山东省滨州市惠民县第一中学2014-2015学年度高一第二学期期末模拟检测化学试卷.pdf

惠民县第一中学 2014-2015 学年度高一第二学期化学学科 期末模拟检测 8 选择题（每题只有一个选项符合题意。共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分） 1.某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0， 原子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是( D ) A.它是副族元素B.它是第六周期元素 C.它的原子核内有 63 个质子D.它的一种同位素的核内有 89 个中子 2.在 2AB3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是（ B） A.v(A)=0.5 mol/(Ls)B.v(B)=0.3 mol/(Ls) C.v(C)=0.8 mol(Ls)D.v(D)=1 mol/(L) 3.下列装置能够组成原电池的是（B ） 4.下列物质之间的相互关系错误的是( B) ACH3CH2OH 和 CH3OCH3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质 CCH3CH3和 CH3CH2CH3互为同系物DO2和 O3互为同素异形体 5.设 NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（C） A 28gC2H4所含共用电子对数目为 4NAB 1L0.1mol L-1乙酸溶液中 H+数为 0.1NA C1mol 甲烷分子所含质子数为 10NAD标准状况下，22.4L 乙醇的分子数为 NA 6.下列对相应有机物的描述完全正确的是(D) 甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应 乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应 苯:平面结构,每个分子中含有 3 个碳碳双键 油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应 淀粉:属于糖类物质,遇碘元素变蓝色 蛋白质:遇浓硝酸显黄色,水解的最终产物为氨基酸 A.B.C.D. 7.下列关于有机化合物的认识不正确的是(C) A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是 C12H22O11,二者互为同分异构体 C.在水溶液里,乙酸分子中的CH3可以电离出 H+ D.在浓硫酸存在下,苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 8.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ B ） A第 IA 族元素铯的两种同位素 137Cs 比133Cs 多 4 个质子 B同周期元素（除 0 族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C第 A 元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 9.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应 M（g）+3N（g）2W（g）达到平衡的 标志是（ C） A. 单位时间内生成 n mol M，同时生成 3n mol N B. 容器内混合气体的密度不随时间而改变 C. W 的生成速率与 W 的分解速率相等 D. M、N、W 的分子数之比为 132 10.两种气态烃以任意比例混合，在 105时，1 L 该混合烃与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢 复到原状态，所得气体体积仍为 10 L，下列各组混合烃中，肯定不符合 此条件的是（ B） A. CH4和 C2H4B. CH4和 C2H6C. C2H4和 C3H4D. CH4和 C3H4 11.X、Y 均为元素周期表中前 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是（ B） A.由mXa+与nYb-，得 m+a=nbB.X2 的还原性一定大于 Y C.X，Y 一定不同周期 D.若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY 12.下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以有离子键又可以有共价键的是 （ C） A.12 与 17B.13 与 10C.11 与 8D.8 与 16 13.某有机物其结构简式如右图，关于该有机物，下列叙述不正确的是（A） A能使酸性 KMnO4 溶液、溴水褪色，原理相同 B1 mol 该有机物能与 H2 发生反应，消耗 H2 4 mol C一定条件下，能发生加聚反应 D该有机物苯环上的一个 H 被取代，有 3 种同分异构体 14.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用下图所示装置进行的是（A ） A不同浓度的硝酸与铜反应 B稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 DH202在不同催化剂作用下分解 15.是制备硫酸的重要反应之一。下列叙述 正确的是（C ） A催化剂 V2O5，不改变该反应的逆反应速率 B将 2 mol SO2 与 2 mol O2 放人密闭容器中，最终生成 2mol SO3 C在 t1、t2 时刻，SO2 (g)的浓度分别是 C1、C2，则时间间隔 t1-t2 内，SO2 (g)消耗的 平均速率为 D. 该反应是放热反应，则 SO2 的能量一定大于 SO3 的能量 16.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为 32，原子最外层 电子数之和为 10。A 与 C 同主族，B 与 D 同主族，A、C 原子的最外层电子数之和等于 B 原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（A） A一定条件下，B 单质能置换出 D 单质，C 单质能置换出 A 单质 BD 元素处于元素周期表中第 3 周期第 IV 族 CC 的最高价氧化物中含有共价键。 D四种元素的原子半径：ABDC 二、填空题 1.（10 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B 可形成 A2B 和 A2B2两种化合物，B、C 同主族且可形成 CB2和 CB3两种化合物。回答下列问题。 （1）B 在周期表中的位置_。 （2）CB2通入 A2B2溶液中可被氧化为 W，方程式为 用 W 的溶液（体积为 1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图所示） Pb Pb W 溶液 ba G PbO2涂层 电池总反应可表示为：PbO2+Pb+ 2W 2PbSO4+ 2H2O 。若电池中转移 0.1 mol 电子时， 则 W 的浓度由质量分数 39 % （密度 1.3 gcm 3）变为_ molL1。 （3）金属元素 E 是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成 ED2和 ED3两种化合物。将 E 的单质浸入 ED3溶液中（如下图甲所示） ，溶液由黄色逐渐变 为浅绿色，该反应的离子方程式为_。 （甲）（乙） （4）依据（3）中的反应，可用单质 E 和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作 时， 石墨一极发生的反应可以表示为_。 比较甲、 乙两图， 说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是 。 2.（8 分） （1）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的 过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成 物的过程中经过一个高能量的过渡态。NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 反应是放热反应， NO2和 CO 的总能量（填“”、“”或“”）CO2和 NO 的总能量。 （2）在某体积为 2L 的密闭容器中充入 0.5mol NO2和 1mol CO，在一定条件下发生反应： NO2+COCO2+NO，2 min 时，测得容器中 NO 的物质的量为 0.2 mol ，则： 该段时间内，用 CO2表示的平均反应速率为。 假设此反应在 5 min 时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量为。 下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A容器内气体的质量保持变BNO2的物质的量浓度不再改变 C容器内气体的平均相对分子质量不变DNO2的消耗速率与 CO2的消耗速率相等 E容器内气体的物质的量保持不变 3.将氯气用导管通入较浓的 NaOH 和 H2O2的混合液中,在导管口与混合液的接触处有闪烁的 红光出现。这是因为通气后混合液中产生的 ClO-被 H2O2还原,发生剧烈反应,产生能量较高 的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出。 进行此实验,所用的仪器及导管如下图。 ED3溶液 单质 E 单质 E G 石墨 ED3溶液 编号 仪器及 导管 (一个) (一个) 橡皮管 根据要求填写下列空白: (1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图编号)是。 (2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是。 (3)仪器的橡皮塞上应有个孔,原因是。 (4)实验时,仪器中除观察到红光外还有现象。 (5)实验需用约 10% H2O2溶液 100 mL,现用市售 30%(密度近似为 1 g cm-3)H2O2来配制,其具 体配制方法是。 (6)实验时仪器中 ClO-与 H2O2反应的离子方程式是 4.乙烯是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水 平。结合以下路线回答： 已知：CH3CHO + O2= CH3COOH （1）上述过程中属于物理变化的是_（填序号） 。分馏裂解 （2）A 的官能团是_。 （3）反应 II 的化学方程式是_。 （4）D 为高分子化合物，可以用来制造多种包装材料，其结构简式是_。 （5）E 是有香味的物质，反应 IV 的化学方程式是_。 （6）下列关于 CH2CHCOOH 的说法正确的是_。 与 CH3CHCHCOOH 互为同系物 可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 在一定条件下可以发生取代、加成、氧化反应 【参考答案】 1.（10 分） （1）第二周期A 族（1 分） （2）SO2+H2O2=H2SO4 Pb2e+ SO4 2 =PbSO4（2 分）5.07 mol/L （1 分） （3）Fe +2Fe3+=3Fe2+（2 分） （4）2Fe3+2e=2Fe2+（2 分） 使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生（2 分） 2.（8 分） （1）放热（每空 1 分，共 2 分） （2）0.05molL1mol11.5molBD（每空 2 分，共 6 分） 3.:(1) (2)(或) (3)2使瓶