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文档简介

化学键,化学键,定义相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用类型（仅限中学阶段）化学键,离子键,共价键,极性共价键,非极性共价键,离子键,1概念：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键2成因：得失电子3成键条件：活泼金属与活泼非金属化合、酸碱生成的盐4存在范围：强碱、盐、金属氧化物等5离子键的强弱：阴阳离子所带电荷越多，碱越强阴阳离子半径越小，碱越强键能越大，熔沸点越高,微粒半径比较,1原子半径：同周期由左至右，原子半径由大到小；同主族由上到下，原子半径由小到大2微粒半径：a金属阳离子与其原子b非金属阴离子与其原子c高价离子与低价离子d电子层结构相同的微粒,共价键,1概念：原子间通过共用电子对作用所形成的相互作用3成键条件：同种或不同种非金属原子结合4存在范围：非金属单质、共价化合物、某些离子化合物(碱、氨盐、酸等）5共价键的强弱：键长（两原子的半径之和）越小，键能越大键能越大越稳定,极性键与非极性键,极性键：同种元素原子间形成的共价键非极性键：不同种元素原子间形成的共价键,分子极性（共价化合物）,双原子分子HClH2三原子分子CO2H2OH2S四原子分子BF3NH3五原子分
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