化学必修一第四章知识点总结.doc

必修1 第四章 非金属及其化合物一、硅及硅的化合物物质知识点硅单质Si1.硅元素在地壳中的含量排 ，自然界中没有 的硅。2.熔点 ，硬度 ，常温下，化学性质 ，但能与 、 反应。3.用途： 、 、 等二氧化硅SiO21.SiO2直接由 构成，不存在单个SiO2分子。2.SiO2熔点 ，硬度 ， 溶于水。3. SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，如： ，能与碱性氧化物反应生成盐，如： 。4. SiO2的特性，能与氢氟酸（HF）反应， ，利用此反应可用HF刻蚀玻璃，氢氟酸不能用玻璃试剂瓶盛放。5.含有或主要成分是的SiO2物质：硅石、玻璃、 、 、 、 等。硅酸H2SiO31. 溶于水 色胶状物。2. H2SiO3是一种 酸，酸性比碳酸还要 ，但SiO2不溶水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取（强酸制弱酸原理），如： （此方程式证明酸性：H2SiO3H2CO3）或 （此方程式证明酸性：H2SiO3HCl）。硅酸盐1. Na2SiO3是最常见的硅酸盐，其水溶液俗称 ，是一种无色粘稠的液体，可用作黏胶剂和 。2.三大硅酸盐产品：玻璃、 、 。3.硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如： Na2SiO3可以写成 。二、氯及氯的化合物物理性质气体、密度大于空气、1:2溶于水、有毒化学性质与非金属反应Cl2 + H2 2HCl与金属反应Cl2 + 2Na 2NaCl Cl2 + Cu CuCl2 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （Cl2与金属反应生成高价金属氯化物）与H2O反应Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO与碱溶液反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O与盐溶液反应Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl实验室制取原理MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+2H2O2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO + 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 离子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )物质知识点氯气（Cl2）1.物理性质： 色， 气味、 毒气体，密度比空气 。2.能与金属反应，将变价金属氧化成高价态，NaCl2 ， CuCl2 ，FeCl2 。3.能与非金属反应，如：Cl2H2 。（安静燃烧，发出 火焰）。4.能与水反应，化学方程式为 ，离子方程式为 。5.能与碱反应，如：与NaOH反应： ，可利用此反应制漂白液，制备氯气时尾气处理。与Ca(OH)2溶液反应： 利用此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 ，有效成分为 。新制氯水1. 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，分别是 。2.氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl2反应， 。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。能使有色布条退色。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应。（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有 生成（氯水中有Cl）。漂白液1.主要成分： ，有效成分： 。2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白液在空气中久置变质的原因。漂白粉1.主要成分： ，有效成分： 。2.漂白原理，有效成分与水、CO2反应生成具有漂白性的次氯酸， 。同时，这个反应也是漂白粉在空气中久置变质的原因。氯离子（Cl）1.利用Cl与Ag反应生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl。2.方法：先加 溶液（排除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。三、硫及硫的化合物之间的转化关系物质知识点硫单质（S）1. 硫元素在自然界中既有_态, 又有 态。（如火山口中的硫就以 存在）2.俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。3.S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）4.能与金属反应，将变价金属氧化成低价态，如 ， 。二氧化硫（SO2）SO2为酸性氧化物，可与碱反应生成盐和水。a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO2(过量)NaOHNaHSO3 对比CO2与碱反应：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O 2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HCO3) 2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，体现了SO2和水反应生成亚硫酸，是酸性氧化物的性质，而不是漂白性，SO2不能漂白指示剂。SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）（将SO2气体和Cl2气体混合后作用于有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2的弱氧化性：如2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成） SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验SO2的存在。三氧化硫硫酸（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以H和O原子个数比21脱去，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与大多数金属反应（如铜）：（此反应浓硫酸表现出酸性和强氧化性 ）()与非金属反应（如C反应）：（此反应浓硫酸表现出强氧化性 ）注意：常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，而不是不反应。SO2Cl2漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成HClO，HClO具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原四、氮及氮的化合物之间的转化关系物质知识点一氧化氮1. 无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与CO中毒原理相同），难溶于水，是空气中的污染物。2. 2.N2O2 2NO，生成的一氧化氮很不稳定： 2NOO2 = 2NO2二氧化氮1. 红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2H2O2HNO3NO，此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。氨气（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO，如：Cu4HNO3(浓) 3Cu8HNO3(稀) 反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 ；反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 。常温下，Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O氨气（1）氨气的物理性质：极易溶于水，有刺激性气味，易液化。（2）氨气的化学性质：a.溶于水溶液呈 性：NH3H2ONH3H2ONH4OH生成的一水合氨NH3H2O是一种弱碱，很不稳定，受热会分解：NH3H2ONH3 H2O氨水中的微粒： （六种微粒）。喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使容器内气体压强降低，外界大气压把液体压入气体容器内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。喷泉实验成功的关键：（1）气体在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。（2）装置的气密性要好。（3）烧瓶内的气体纯度要大。b.氨气可以与酸反应生成盐：NH3HClNH4Cl NH3HNO3NH4NO3 2NH3H2SO4(NH4)2SO4因NH3溶于水呈碱性，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，因浓盐酸有挥发性，所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，如果有大量白烟生成，可以证明有NH3存在。（3）氨气的实验室制法：（课本P88图433）1）原理： 2）装置特点：固固气体，与制O2相同。3）收集：向下排空气法。4）验满：a. b. 5) 干燥：用碱石灰（NaOH与CaO的混合物）或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl28NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应