中考化学知识点冲刺第17讲溶液复习课件.ppt

一、溶液,另一种物质,均一,稳定,1概念。,混合,溶剂,溶质,气体,固体,液体,一种或几种物质分散到_里，形成_、_的_物叫做溶液。能溶解其他物质的物质叫做_，被溶解的物质叫做_。溶质可以是_、_或_，但没有被溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是水。,2特征。,均一,稳定,混合,溶液具有_性、_性，是_物。,3组成。,溶质,溶剂,溶剂,溶质,溶质,溶液由_和_组成。一种溶液中只有一种_，可以有多种_。注意：在溶液里的反应，一般是_参加反应。,4分类。,饱和溶液,不饱和溶液,(1)在一定温度下，向一定溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫做这种溶质的_；还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的_。注意：蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是饱和溶液。(2)饱和溶液不一定是_，不饱和溶液不一定是_。同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶,液的浓度_。,浓溶液,稀溶液,大,(3)不饱和溶液与饱和溶液转化的一般方法。一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液。向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱,和溶液变为饱和溶液。,降低温度,升高温度,二、物质的溶解度,温度,100g,饱和状态,溶质,1固体物质的溶解度。(1)定义：表示在一定_下，某固体物质在_溶剂里达到_时所溶解的_质量。叫做这种物质,在这种溶剂里的溶解度。,温度,增大,很小,减小,(2)影响因素。主要影响因素(外界)是_。多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如KNO3；少数固体物质的溶解度随温度的变化影响_，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如Ca(OH)2。,2气体的溶解度。,101kPa,一定温度,气体体积,(1)定义：在_、_时，某气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的_。(2)影响因素。主要影响因素(外界)_、_。温度不变时，压强越大，气体溶解度_；压强不变时，温度越高，气体溶解度_。,温度,压强,越大,越小,三、溶解度曲线,1定义。,温度,温度,溶解度,表示物质的溶解度随_的改变而变化的曲线；横坐标表示_，纵坐标表示_。,2意义。,在该温度下的溶解度,温度,(1)点：曲线上的点表示物质_，交点表,示两物质在该_下的溶解度相同。,温度,饱和,(2)线：曲线表示物质的溶解度随_变化的情况。曲,线上的点表示溶液为_溶液。,不饱和,饱和,(3)面：曲线下面的区域表示溶液为_溶液：曲线及曲线上面的区域表示溶液为_溶液。,3溶解度曲线应用。,(1)查找某温度下某物质的溶解度。,(2)比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。(3)比较同一物质在不同温度下的溶解度大小。,(4)判断物质溶解度随温度变化的趋势，以及受温度变化的,影响情况。,(5)确定从混合物中提纯物质的方法，如蒸发溶剂、冷却结,晶等。,四、溶解时的吸热或放热现象,1溶解时吸热或放热的原因。,吸收,放出,溶解一定包含两个过程，即扩散过程和水合过程。当扩散过程_的热量小于水合过程_的热量时，表现为放热现象；反之则表现为吸热现象。2常见事例。浓硫酸稀释、NaOH和CaO等溶解时使溶液温度_；_等溶解时使溶液温度降低；_等溶解时使溶,液温度无明显变化。,升高,NH4NO3,NaCl,五、结晶,1定义。,蒸发溶剂,物质从溶液中以晶体形式析出的过程叫做结晶。2结晶方法。(1)_法(适用于溶解度受温度影响小的固,体，如NaCl)。,冷却热的饱和溶液(降温结晶),此方法可提纯混有少量KNO3的NaCl。(2)_法(适用于溶解度受温度影响大的固体，如KNO3)。此方法可提纯混有少量NaCl的KNO3。,六、乳化现象及乳浊液,1乳化现象。,乳化,油脂难溶于水，加入洗涤剂后油脂分散成无数细小的液滴均匀分散到水中，形成能够比较稳定存在的乳浊液的现象。上述过程说明洗涤剂有_的功能。洗涤剂是乳化剂。2乳浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。,溶质质量分数,溶剂质量,七、溶液中溶质的质量分数1溶质质量分数的计算公式。,溶液中溶质的质量分数,溶质质量溶液质量,100%。,溶质质量溶液质量_。溶质质量溶液质量_。,2溶液的稀释。,浓溶液的质量,稀溶液的质量,(1)计算依据：稀释前后，_的质量不变。(2)公式：_浓溶液溶质的质量分数_稀溶液溶质的质量分数。,溶质,八、配制一定溶质质量分数的溶液1用固体配制。以配制100g15%的氯化钠溶液为例，如下图所示：(1)实验步骤。计算：100g此氯化钠溶液中溶质质量_g，溶,剂质量_g。,15,85,称量、量取：用_称取氯化钠，用_,量取_mL水。,托盘天平,100mL量筒,85,溶解：把量取的水倒入盛有氯化钠的_中，用,烧杯,玻璃棒,_搅拌。装瓶贴标签。,(2)需要用到的仪器。,药匙,胶头滴管,玻璃棒,托盘天平、_、量筒、_、烧杯、_。2用浓溶液稀释。(1)实验步骤：计算；量取；稀释；装瓶贴标签。(2)需要用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。,例1KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下,列说法正确的是(,)。,A.KNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030之间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,剖析：比较溶解度的大小，必须指明温度，A错误；分析图表，在2030温度范围内，NaCl的溶解度在3335之间，KNO3的溶解度在31g45g之间，B正确；20时KCl的溶解度是33g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾33g,10g水中加入5gKCl，只能溶解3.3gKCl，溶液中溶质的质,量分数为,3.3g10g3.3g,100%24.8%，C错误；50时KCl溶,解度是41g，相当于100g溶液最多溶解氯化钾41g,10g水中最多溶解氯化钾4.1g，有固体剩余；50时硝酸钾溶解度是88g，相当于100g溶液最多溶解硝酸钾88g,10g水中最多溶解硝酸钾8.8g，无固体剩余，D错误。答案：B,例2已知20时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3或改变温度，得到相应的溶液：,(1)溶液中溶质的质量分数是_。(2)一定属于饱和溶液的是_(填序号)。,剖析：(1)20时KNO3的溶解度为31.6g。即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，中因为加入25gKNO3，所以不饱,和，溶质质量分数：,25g100g25g,100%20%。,(2)再加入6.6g后溶质变为31.6g，所以溶液刚好饱和；再加入硝酸钾20g，溶液仍然饱和，且20g没有溶解；加热后硝酸钾溶解度增大，固体全部溶解，有两种情况，溶液可能刚好饱和，也可能不饱和。答案：(1)20%(2),例3NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线图如图甲与图乙所示，请回答：,甲,乙,丙,(1)由图甲可知，20时氯化钠的溶解度为_g。,(2)依据图甲分析下列问题：50时，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中_(填写物质化学式)得到饱和溶液；另一种物质的溶液中再加入_g该溶质，溶液恰好饱和；若将温度都降到20，硝酸钾溶液中溶质的质量分数_(填“”“”或“”)氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)依据图甲分析，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先_再过滤的物理方法。(4)如图丙所示，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体，结合图乙分析石灰水中可能出现_的现象。,剖析：(2)由图甲可知，50时，氯化钠的溶解度是37g，硝酸钾的溶解度是85.5g，将氯化钠、硝酸钾固体各40g分别加入两只各盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，其中NaCl得到饱和溶液，KNO3溶液中再加入45.5g溶液恰好饱和；若将温度都降到20，氯化钠和硝酸钾都仍然是饱和溶液，但硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，因此硝酸钾溶液中溶质的质量分数氯化钠溶液中溶质的质量分数。,(3)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，要从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中，得到较纯净的氯化钠固体，可采用先恒温蒸发溶剂结晶再过滤的物理方法。(4)由图乙可知，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，20时，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入氢氧化钠固体时，因为氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，所以氢氧化钙的溶解度减小，澄清石灰水变浑浊。,答案：(1)36,(2)NaCl,45.5,(3)恒温蒸发溶剂结晶,(4)变浑浊,例4某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：,请回答：,(1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式,为：_。,(2)操作2的名称是_，在溶液A中加入过量碳酸,钠的目的是_。,(3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，除了用到托盘天平、烧杯、量筒外，还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。,剖析：该题目是根据实验流程图来分析问题，所以做这类题的关键是看懂实验流程图。除去某溶液中的杂质时所加除杂试剂一定要过量，以便把溶液中的杂质除净，但最后还需要把所加过量试剂也要除净，不能引入新的杂质。(1)Na2CO3会与盐酸反应。(2)把碳酸钠加入A溶液中后，生成碳酸钙沉淀和氯化钠溶液，要把碳酸钙除去，可以用过滤的方法，所加碳酸钠一定要足量，以便把A中的氢氧化钙除净。(3)配制一定质量分数的溶液用到的仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。,(2)过滤,答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2充分除去溶液中的氢氧化钙,(3)玻璃棒,搅拌，使加快溶解,例5小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，,具体步骤如下：,步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。,步骤二：向20g待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如上图。,(1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有_(写出两,种)。,(2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有_(用化学式表示)。(3)请结合右图，计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确,到0.01%),剖析：本题考查根据化学方程式的计算、一定溶质质量分,数的溶液的配制、有关溶质质量分数的简单计算。,(1)溶液配制的步骤：计算、称量和量取、溶解；所以需要,的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管。,(2)当溶液的pH达到2时，说明溶液显酸性，盐酸有剩余，,所以溶液中的溶