高考化学模拟试题分类汇编－基本概念.doc

（丰台）6.下列说法正确的是a. 氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素的非金属性弱于磷元素b. 二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制浓硫酸c. 碳族元素的单质与卤素单质类似，随核电荷数递增，熔沸点升高d常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的（朝阳）7下列有关水的叙述正确的是a水分子为非极性分子 b液态水的分子间存在氢键 c18g h2o中所含的中子数是10 na d升高温度，水的ph增大（东城）5、下列叙述中不正确的是a、“水滴石穿”的原因之一是溶解了co2的雨水与caco3长期作用，生成了可溶性的ca（hco3）2 b、长期存放naoh溶液的滴瓶不易打开，是因为naoh与玻璃中的sio2反应，其产物将玻璃粘住c、塑料袋全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解d、木糖醇（c5h12o5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构体（西城）5为保障人体健康，必须严格限制用量的是a用so2漂白食品 b用小苏打制作糕点c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 d用o3对游泳池中的水进行消毒（西城）6下列各组物质的分类正确的是a同位素：1h、d、t2b电解质：h2o、ch3cooh、nh4hco3c非极性分子：c60、co2、ch2cl2d同系物： 、 、（海淀）5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，可用于潜水艇推进器等。制备某种磁流体时，将等物质的量的硫酸亚铁溶液和硫酸铁溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，所得磁流体黑色粒子直径在5.5 nm 36 nm之间。下列说法正确的是a所得磁流体属于纯净物 b油酸钠既含有亲水基又有亲油基憎水基c油酸钠化学式为c17h35coona d所得磁流体的黑色粒子为氧化亚铁物质的量 阿佛加德罗定律（石景山）6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是a标准状况下，2.24l的苯中含有0.3 na个碳碳双键b常温常压下，0.2mol铁在0.2mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.6 nac工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5nadvl amol/l的氯化铁溶液中，若fe3+的数目为na，则cl的数目大于3na（宣武）10下列说法正确的是 a0.5molh2o2中含有6.021023个质子b1molc5h12分子中含有176.021023个共用电子对c质量均为16g 的o2和o3中都含有6.021023个原子d标准状况下，11.2lhcl中含66.021023个离子（西城）10下列数据前者大于后者的是a烷烃的含碳量与烯烃的含碳量b体积、物质的量浓度均相等的nacl与ch3coona溶液中阴离子总数c0.1 mol的oh与0.1 mol的oh中所含质子数d由过氧化氢和高锰酸钾分解产生相同体积的氧气时转移的电子数（丰台）7na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a2l 1moll1 (nh4)2so4溶液中含有4na个铵根离子b100时，1l ph =6的纯水中，含1.010-6na个h+c电解cucl2溶液，阴极析出6.4gcu时，转移的电子数为0.1nad一定条件下用含1mol fecl3的溶液制备fe(oh)3胶体，产生na个fe(oh)3胶粒 （海淀）10下列说法正确的是a15 g乙烷所含极性共价键的数目为36.021023b标准状况下，11.2 l臭氧中含氧原子数为6.021023 c常温下，100 ml 0.1mol/l醋酸溶液中含醋酸分子为0.016.021023d一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为46.021023（海淀零模）6下列说法正确的是a同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2:1b1g甲烷和1g氧气的原子数之比为 5:lc等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2:1d在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1:2（通州）8用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a100 ml 0.2 mol/l的alcl3溶液中al3+离子数目为0.02 nab常温常压下，7.1 g cl2含有0.2 na个cl原子c0.1 mol 的nh4+所含电子数为1.1 na硫酸 化学纯（cp） （500 ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98d0.1 mol乙醇中含有0.6 na个ch键（通州）12右图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/lb1 mol zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气c该浓h2so4可表示成h2so4h2o的形式d配制200 ml 4.6 mol/l的稀硫酸需取该硫酸50 ml离子反应（东城）6、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量naoh溶液后可得到澄清溶液的是a、na+、cu2+、cl、so42 b、al3+、na+、cl、 no3c、ag+、k+、so42、cl d、k+、ba2+、hco3、cl （西城）12某无色溶液中可能含有na+ 、ba2 +、 cl一、 br一、so32一、so42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用ph试纸检验溶液的ph大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入ccl4振荡，静置ccl4层呈橙色（3）向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀产生下列结论正确的是a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是c不能确定的离子是 d不能确定的离子是（宣武）8在ph1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是aal3、ag、no3、cl bmg2、nh4、no3、cl cba2、k、alo2-、cl dfe2、na、no3、so42-（朝阳）9能与铝粉反应产生氢气的溶液中，一定可以大量共存的一组离子是ana+、k+、cl-、br- bmg2+、fe3+、cu2+、no3- ck+、alo2-、so32-、co32- d na+、hco3-、so42-、cl-（海淀零模）10某溶液中存在na+、so42-、so32-、cl-、hco3-、br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。 （1）用ph试纸检验，溶液的ph7； （2）向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液； （3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； （4）在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 下列判断正确的是 肯定有na+ 肯定有so42- 肯定有so32- 肯定有br- 肯定有cl- 肯定没有hco3-a b c d氧化还原（东城）11、有下列三个反应：cl2 + fei2 = fecl2 + i2 2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2brco2o3 + 6hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o ，下列说法正确的是a中的氧化产物分别是fecl2 、fe3+、cl2b根据以上方程式可以得到氧化性cl2 co2o3 fe3+c在反应中生成1mol cl2时，有2molhcl被氧化d根据反应一定可以推理得到cl2 + febr2 = fecl2 +br2 9将so2通入由cuso4和nacl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含cl：35.7%，cu：64.3%，so2在上述反应中的作用是 a酸 b漂白剂 c还原剂 d氧化剂 （丰台）11用水热法制备fe3o4纳米颗粒的总反应如下：3fe2+ 2s2o32+o2+4oh= fe3o4 + s4o62+2h2o。下列说法正确的是a在反应中硫元素被氧化，铁元素被还原b还原剂是fe2，氧化剂是s2o32和o2c每生成1mol fe3o4，转移3mol电子 d当转移1mol电子时，消耗56g s2o32（海淀）8亚氯酸钠（naclo2）可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5hclo2 = 4clo2+ hcl + 2h2o,clo2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是ahclo2是有机酸b上述反应中，clo2是还原产物c上述反应中，1 mol hclo2分解转移2 mol电子 d上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4 （海淀）12下图装置（）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（）的离子交换膜只允许na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为2na2s2nabr3na2s43nabr。当闭合开关k时，x极附近溶液变红色。下列说法正确的是a闭合k时，钠离子从右到左通过离子交换膜b闭合k时，负极反应为3nabr2enabr32nac闭合k时，x电极的电极反应式为2cl- -2e- = cl2 d闭合k时，当有0.1 mol na+通过离子交换膜，x电极上析出标准状况下气体1.12 l（通州）7一定能在下列溶液中大量共存的离子组是a使紫色石蕊试液变蓝的溶液：na+、alo、s、sobph0的溶液：na+ 、no、cl- 、so c由水电离的c(h+)1014mol/l 的溶液中：ba2+、k+ 、na+、hcod含有大量fe3的溶液：nh4+、k+、cl-、scn-化学反应与能量（石景山）10一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知： ch4 (g)+4no2 (g)=4no (g) +co2 (g)+2h2o (g) ；h574 kjmol1 ch4 (g)+4no (g)=2n2 (g)+co2 (g)+2h