高中化学《化学反应的速率》课件必修.ppt

化学反应速率,节日焰火,爆炸,岩石的风化,慢慢锈蚀的铜钟,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位：mol/L,时间常用单位：s、min、h,化学反应速率常用单位:mol/(Ls)或mol/(Lmin),表达式：v=c/t,一、化学反应速率的表示,v=n/(Vt),注意：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,【例1】在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2=2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。,起始浓度(mol/L),2s末浓度(mol/L),观察并回答，分别用三种物质表示的反应速率之间有什么关系？,问题1,变化浓度(mol/L),三步法,0.5,1.5,0,0.2,0.2,0.3,0.1,0.4,1.2,同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表示的。同一反应中，各物质的速率之比等于他们在化学方程式中的化学计量数之比。,如在N2+3H2=2NH3中，v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2,结论1,练习,则该反应速率的快慢顺序为:,反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为：,(1)(A)=0.3mol/(Ls),(2)(B)=0.6mol/(Ls),(3)(C)=0.4mol/(Ls),(4)(D)=0.5mol/(Ls),(1)(4)(2)=(3),(A)=0.2mol/(Ls),(A)=0.2mol/(Ls),(A)=0.25mol/(Ls),?,想一想,回忆一下：,金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况,内因：反应物自身的性质决定因素外因：外界条件催化剂，温度，浓度,化学反应速率受那些因素的影响？,实验1：,1、在3支大小相同、干净的试管中，分别装入等量（23mL）约5%的H2O2溶液，再分别加入12滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支放入盛有热水的烧杯中，另一支放入盛有冰水的烧杯中，对比3支试管，观察现象。,产生气泡速度最快,产生气泡速度较快,产生气泡速度最慢,反应速率随着温度的升高而加快,2、在3支大小相同、干净的试管中，分别装入等量（23mL）约5%的H2O2溶液，再向其中一支加入少量MnO2粉末，另一支加入12滴1mol/LFeCl3溶液。对比观察现象。,产生大量气泡,产生一定量气泡,产生少量气泡,催化剂能改变反应速率,实验2：,思考：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,原因：固体研细后其表面积增加，大大增加了反应物之间的接触机会，可以提高反应速率，有利于反应的进行。结论：固体表面积越大，化学反应速率越大。,思考与交流,思考：人们常把固体试剂溶于水配成溶液再进行化学实验，原因是什么？,原因：固体溶于水形成溶液后，溶质以分子或离子形式均匀分布，使反应物分子或离子之间直接接触的机会极大地增加，可以大大提高反应速率。结论：当物质以溶液状态存在时，能增大化学反应速率。,内因：物质本身的性质（主要因素）,外因,影响化学反应速率的因素,催化剂：一般加快反应速率,温度：温度越高，反应速率越快,浓度：反应物浓度越大，反应速率越快,固体物质表面积：表面积越大，反应速率越快,反应物的状态：溶液中进行的反应比固体快,影响因素,结论：,【练习1】下列四种X溶液，均能跟锌反应，其中反应速率最快的是()A、1020mL3molL的X溶液B、2030mL2molL的X溶液C、2010mL4molL的X溶液D、1010mL2molL的X溶液,C,【练习2】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉,B,课堂小结,化学反应速率：用单位时间内反应物浓度的减少量或