链接 变式应用 1 将ph 6的盐酸与ph 4的盐酸等体积混合后 溶液中c oh 最接近于 a 0 5 10 8 10 10 mol lb 10 8 10 10 mol lc 1 10 5 5 10 14 mol ld 2 10 10mol l 栏目链接 解析 不同浓度的酸混合时 一定要先计算混合后溶液中的c h 再根据水的离子积计算溶液中的c oh 计算时若无温度说明 取25 且忽略混合时溶液体积的变化 得c h mol l 5 10 5mol l 则c oh 2 10 10mol l 答案 d 栏目链接 例2常温下 ph 13的强碱溶液与ph 2的强酸溶液混合 所得混合溶液的ph 11 则强碱与强酸的体积比为 a 11 1b 9 1c 1 11d 1 9 栏目链接 栏目链接 变式应用 2 取浓度相同的naoh和hcl溶液 以3 2体积比相混合 所得溶液的ph等于12 则原溶液的浓度为 a 0 01mol lb 0 017mol lc 0 05mol ld 0 50mol l 栏目链接 解析 设原溶液物质的量浓度为c v naoh 3l v hcl 2l 二者混合后反应 混合溶液体积为5l 所得溶液ph 12 则c oh 10 2mol l 3l c 2l c 10 2mol l 5l 则c 0 05mol l 答案 c 栏目链接 二 酸 碱溶液稀释后溶液的ph变化 例2某温度下 相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 ph随溶液体积变化的曲线如下图所示 据图判断正确的是 栏目链接 a 为盐酸稀释时的ph变化曲线b b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c a点kw的数值比c点kw的数值大d b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 栏目链接 栏目链接 解析 本题考查了强酸和弱酸的稀释规律 解题时要注意弱酸在稀释时还会继续电离 ph相同的盐酸 强酸 和醋酸 弱酸 稀释相同的倍数时 因醋酸在稀释时仍不断地电离 故盐酸的ph增大的多 故曲线 代表盐酸稀释时ph变化曲线 a错误 不断加水稀释时 溶液中c h 不断减小 导电性减弱 b正确 因为kw仅仅是温度的函数 因为是在相同的温度下 故a点kw与c点kw的数值相同 c错误 因盐酸和醋酸的ph相同 则c 醋酸 c 盐酸 稀释相同的倍数 由于醋酸存在电离平衡 故仍有