高中化学必修1化学实验的基本方法课件.ppt

第一节化学实验基本方法,第一章从实验学化学,学校：教者：,一、化学实验安全,根据你的经验，在进行化学实验的过程中要注意哪些安全问题呢？,思考与交流,仪器的使用、药品取用、物质加热、气体收集等,重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法,遵守实验室规则,掌握正确的操作方法,了解安全措施,一、化学实验的安全,1、实验操作的安全,（1）试剂的取用不能用手直接去取,（2）不能去品尝药品的味道,（3）不能用鼻子直接闻气体,（4）点燃可燃气体前要验纯,（5）加热固体时试管口要略低于试管底,（6）有加热装置的实验要防止倒吸,（7）加热液体时要放碎瓷片,（8）浓硫酸的稀释,一、化学实验的安全,2、常用危险化学品的标志,二、常见的仪器及其作用,盛放少量固体或液体,在常温或加热时，用作少量物质的反应容器,用来夹持试管,二、常见的仪器及其作用,用于搅拌,二、常见的仪器及其作用,过滤：转移液体时引流,二、常见的仪器及其作用,酒精灯是化学实验加热时常用的热源,二、常见的仪器及其作用,二、常见的仪器及其作用,量筒是用于度量液体体积,二、常见的仪器及其作用,二、常见的仪器及其作用,称量药品准确到0.1g,如何称量腐蚀性固体？,如何称量一定质量固体？,如果称量时砝码与物质放错了称量的结果与真实的关系？,下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用,下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A试管B坩埚C蒸发皿D烧杯,下列实验操作中错误的是（）A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热,若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.B.C.D.,在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）,分离和提纯有什么不同？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取,三、混合物的分离与提纯,请回忆粗盐提纯的方法,粗盐成分：NaClCaCl2、MgCl2、硫酸盐、不溶性杂质操作过程：溶解过滤蒸发（将不溶性杂质除去）（重新得到NaCl）过滤操作要领：一贴、二低、三靠蒸发操作要领：玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；出现较多固体时停止加热,请动手填写书本P6的表格，注意文字表达,1、粗盐的提纯,操作：称取约4g的粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止,（1）溶解,现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊,操作：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次,（2）过滤,现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中,操作：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热,（3）蒸发,现象：水分蒸发，逐渐析出固体,粗盐的提纯,粗盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体,纯净的al,如何检验al中的杂质?,Ca2+可溶性碳酸盐a、Mg2+强碱a、SO42稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）,检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验,请参考书本的资料卡片填写该页的表格,对于NaCl,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO32-,OH-,Ba2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOHNa2CO3HCl2.BaCl2Na2CO3NaOHHCl3.NaOHBaCl2Na2CO3HCl,加入除杂试剂的顺序可以是：,、只要a加在al之后便合理、最后加入适量的盐酸,三、物质的检验,1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象）2、注意：（1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂）（2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。（3）操作时应注意某些共有现象的干扰。,1、Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明：选用什么试剂+出现什么现象+得出什么结论,几种常见离子的检验方法,2、SO42-的检验方法,先加入稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰，酸和钡盐的选择应该视具体情况而定，不能一成不变,、检验a23中是否含有a24应排除32干扰用酸l和al2al2和3、检验a23中是否含有4排除32的干扰用酸，并避免引入3al和l、检验一未知溶液中是否含有4考虑3、g、的干扰最佳方法先加l后加al,粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程放置酒精灯；固定铁圈位置；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌；停止加热。其正确的操作顺序为。,(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？。如果有，应该如何除去SO42离子？。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是。(4)将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。过滤时：。蒸发时：。,2019/12/13,35,可编辑,有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁,蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是（）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热,自来水并不纯净，含有较多的l，如何检验l的存在？稀酸化了的g溶液如何得到较纯净的水呢？,纯净水喝多了对人体并无好处！,第一节化学实验基本方法,第二课时,把液体加热汽化，蒸汽重新冷凝成液体的过程,蒸馏,利用蒸馏可以把混在液体里的难挥发的物质去掉,酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？,分馏,用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,蒸馏,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,水，下入上出,操作注意：1、装置连接顺序：由下至上，由左到右2、先通水，再加热3、刚开始收集到的馏分应弃去4、全程严格控制好温度,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,蒸馏在日常生活中的应用,酒精的提纯石油的分馏海水的淡化,海水淡化,蒸馏法,冰山熔融,高分子分离膜淡化法,分液,1、分离密度不同的互不相溶的液体混合物的方法,一部分有机物溶剂无机溶剂,（密度比水小上层）,（密度比水大，下层）,汽油、煤油、植物油、苯水,四氯化碳水,2、仪器,分液漏斗,如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？酒精或汽油，再用洗涤剂如何清洗手上的油漆？用汽油等有机溶剂洗后，再用洗涤剂,有机物一般难溶于无机溶剂，较易溶于有机溶剂,碘单质（2）难溶于水，易溶于有机溶剂,同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度,如何将碘水中的碘单质转移出来?,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,易溶于，难溶于，则可以把从和组成的溶液中萃取出来,萃取剂的选择条件：,操作注意：,3、溶质不与萃取剂发生任何反应,2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,2、分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出,1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,1、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；,海藻中碘的提取,海藻中提取的过程中，应用到了萃取,某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中B.把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正E.旋开活塞，用烧杯接收溶液F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液G.将漏斗上口的玻璃塞打开H.静置，分层就此实验完成下列填空（1）正确操作步骤的顺序是：AGEF（2）上述E步骤的操作中应注意：。上述G步骤操作的目的是。（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是。,阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）较难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。、下列能用分离漏斗分离的是（）、液溴和l、酒精和水、al和a溶液、苯和蒸馏水,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中，（）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色,苯,橙,无或颜色变浅,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，还要进一步分离,不能，酒精与CCl4混溶,本节内容小结,一、物质的分离与提纯,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质,提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质,练习,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（）A、氧化铜、木炭B、碳酸钙、氯化钠C、硝酸钾、氯化钠D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3用于分离或提纯物质的已学方法有：A萃取B分液C过滤D加热分解E蒸发F蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）,B,D,A,C,E,F,F,练习,4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液,C,二、提纯物质的基本思路,确定物质的组成，即含有哪些杂质选择最适当的方法进行提纯物理还是化学方法（把杂质转化成沉淀、气体或是水）选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以最终不引入新杂质为原则,练习：,7、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（）、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,练习：,6、为了除去硝酸钾晶体中所含的少量硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入、a()等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）、a（）、a（）、a（）、a（）,有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的,1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，