2019届高三化学5月全程模拟考试试题(含解析).doc

2019届高三化学5月全程模拟考试试题(含解析)1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C. 汽车尾气中由于汽油不完全燃烧生成的氮氧化物会造成光化学烟雾D. 脂昉、蛋白质、纤维素和淀粉都属于高分子化合物【答案】A【解析】A、 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应，故A正确；B、玉不琢不成器，是利用物理方法进行加工，故B错误；C、机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，故C错误；D、脂肪是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误，故选A。2. 为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。另取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在中溶液再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）A. 一定有SO32-离子 B. 一定有Cl-离子C. 一定有CO32-离子 D. 不能确定HCO3-离子是否存在【答案】C【解析】测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明有OH、CO32等3. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A. lmolNaHSO4固体中所含阴阳离子数目总数为3NAB. 14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NAC. 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，转移电子数目为3NAD. 标准状况下，44.8升NO与22.4升O2完全反应所得分子数目为2NA【答案】B【解析】A、 lmolNaHSO4固体中，只有Na 和HSO4两种离子，所含阴阳离子数目总数为2NA，故A错误；B、14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA，故B正确；C、 27g铝与lmol/L的盐酸充分反应，盐酸没给出体积，转移电子数目无法确定为3NA，故C错误；D、NO2与N2O4的转化是可逆反应，故D错误；故选B。4. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A. 蛋白质溶液中加Na2SO4可使其变性B. 乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 有机物CH2=CHCH(CH3)Cl能发生加成反应、取代反应、缩聚反应、氧化反应D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3反应放出气体的有机物结构有5种（不包含立体异构）【答案】D【解析】A、Na2SO4为钠盐，不属于重金属盐，不能使蛋白质发生变性，则在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质发生盐析，故A错误；B、葡萄糖中的-CHO、-OH，能被高锰酸钾氧化，葡萄糖能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C、有机物CH2=CHCH(CH3)Cl碳碳双键能发生加成反应、卤原子可取代反应、碳碳双键能发生氧化反应，不能发生缩聚反应，故C错误；D、分子式C4H8O2并能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有机物是丁酸：CH3-CH2-CH2-COOH或CH3-CH(COOH)-CH3，烃基上一氯代物分别有3种、两种，共5 种，故D正确；故选D。5. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A测定等浓度的NaCO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者大非金属性：S CB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中 含NH4-C将HI溶液与CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+ I2D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2，悬浊液，并加热无砖红色沉淀淀粉未发生水解A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物酸性的强弱，酸性愈强，其元素的非金属性也愈强，Na2SO3中硫不是最高价，故A错误；B、滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是浓度太稀，不能确定原溶液中 含NH4-，故B正确；C、将HI溶液与CC14溶液在试管中混合，加入 Fe(NO3)3溶液，振荡，静置，溶液中能将I-氧化的可能是HNO3，也可能是Fe3，无法确定谁将I 氧化，故C错误；D、加入稀硫酸后淀粉水解,在检验水解产物时要先加入NaOH使溶液呈碱性,否则Cu (OH )2会被多余的稀硫酸中和,达不到检验的效果，故D错误；故选B。6. 有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒 B. C极易溶于B中，溶液呈碱性C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键 D. A和C能发生氧化还原反应【答案】C【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A、X与Z形成的某种化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；B、C是NH3，极易溶于BH2O中，溶液呈碱性，故B正确；C、Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4其中NH是极性键，NN是非极性键，故C错误；D、NO和NH3能发生氧化还原反应，故D正确。故选C。7. 25时，向20mL 0.lmolL-1H2A溶液中滴加0.lmolL-1NaOH溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V的增大而减小C. V=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 molL-1D. V=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)【答案】D【解析】A、当NaOH体积为0时，0.lmolL-1H2A溶液,H 浓度0.2mol/L，H2A为弱电解质，电离方程式要用可逆符号，故A错误；B、由图可知 c(HA-)先增大后减小，c(HA-)/c(H2A)的比值随着V的增大选增大后减小，故B错误；C、体积增大1倍，浓度降为原来的一半，V=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 molL-1，故C错误；D、 V=20mL 时，二者恰好反应生成HA-，由图c(A2-)c(H2A),说明HA-电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，高考高频考点。解题关键：正确读图，明确各点溶液中的溶质及其性质。C是易错题，忽略体积增大的倍数。8. 氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。（1）检査图1的装置的气密性的方法是_。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_。用_（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是_（选填字母）。A当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D当 pH=11.0 时，K(NH3H2O)约为2.210-5实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。（3）A中所发生反应的化学方程式为_。（4）上图中的装置连接顺序为A_ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是_。（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_。（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱（其余实验用品自选）_。【答案】 (1). 关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 (2). 氨气中混有空气 (3). 碱式滴定管(或 20mL 移液管) (4). BD (5). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 (6). D (7). F (8). C (9). E (10). B (11). 无尾气处理装置 (12). 用氨气检验氯气管道是否泄漏 (13). 取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH7，可证明 NH3H2O 为弱碱【解析】（1）检査图1的装置的气密性的方法是关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是 氨气中混有空气。用碱式滴定管(或 20mL 移液管) 量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶；关于该滴定实验的说法：ANH4Cl溶液呈酸性，当pH=7.0时，氨水与盐酸没有完全中和，盐酸不足，故A错误； B选择酚酞作为指示剂，加入的盐酸不足，测定结果偏低，故B正确；C酸式滴定管未用盐酸润洗会导致所加盐酸体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D由图可知，恰好完全反应时，盐酸的体积为22.5ml，c（NH3）= ，当 pH=11.0 时，HCl的体积为0，K(NH3H2O) ，故D正确；故选BD。（3）A制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；（4）A制NH3，D干燥NH3，F混合两气体，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，装置连接顺序为AD FC E B ；若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是 无尾气处理装置 ；（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏；（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱：取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH7，可证明 NH3H2O 为弱碱。9. 煤的气化主要生成CO、H2等，其中CO、H2是用途相当广泛的化工基础原料。但煤的气化获得的化工原料气中常含有少量羰基硫（COS)，能引起催化剂中毒、大气污染等。（1）COS的电子式为_。（2）右图是1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物过程屮能量变化示意图。已知14克CO参加反应时转移电子数为NA。写出该反应的热化学方程式_。（3）在某一恒温、恒容的密闭容器中发生以下反应：Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。下列说法正确的是_。A该反应的反应热H0 ：CH3OH(1) + H2O(1)CO2(g)+3H2(g) H0：CO(g)+H2O(1)CO2(g)+H2(g) H0工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，你认为反应控制的最佳温度应为_。A 300350 B 35040 C 400450 D 450500【答案】 (1). (2). NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=-234kJ/mol (3). AC (4). 50% (5). 32 (6). Si+4H+-4e-=SiH4 (7). 1，此时反应向逆向进行，所以 v正逆 (9). C【解析】（1）COs与CO2是等电子体，结构相似，电子式为；1molCO和lmolNO2反应生成两种气态氧化物，CO2T和NO，14克CO参加反应时转移电子数为NA。 NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g) H=（134-368）kJ/mol=-234kJ/mol；（3）A升高温度，向逆向进行，该反应的反应热H0，故A正确；BNi是固体，增加Ni的量不能提高CO的转化率，故B错误；C反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的转化率降低，CO的浓度增大，故C正确；D当v正=1/4v逆(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衝状态，故D错误；故选AC。（4）生的CH3OH为0.05molL-1min-110min2L=1mol，反应的CO为1mol，CO和H2的转化率相，1mol/2mol100%=50%，H2的转化率为50%；a=4mol，平衡时各物质的量为1molCO、2molH2，1molCH3OH，反应未开始时的容器内气体压强P1与反应达平衡时压强P2的比值为（2+4）/(1+2+1)=3:2；以甲醇燃料电池为电源，熔融盐电解法制取硅烷，阳极硅失电子发生氧化反应，电极反应式为 Si+4H+-4e-=SiH4 ；（5）甲醇可制备二甲醚：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)，K =1 （300测定）。在300时，测得n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此时反应的v正1，此时反应向逆向进行，所以 v正v逆； 400450二甲醚的转化率较高，再升高温度，增大成本，转化率提高有限，温度太低，反应速率太慢。点睛：本题考查影响化学平衡移动的因素，平衡状态的判断，平衡常数的计算，反应条件的控制，电极反应的书，难度中等；对学生的分析能力要求较高，（5）判断反应进行的方向要计算浓度商，然后与K值相比较，是本题的难点。10. 海水是人类宝贵的自然资源。下图是某工厂对海水资源综合利用的部分流程示意图。（1）请列举海水淡化的两种方法_、_。（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。右图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为_，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是_。（3）已知。将c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于_mol/L。经步骤所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_。（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式_。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是_（选填编号字母）。ACl2 BN2 CH2 D空气（5）甲同学认为：步骤后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 离子交换法和电渗析法等（填写其中两个给 2 分） (3). 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- (4). Na+ (5). 2.010-4mol/L (6). 加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 (7). 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2 (8). C (9). 因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本【解析】（1）海水淡化的方法有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH- ；根据电极反应阴极2H2O2e-H22OH ，负电荷增多，透过交换膜的离子X是Na+；（3）已知。将c(Mg2-)=3.6l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，等体混合前c至少等于1.010-4mol/L2=2.010-4mol/L。经步骤所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤 ；（4）加焦炭进行氯化得到MgCl2，碳作还原剂， 2MgO+C+2Cl2=2MgCl2+CO2；镁蒸气可以在其氛围中冷却的是还原性氛围，故选C，在H2氛围中冷却。（5）因为 MgO 熔点高，熔融时，耗费大量的能量而增加生产成本。点睛：本题考查海水资源的利用，海水淡化法、电解方程式，电极反应式，电解过程中粒子移动方向，Ksp计算等，（3）计算NaOH浓度是易错点，等体积混合后浓度要减半。11. 【选修3物质结构与性质】氮元素是自然界最丰富的元素，在化学中有很重要的地位。回答下列问题：（1）基态氮原子的价层电子轨道表达式为_。第二周期的元素中，第一电离能比氮元素的第一电离能小的元素共有_种。（2）预计于xx发射的“嫦饿五号”探测器采用的长征五号运载火箭燃料为偏二甲肼。(CIUXNH：中N原子的杂化方式为_。（3）利用价层电子互斥理论解释NH3的立体构型为三角锥形的原因：_。与NH3互为等电子体的离子为_（填化学式，举一例即可）。（4）在CuSO4溶液中加过量氨水后，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O，若要确定SO4H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行_实验。lmol 2-含有的键的数目为_。(5) 氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_。若立方氮化硼的密度为 g/cm3，氮化硼的摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA。如果硼原子的半径为r pm，则硼原子的空间利用率为_。（用含有、M、NA、r的式子表示）【答案】 (1). (2). 5 (3). sp3 (4). NH3 中 N 原子成 3 个键，有一对孤对电子，价层电子对数为4，形成四面体的VSEPR模型，略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，氨气分子空间构型就是三角锥形 (5). H3O+和 CH3- 等 (6). X 射线衍射 (7). 16NA（或 9.632102