高一化学元素周期律 课件.ppt

物质结构元素周期律,课标要求,本章课时教学设计,元素周期律教学设计,教学目标,知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、元素主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，认识元素原子核外电子排布的周期性对元素主要化合价的影响。过程与方法：在总结原子核外电子排布、主要化合价随原子序数呈周期性变化的过程中，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，初步掌握用事实和数据分析、总结规律、透过现象看本质的能力。情感态度与价值观：通过化学史的学习和对规律的探究，激发学生学习化学的好奇心，培养学生学习自然科学的方法和进行探究性学习的乐趣。,1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！,分享元素周期表发现的故事,1825德贝莱纳(德)的三素组,1865纽兰兹(英)的八音律,1869门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,1930年发现稀有气体后的周期表,1998年IUPAC推荐,（国际纯粹与应用化学联合会）,InternationalUnionofPureandAppliedChemistry,商业海报式周期表,多用途元素周期表,对话式周期表,多用途元素周期表,为什么门捷列夫的周期表能得到大家的认同呢？通过前一节的学习，我们知道：处于同一族的元素性质上具有相似性和递变性；知道元素的性质与原子结构的密切关系，那么，处于元素周期表中的元素之间究竟存在着怎样的内在联系呢？同学们，你们能帮门捷列夫验证一下他的元素周期表的科学性吗？,从现象到本质的激疑,请填充这个表格，并寻找其中的规律,随着原子序数的递增，原子的核外电子排布呈现什么规律性的变化？随着原子序数的递增，元素的化合价呈现什么规律性的变化？,观察思考讨论,什么在变化？以什么规律变化的？,随着核电荷数的递增，元素原子的核外电子排布呈现-的变化：从上到下，电子层数递增；电子层数相等的元素（同周期元素）的原子的最外层电子数从左至右递增。,周期性？,原子核外电子的排布规律,随着核电荷数的递增，元素化合价呈现周期性变化,化合价的变化是否也呈现周期性？,+1,0,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,-2,-1,0,+1,+2,+3,+5-3,+6-2,+7-1,0,最高、最低化合价,?,+4-4,回顾与思考,元素周期律包含了哪些规律呢？什么规律是最本质的、起决定作用的呢？原子序数从310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（）：A.电子层数B.电子数C.最外层电子数D.化合价,创造性地应用规律,门捷列夫的元素周期表已经展现在我们面前，它只是一种最基本和常用的形式，同学们，你们能根据元素之间的内在联系给118号元素画出更好的元素表吗？（小组讨论、提交作品）,学生的发现,学生的发现,学生的发现,八角形,学生的发现,环式,层状,比一比这些元素表,想看看别人的创造成果吗？,放射式,比一比这些元素表,建筑群式,螺旋式,比一比这些元素表,透视式,塔式,比一比这些元素表,树式,比一比这些元素表,圆建筑式,圆柱式,比一比这些元素表,美国的大象式周期表,比一比这些元素表,另外还有木头周期表、盲人用周期表、时钟周期表等。发挥你的想象，看你能否排出更方便、实用、科学的周期表。（课外活动）,每个人都可成为门捷列夫！,学生的作品,元素周期表远景图,共同描绘元素周期表的远景,教学反思（有待改进的地方）,进一步提高活动的深度、广度和有效性；在拓展教学资源、组织学生探究的过程中，还要进一步突出对化学本质问题的思考和