2018-2019版高中化学_第1章 原子结构与元素周期律 第2节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律课件 鲁科版必修2

第1课时元素周期律,第1章第2节元素周期律和元素周期表,学习目标1.知道元素原子核外电子排布、原子半径、元素主要化合价的周期性变化，理解元素周期律及其实质。2.学会简单微粒半径大小的比较。核心素养1.微观探析：从元素原子结构的变化规律认识元素性质的变化规律(元素周期律)。2.证据推理：具有证据意识，能根据原子半径的数据，元素主要化合价及原子最外层电子排布和元素的主要性质的变化得出元素周期律。,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,1.原子序数(1)概念：元素在中的序号。(2)原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数_。,元素周期表,一、元素周期律,核电荷数,质子数,核外电子数,2.原子核外电子排布的周期性变化原子序数为118的元素原子最外层电子数变化如下图所示：,规律：随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(第一周期除外)。,由1到,8,3.原子半径的周期性变化,规律：随着原子序数的递增，同周期元素的原子半径呈现的周期性变化。,由大到小,4.元素化合价的周期性变化原子序数为118的元素化合价的变化，如下图所示：,规律：随着原子序数的递增，元素的化合价呈变化，即每周期，最高正价：(O无最高正价、F无正价)，最低负价：。,周期性,1到7,4到1,归纳总结,元素周期律(1)含义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。(2)实质：元素性质周期性变化是核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。,例1下列各组元素性质的递变情况错误的是A.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增多B.Si、P、S、Cl的原子半径依次减小C.C、N、O、F元素的最高正化合价依次增大D.F、Cl、Br、I的电子层数依次增多,解析同周期元素随着原子序数增大，原子的最外层电子数依次增多，A选项正确；同周期元素随着原子序数增大，原子半径依次减小，B选项正确；F没有正化合价，O没有最高正化合价，C选项错误；同主族元素随着原子序数增大，电子层数依次增多，D选项正确。,答案,解析,(1)F：1、0价，无正化合价。(2)O：常见有2、1、0价，如CaO、Na2O2、O2，氧无6价，只有在OF2中显正化合价。(3)H：1、1、0价，如H2O、NaH、H2。(4)金属元素只有正价无负价，非金属元素既有正价又有负价(F除外)，多数非金属元素的正化合价出现变价。,常见元素化合价的特点,思维启迪,例2某元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则X的简单气态氢化物的分子式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH4,答案,解析,解析X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，则X的最高正化合价为4，说明X原子最外层有4个电子，最低负化合价为4，形成的简单气态氢化物的分子式为XH4。,(1)元素最高正化合价最外层电子数(O、F除外)(2)最低负化合价最外层电子数8(H除外)(3)|最高正化合价|最低负化合价|8(O、F、H除外),元素最高价与最低价的关系,思维启迪,1.同层“序大径小”规律：电子层数相同，原子序数越大，原子半径越。实例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)。2.同最外层电子数“序大径大”规律：最外层电子数相同，原子序数越大，原子(或离子)半径越。实例：r(Li)r(Na)r(K)，r(Li)r(Na)r(K)；r(F)r(Cl)r(Br)，r(F)r(Cl)r(Br)。,二、微粒半径大小比较,小,大,3.同元素“电多径大”规律：同种元素的不同微粒，其原子序数越多，半径就越。实例：r(Na)r(Na)，r(Cl)r(Cl)；r(Fe2)r(Fe3)。4.同结构“序大径小”规律：电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越。实例：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)。,大,小,(1)稀有气体元素原子半径的测量依据与其他原子半径的测量依据不同，不能进行比较。(2)微粒电子层数和核电荷数、电子数都不相同时，可以借助“桥元素”比较。如比较O和P原子半径时，PNO，或PSO。,例3(2018雅安中学3月月考)下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是A.KNaLiB.NOFC.Ca2KClD.Ba2Ca2Mg2,答案,解析,解析原子最外层电子数相同时，电子层数越多原子半径越大，则原子半径大小为LiNaK，A错误；原子电子层数相同时，原子序数越大，则原子半径大小顺序为NOF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2KCl，C正确；离子的最外层电子数相同，离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2Ca2Mg2，D错误。,例4已知原子序数小于18的元素的离子aA2、bB、cC2、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径：ABDCB.离子半径：C2DBA2C.原子序数：dcbaD.原子的最外层电子数目：ABDC,答案,解析,解析由4种离子具有相同的电子层结构可得a2b1c2d1，abdc，C项错误；原子的最外层电子数目DCAB，D项错误；原子半径BACD，A项错误。,思维启迪,电子层结构相同的离子，离子半径：序大径小；原子最外层电子数：阴多阳少；原子序数：阳大阴小。,学习小结,达标检测,1.元素的以下结构与性质，随着原子序数的递增不呈周期性变化的是A.化合价B.原子半径C.元素原子的最外层电子排布D.相对原子质量,答案,解析元素的化合价、原子半径、最外层电子排布等性质都随元素原子序数的递增而呈周期性变化，但相对原子质量的决定因素是原子中的质子数、中子数及同一元素的同位素原子在自然界中的百分数，故相对原子质量不呈周期性变化。,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.元素X、Y、Z的电子层数相同，原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是A.X、Y、Z原子的核内质子数依次增大B.X、Y、Z的最高正化合价依次升高C.X、Y、Z原子的原子半径依次增大D.X、Y、Z单质的金属活动性依次增大,答案,解析,解析元素的原子序数等于原子核内的质子数，A项正确；氟没有正价，氧没有最高正化合价，B项错误；电子层数相同的原子，原子序数越大，原子半径越小，C项错误；X、Y、Z中可能含有非金属，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,3.某主族元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为A.4B.5C.6D.7,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.(2017衡水高一检测)下列粒子半径之比大于1的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,5.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析已知电子层结构相同的阳离子，核电荷数大的则半径小；具有相同电子层数的原子，随着原子序数增大，原子半径减小。根据题意，X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，则X的原子序数小于Y的原子序数；Z和Y元素的原子核外电子层数相同，且Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，则Y和Z两元素同周期，Z的原子序数大于Y的原子序数。由此得出三种元素原子序数的关系为ZYX。,1,2,3,4,5,6,7,6.已知Y为118号元素。在水溶液中，和S2发生反应的离子方程式为3S26H=Y3S3H2O，中Y的化合价是_，Y元素原子的最外层电子数是_，S2的半径_(填“大于”或“小于”)Y的半径。,答案,解析,5,7,大于,1,2,3,4,5,6,7,解析在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为236，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知中Y的化合价是5价；由Y可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7；因为Y是118号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl与S2具有相同的电子层结构但原子序数大于S2，故其半径小于S2的半径。,1,2,3,4,5,6,7,.按原子半径由大到小顺序排列是_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,.微粒中质子数小于中子数的是_。,答案,解析,解析由NAZ得中子数分别为N(O)10、N(Na)12、N(Mg)12、N(N)7。,.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_。,1,2,3,4,5,6,7,.能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型的化合物的是_。,答案,解析,解析能形成X2Y2型化合物，则X可呈1价而Y呈1价，故为Na2O2；能形成X3Y2型化合物，则X呈2价，Y呈3价，故为Mg3N2。,1,2,3,4,5,6,7,(2)已知An、B(n1)、Cn、D(n1)都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是_，原子序数由大到小的顺序是_。,答案,解析,D(n1)CnAnB(n1),BACD,解析当微粒具有相同电子层数时，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力就越大，其微粒半径就越小。设An、B(n1)、Cn、D(n1)具有电子数为x，则质子数分别为xn、x(n1)、xn、x(n1)，故离子半径由大到小的顺序为D(n1)CnAnB(n1)。,1,2,3,4,