新课标人教版高三化学氧化还原反应综述复习课件.ppt

1,学习目标：1.理解氧化还原反应的有关概念及各个概念之间的相互关系2.能用化合价升降和电子得失的方法准确分析氧化还原反应3.氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的准确判断及其应用4.运用电子守恒法进行相关计算。5.培养分析综合能力和准确运用规律的能力,2,高考热点：氧化还原反应的实质和特征氧化还原反应的判断及各个概念之间的相互关系表示电子转移的方向和数目氧化性、还原性的强弱比较体现出高考向学科内综合过渡的命题思想。,3,一、准确理解氧化还原反应的基本原理及基本概念二、有关“量”的问题三、考查新动向,4,问题1.下面有许多概念和表述，根据它们之间的内在联系，把它们有机的结合起来：氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应、氧化产物、还原产物、得电子、失电子、元素化合价升高、元素化合价降低,一、准确理解氧化还原反应的基本原理1.基本概念及其相互关系,5,氧化剂有氧化性得电子元素化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性失电子元素化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物,6,氧化剂得电子总数还原剂失电子总数元素化合价升高总数元素化合价降低总数,实质：,特征：反应前后元素的化合价发生变化,基本方法：看反应前后元素化合价的变化。,两个定量关系：,有电子转移(得失与偏移),7,问题：氧化还原反应的表示方法,2eMnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O,写出实验室制取氯气的化学方程式，标出电子转移的方向和数目,8,例题1：反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中（1）氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是；（2）还原剂是，发生了反应。（3）当有16molHCl参加反应时，转移了mol电子。解题思路：,KMnO4,Cl,Cl2,HCl,氧化,10,9,H2O2,H2CrO4Cr(OH)3,例题21（05上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。解题思路：,10,例题22（06上海）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。（3）反应中1mol氧化剂_（填“得到”或“失去”）_mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：_解题思路：,FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2O,FeSO4,+5价的N,得到,4,11,【规律方法】,标变价看变化定性质求关系,.分析氧化还原反应的关键：准确标出变价,.分析氧化还原反应的过程与方法：,12,2.氧化剂的氧化性、还原剂的还原性强弱判断,问题4：说明氧化性、还原性强弱的标准是什么？,得、失电子的难易,问题5：关于氧化性、还原性强弱的判断,用哪些方法可以证明下列微粒的氧化性或还原性的强弱：Cl2SFeCuKMnO4MnO2HNO3(浓)HNO3(稀),13,方法总结：,（1）根据单质之间的相互置换（2）根据它们把同一物质氧化（或还原）后的价态（3）根据和同种物质反应的难易或条件的高低（4）根据氧化还原反应方程式（5）根据元素的化合价（6）根据金属活动性顺序表（7）根据元素周期表（8）其他条件。,14,例题3：在相同条件下发生以下反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的是（）A.MnO4Cl2I2Fe3+SO2B.MnO4Cl2Fe3+I2SO2C.MnO4Cl2Fe3+SO2I2D.MnO4Fe3+Cl2I2SO2,B,学以致用：,15,变式1：已知氧化性Cl2Fe3+I2SO2，判断下列反应不可能发生的是（）A.2KCl+I2=Cl2+2KIB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2D.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI,A,16,变式2：已知在相同条件下发生以下反应：Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O现某溶液中有Fe2+、I、Cl，现要求除去I，既不减少其它离子，又不增加新离子，可选用（）A.MnO4B.Cl2C.Fe3+D.SO2,C,常考常新,17,【规律方法】,1.在氧化还原反应中：氧化性的强弱：氧化剂氧化产物还原性的强弱：还原剂还原产物2.根据反应进行的方向可以比较氧化性或还原性的强弱，而根据物质氧化性和还原性的强弱可判断反应能否进行以及反应进行的方向。3.一种氧化剂同时与多种还原剂相遇,还原性（填“强”或“弱”，下同）的还原剂优先发生反应,同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇，氧化性的氧化剂优先反应优先规律,强,强,18,二、氧化还原反应中有关“量”的问题-电子守恒及其应用,常见题型：1.求反应物或生成物中某元素的化合价2.计算转移的电子数（或物质的量）3.计算氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的量.简单的氧化还原方程式的配平,19,规律方法：.配平后的氧化还原方程式（离子方程式）必须满足三个守恒关系：守恒，守恒，守恒。2.配平依据两个相等：相等；_相等。,原子电子电荷,观察Na+H2ONa+OH+H2是否已经配平？为什么？,20,例题4：配平4与FeSO4反应的离子方程式：4223+2,158154,【方法总结】1.配平氧化还原方程式的一般步骤：标变价列升降求相等察配平查守恒.配平氧化还原反应方程式依据的原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数,21,已知反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，当有1molFeS2参加反应时转移的电子数是多少,学会变通,22,例题5：（03上海）实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（Hg）（2）以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2ICuII3解题思路,0.5,+1,CuI,2521,23,【规律方法】氧化还原反应的典型计算的主要依据：得失电子数目相等,24,例题6：I.单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式可表示为：aFe+bN03-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hN2O+kH2O（化学计量数均为正整数）。请用已掌握的知识研究出下列规律：1.c、g、h的关系式是2.b、c、d、f的关系式是3.d、f、g、h的关系式是4.在该反应中起氧化剂作用的硝酸可表示为：_。起酸性作用的硝酸可表示为：_。解题思路：,25,例题7：利用下图所示装置，设计实验，探究物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2。1.实验原理分析：2.所用试剂：甲中_，乙中_，丙中_。3.写出反应的化学方程式，分析实验现象解题思路,三考查新动向,浓盐酸,酸性高锰酸钾溶液,溴化钠溶液,26,【例题8】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)33HNCO（异氰酸，其结构是HN=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。1写出HNCO和NO2反应的化学方程式。2分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原?什么是氧化产物？什么是还原产物？标出电子转移的方向和数目。解题思路：,HNCO,HNCONO2N2CO2H2O,+1-2,-3,+4,8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2