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.高二化学选修4学生分组实验汇总报告单班级: 姓名: 同组人: 实验一:浓度对反应速率的影响仪器药品:试管,0.01mol/L酸性KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液, 0.2mol/LH2C2O4溶液。反应原理: 实验步骤:取两支试管,分别加入2滴管0.01mol/L酸性KMnO4溶液;然后向一支试管中加入1滴管0.1mol/LH2C2O4溶液,另一支试管中同时加入1滴管0.2mol/LH2C2O4溶液,观察现象。实验现象:加入 mol/LH2C2O4溶液的试管先 。实验结论: 实验二:温度对反应速率的影响仪器药品:试管,分别盛有冷水和热水的烧杯,0.1mol/LNa2S2O3溶液, 0.1mol/LH2SO4溶液。反应原理: 实验步骤:取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LNa2S2O3溶液;另取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LH2SO4溶液。将四支试管分为两组(各有一支盛有0.1mol/LNa2S2O3溶液,另一支盛有0.1mol/LH2SO4溶液),分别放于冷水和热水中浸泡片刻,然后分别混合,观察现象。实验现象: 的试管先 。实验结论: 实验三:化学平衡的移动1、 K2Cr2O7溶液中的平衡:仪器药品:试管,0.1mol/LK2Cr2O7溶液,浓硫酸,6mol/LNaOH溶液。反应原理: 实验步骤:取两支试管,分别加入2滴管0.1mol/LK2Cr2O7溶液;向一支试管中滴加5滴浓硫酸,另一支试管中滴加5滴6mol/LNaOH溶液,观察现象。实验现象:滴入浓硫酸的试管 ,滴入氢氧化钠溶液的试管 。实验结论:加酸,平衡 ,加碱,平衡 。2、 硫氰化铁溶液的生成平衡:仪器药品:试管,0.005mol/LFeCl3溶液,0.01mol/LKSCN溶液,饱和FeCl3溶液,1mol/LKSCN溶液,0.01mol/LNaOH溶液。反应原理: 实验步骤:取一支试管,加入2滴管0.005mol/LFeCl3溶液,再加入2滴管0.01mol/LKSCN溶液,然后将溶液分置于两支试管中。其中一支加入4滴饱和FeCl3溶液,充分振荡;另一支加入4滴1mol/LKSCN溶液,观察现象。再向上述两试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液4滴。观察现象。实验现象:滴入饱和氯化铁溶液的试管 ,滴入1mol/LKSCN溶液的试管 。再加入氢氧化钠溶液之后 。实验结论:Fe3+和SCN-浓度增大,平衡 ,氢氧化钠浓度增大,平衡 。3、 NO2球的温度实验:仪器药品:NO2球,分别盛有冷水和热水的烧杯。反应原理: 实验步骤:将NO2球的一端置于冷水的烧杯中,另一端置于热水的烧杯中,观察现象。实验现象:浸于冷水中的球 ,浸于热水的球 。实验结论:温度升高,平衡 实验四:沉淀的转化仪器药品:试管,0.1mol/LAgNO3溶液,0.1mol/LNaCl溶液,0.1mol/LNaBr溶液,0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LNa2S溶液。反应原理: 实验步骤:取一支试管,加入2滴管0.1mol/LAgNO3溶液,然后滴入2滴管0.1mol/LNaCl溶液,再依次滴入0.1mol/LNaBr溶液,0.1mol/LKI溶液,0.1mol/LNa2S溶液。每滴入一种溶液,振荡试管并观察、记录现象。实验现象: 实验结论: 实验五:酸碱中和滴定仪器药品: 铁架台、滴定管夹、25.00mL酸、碱式滴定管、锥形瓶。0.1000mol/L氢氧化钠溶液,约0.1mol/L稀盐酸,酚酞试液。实验原理:c(HCl)= 实验步骤:检漏洗涤润洗装液排气调“0”取液滴定记录重要考点:1、 酸碱式滴定管的差异及用途?2、 滴定过程中双手如何操作?眼睛注视哪里?3、 指示剂如何选择?4、 滴定终点如何判断?5、 误差分析?配制标准碱液时称量时间过长:酸式滴定管未润洗:碱式滴定管未润洗:锥形瓶用待测酸液润洗:酸式滴定管气泡未排净,放液后无气泡:碱式滴定管气泡未排净,放液后无气泡:碱式滴定管滴定前无气泡,滴定后有气泡:滴定
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