2010年中考化学复习讲例练全攻略专题整.doc

专题四酸碱盐一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再用。【例1】（2009乐山）结合下表中所列物质的pH判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（）物质酱油厕所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A柠檬汁、食盐水、厕所清洁剂B牙膏、蒸馏水、肥皂水C草木灰、蒸馏水、柠檬汁D橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是中性溶液，变蓝的是碱性溶液。厕所清洁剂的pH为1.7，显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A错误，牙膏的pH为8.2，显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B错误，草木灰和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5，分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D不正确。【规律小结】pH=7，溶液呈中性，遇到无色酚酞试液和紫色石蕊试液均不变色；pH7，溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。变式训练一1、（2009达州）生活中常见的三种物质：柠檬汁，肥皂水，食盐水。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列，正确的是（）ABCD2、（2009南京）酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）ApH0B.1pH6C65pH8D10pH143、（2009黔东南州）小明在凉拌紫甘蓝时，加入一些食醋，发现紫甘蓝变红了。他想这是不是巧合呢？于是又取紫甘蓝的汁液重复加食醋，现象相同，他又在紫甘蓝汁液中加入一些纯碱，结果发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH7（填），纯碱属于（填酸、碱或盐）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途。二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2）1浓硫酸具有吸水性，故可作干燥剂，可以干燥H2、O2、CO2、CO等气体，但不可以干燥NH3、H2S等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。2浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。3因浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。4浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、几种常见的酸（1）盐酸(HCl)物理性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味，在空气中形成白雾。（盐酸越浓越易挥发）化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。2跟金属反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H23跟金属氧化物的反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O4跟碱反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O5跟某些盐的反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3（2）硫酸(H2SO4)物理性质：无色液体,无挥发性，无气味，粘稠油状。化学性质1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色。2跟金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H23跟金属氧化物的反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4跟碱反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O5跟某些盐的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl【例2】（2009常州）程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：醋酸与盐酸都具有较强挥发性；醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变；(2)根据信息可知醋酸应置于阴凉处保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式：；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。王刚认为这就是纯净的NaAc，而程明则认为里面含有HAc。你认为的观点正确，理由是：。【答案】(1)红（2）密封(3)Na2CO3+HAc=NaHCO3+NaAc(4)王刚(1分)由于HAc具有挥发性，在蒸发过程中已经挥发掉【解析】醋酸具有酸的通行，说明醋酸也可以是紫色石蕊试液变红色；由于醋酸易挥发，所以必须密封保存；醋酸具有酸的通性，可以和盐酸一样与碳酸钠反应。【规律小结】酸在水溶液中电离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质。酸的共同性质实质上是反映着氢离子的性质。酸的通性可归纳以下五点：酸的通性一般规律（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+金属盐+氢气（3）跟碱性氧化物反应酸+碱性氧化物盐+水（4）某些盐反应酸+盐新酸+新盐（5）跟碱起中和反应酸+碱盐+水变式训练二1、（2009烟台）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10的Ba(OH)2溶液至过量。小烧杯中有关量的变化情况见下图。其中肯定不正确的是（）2、（2009临沂）分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加而且变质的是（填写试剂名称）。三、碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1）氢氧化钠的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3与酸反应（中和反应）：NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O4与某些盐的反应CuSO42NaOHCu(OH)2Na2SO4FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl（2）氢氧化钙的化学性质1与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红2与非金属氧化物反应：Ca(OH)2CO2CaCO3H2O3与酸反应（中和反应）：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O4与某些盐的反应：Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。3、常见碱在生产生活中的应用Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合的趋势。【例3】(2009青岛)某化学实验室有一瓶失去标签的碱溶液，可能是氢氧化钠或氢氧化钙溶液；小王同学认为是氢氧化钙溶液。请你按小王同学的猜想，进行下列实验探究，并按要求填写下表：猜想实验步骤实验现象结论与相应的化学方程式（若不反应可不写化学方程式）可能是氢氧化钙溶液方案：用试管取约2mL该溶液，向其中滴加几滴_溶液_该溶液是_，化学方程式：_方案：（选用与方案不同类别的其他物质）_该溶液是_，化学方程式：_【答案】方案：碳酸钠生成白色沉淀氢氧化钙溶液Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH方案：用试管取约2mL该溶液，向其中通入二氧化碳气体生成白色沉淀氢氧化钙溶液Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O【解析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应现象不明显，而氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以用二氧化碳鉴别氢氧化钠和氢氧化钙；而且氢氧化钠和碳酸钠不反应，氢氧化钙却与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以也可以用碳酸钠来鉴别氢氧化钠和氢氧化钙。【规律小结】氢氧化钠和氢氧化钙同属于碱，具有碱的通性，但二者的区别在于能否与二氧化碳和碳酸钠反应有明显现象。变式训练三1、（2009宜宾）已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（）A、能与二氧化碳反应B、能使无色酚酞溶液变红C、能与稀硫酸反应D、能使紫色石蕊溶液变红2、（2009黔东南州）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫潮解）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为。所以氢氧化钠固体必须密封保存。（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为。四、盐、化肥1、盐的性质（1）物理性质常温下一般为固体，溶解性各不相同。盐的水溶液多为无色；而Cu2+的盐溶液为蓝色；Fe2+的盐溶液为浅绿色、Fe3+的盐溶液为黄色（2）化学性质盐+活泼的金属盐+不活泼金属盐+酸新盐+新酸盐+（可溶的）碱新盐+新碱盐+某些盐新的两种盐2、部分盐的鉴别1碳酸盐（CO32-）的鉴别用盐酸和石灰水如：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O2盐酸盐（Cl-）的鉴别用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33硫酸盐（SO42-）的鉴别用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl4铵盐（NH4+）的鉴别用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如：NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH32NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH33、化肥的分类和作用化肥是化学肥料的简称，它是以化学和物理方法制成的含农作物生长所需营养元素的物质，是用矿物、空气、水等作为原料，经过化学加工制成的。常见化肥的种类和作用如下表所示：化肥种类物质在植物生活中的作用缺乏时的表现氮肥尿氨水铵盐硝酸盐氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，氮肥能促使作物的茎叶生长茂盛，叶色浓绿植物生长发育迟缓或停滞，作物的品质降低磷肥磷矿物钙镁磷肥过磷酸钙的混合物磷肥能促使作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促使作物早成熟，穗粒增多，籽粒饱满生长迟缓，产量降低（磷过量时引起贪青晚熟，结实率下降）钾肥硫酸钾、氯化钾钾肥能保证各种代谢过程的顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力抗病虫害能力下降，茎秆软弱，容易倒伏复合肥料磷酸二氢铵磷酸氢二铵硝酸钾同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均匀地供作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高【例4】（2008揭阳）以下是四位同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述，其中不正确的是（）A、纯碱其实不是碱，属于盐类B、可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污C、用纯碱可除去表面团发酵产生的酸D、用加水溶解的方法检验纯碱中是否混入了食盐【答案】D【解析】纯碱电离时有金属离子（Na+）和酸根离子（CO32-）生成，所以应属于盐。纯碱在日常生活中可以用来去掉发面团中的酸味儿，还可以用它的水溶液来洗涤油污的碗碟、衣物等所以A、B、C正确；纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）都易溶于水，用加水溶解的方法无法检验纯碱中是否混入了食盐，故D错误。【规律小结】本题主要考查纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）的知识。学习盐时要分清个别盐的个性与共性。【例5】（2009潍坊）右图是某菜农使用化肥包装袋上的部分说