普通化学 第三版 第一章摘要 赵士铎.doc

普通化学 第三版 （笔记）第一章分散系由分散质和分散剂两部分构成，分散质处于分割成离子的不连续状态，而分散剂则处于连续状态。液态胶体分散系常称为溶胶。理想气体状态方程pV=nRT理想气体摩尔体积Vm=0.0224140m3mol-1R=8.3145Pam3mol-1k-1道尔顿理想气体分压定律 理想气体混合物中某组分气体分压力与该组分气体独占整个容器时产生的压力相同 理想气体混合物的总压力P等于混合气体中各组分气体分压力之和。P=P1+P2+P3+=Pi液体分子脱离液体表面变为气体的过程成为蒸发，分子动能分布定律。动能大雨某最小值E分子脱离液体表面时所需要的最低动能的分子个数与液体总分子数的比值f=e-E/RT。R微摩尔气体常数，T为温度。在一定温度下由于f恒定，所以在敞口的容器中，液体的蒸发过程将不断进行下去，知道没有液体留下为止。在一定温度下 液体与其蒸气平衡时政企的压力成为该温度下液体的饱和气压，简称为蒸汽压。固体也存在蒸汽压 固体与液体的蒸汽压相等的汽压也会增高。在液体蒸汽压与外界气压相等时也体会沸腾。随着起亚的增高。液体沸点也会增高。溶液的组成标度一点的温度为液体的凝固点即固体的熔点。随着温度升高，f值增大，蒸 物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、质量分数、质量浓度物质的量浓度CB=单位molL-1质量的摩尔浓度=单位molkg-1摩尔分数=单位1对于两个组分的溶液系统来说，溶质的物质的量分数与溶剂的的物质的量分数分别为= =B的质量分数B=单位1B的质量浓度B=单位kgm-3、gL-1之间的转化关系：CB= BCB= nB若该系统是一个2组分系统，且B组分的含量较少，泽荣也质量m近似等于溶剂质量mA上式可近似写为，c B=b B若该溶液是稀的水溶液，则cB/molL-1bB/molkg-1稀溶液蒸汽压会下降，在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的饱和蒸汽压与溶液中溶剂摩尔分数的乘积（拉乌尔定律）。P=P*x A对于一个两组分的入系统来说，溶剂下降的蒸汽压P=P*xB在稀溶液中，溶质B的摩尔分数 x B=b B M AP=kb B溶液和纯溶剂相比，沸点升高凝固点下降升高的沸点与溶质的质量摩尔浓度成正比Tb=kb bB 水的kb=0.52Kkgmol-1溶液沸腾后，随着溶剂不断蒸出，溶液浓度不断增大。所以与纯液体不同，溶液在沸腾时沸点不能保持恒定，而是不断升高直至溶液达到饱和。溶液凝固点下降Tf=kf bB kbkf只与溶剂有关与溶质无关。kb=1.86Kkgmol-1物质粒子通过半透膜单向扩散的现象叫做渗透，将溶液与纯溶剂用半透膜隔开，若在溶液上加一额外压力恰能使渗透作用达到平衡这个额外压力就是该溶液的渗透压。=cBRT R为摩尔气体常数T单位开尔文cB为物质的量的浓度 在已知溶剂质量的情况下，通过对溶液渗透压的测定也能估算出溶质的摩尔质量。反渗透技术就是在渗透压较大的溶液一边加上比其渗透压还要大的压力，迫使溶剂从高浓度溶剂向低浓度溶剂扩散，从而大道浓缩溶液的目的。对某些不适合高温条件下浓缩的物质可利用反渗透的方法进行浓缩。如速溶咖啡、速溶茶的制造、海水淡化。稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高、凝固点降低和渗透压均与溶液的浓度成正比，与溶质无关当浓度较大时 上述定量关系不再适用。蒸馏和分馏是将挥发性物质分离、提纯最常用、有效的方法。理想溶液中组分的摩尔分数与蒸汽中组分的摩尔分数不同。蒸汽中易挥发组分的摩尔分数比其在溶液中的摩尔分数要高。非理想溶液的性质偏离理想溶液，若偏离较大，会出现恒沸现象。恒沸是指当非理想溶液在某一确定组成时，其沸点恒定，此时气相中各组分摩尔分数，与液相中各组分摩尔分数相同，所以达到恒沸点。已不能利用蒸馏的方法进行组分的分离。如95.57的乙醇。20.24的盐酸属于恒沸混合物比表面积s=S/V s为分散质的比表面积，S为分散质的总表面积，V为分散质体积。扩大表面积需要吸收能量。系统的比表面积越大，表面能越高，越不稳定。因此液体固体都有自动减少表面能的能力。凝聚和表面吸附是两种降低表面能的途径。溶胶制备有两种方法分散法和聚集法。丁达尔效应是交替所特有的现象，可区分溶液和胶体。利用和丁达尔效应可制成超显微镜研究胶体内部离子的运动。胶体离子在做布朗运动。在电场力的作用下胶体离子会发生定向迁移，这种现象叫做电泳。通过溶胶离子在电场中的迁移方向可判断胶体离子的电性。分散质固定分散剂在电场作用下迁移，这种现象叫做电渗。电泳和电渗现象都说明胶体离子是带电荷的。胶体离子带电荷的主要原因是胶体离子对带电离子的吸附作用以及胶体自身的离解作用。溶胶离子带电的原因非常复杂，将Ag（NO3)与KI溶液混合制得AgI溶胶。若Ag（NO3）过量溶胶离子将选择性的吸附Ag+带正电荷。若KI过量，AgI固体选择性的吸附I-使溶胶离子带负电荷电泳方法可以讲差别很小的生物大分子进行分离胶团结构：胶核会选择性地吸附带某种电荷的离子，被胶核吸附的离子称为电位离子。而电位离子又在静电作用力下吸附带相反电荷的离子（反粒子）。胶粒与其他吸附较弱的反离子形成不带电的物质成为胶团。制备AgI溶液时如果Ag（NO3）过量。那么，其胶团结构为：(AgI)mnAg+(n-x)NO3-x+xNO3-溶胶的不稳定性表现在两个方面，1.在重力作用下发生沉降；2.胶粒间相互凝聚成大颗粒而聚沉事实上溶胶系统相当稳定。主要原因是溶胶一定的动力学稳定性和聚结稳定性。溶胶粒子在做布朗运动而不会沉降，因吸附通电荷的粒子而发生斥力而不会聚结。若溶胶的动力学稳定性和聚结稳定性遭到破坏。胶粒就会因碰撞而聚结沉降此过程成为聚沉。聚沉的因素很多，溶液的浓度过高，溶液长时间被加热，以及加入强电解质等。电解质对溶胶起聚沉作用的主要是与胶粒所带电荷相反的离子。离子的电荷越高，对溶胶的聚沉作用就越大。在相同电荷的情况下离子半径越小，其水化半径越大，聚沉能力就越弱。带相同电荷的离子，对溶胶聚沉能力大小的顺序成为感胶离子序。将带有相反电荷的溶胶按适当比例混合溶胶也会发生聚沉，这种现象叫做溶胶的互聚。两种极性相差很大的物质，通过机械分散方式很难形成一个，均匀混合的稳定单相系统，即两物质各成一相。只有在两物质接触表面积最小时才能稳定。而加入表面活性剂后，能够显著降低两相间的界面能，使极性相差较大的物质也能相互均匀分散而稳定存在。乳浊液为分散质与分散剂均为液体的粗分散系。一类是油(有机相)分散在水中的油/水型 和水