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2019-2020学年高一化学上学期第二次月考试题(无答案)可能用到的相对原子量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分共72分)1等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气(常温)中充分反应,则下列说法正确的是( )A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D第二块钠的反应产物为淡黄色2有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液,只用一种试剂就可把它们鉴别开来,这种试剂是( ) A盐酸 B烧碱溶液 C氨水 DKSCN溶液3某溶液中有Fe3+、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( ) AFe3 BMg2 CFe2 DAl34在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( ) A强碱性溶液中:K、Al3、Cl、SO B含有0.1 molL1 Fe3的溶液中:K、Mg2、I、NO C含有0.1 molL1 Ca2的溶液中:Na、K、CO、Cl D室温下,pH1的溶液中:Na、Fe3、NO、SO5在a g水中投入b g某固体物质,完全溶解后,所得溶液的溶质的质量分数为%, 该固体是( ) A.Na B.Na2O2 C.Na2O D.Na2CO36在烧杯中加入水和苯(苯的密度为0.88 g/cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50 mL,将一小粒金属钠(密度为0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( ) A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应 C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处上下跳动7一定质量的过氧化钠吸收二氧化碳以后,固体质量增加了2.8 g,则被吸收的二氧化碳的质量是( ) A4.4 g B16.4 g C11.0 g D8.8 g8将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 molL1的硫酸中,同温同压下产生H2的体积比是( ) A123 B322 C311 D1119在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水,下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是( )10检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂或药品是( )ANaOH BKMnO4 CKSCN D铁粉11为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是( )ANa2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物B相同质量的Na2O2分别与足量的水及CO2反应时,转移电子的物质的量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量氧气时,需水和CO2的质量相等DNa2O2与水反应,Na2O2是氧化剂,水是还原剂12下列有关焰色反应叙述正确的是( ) A氯化钾在火焰上灼烧时使火焰呈黄色 B焰色反应是金属单质的特性 C连续做两个样品时,应将铂丝用盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D可用洁净的铜丝代替铂丝进行焰色反应13将Cu片放入0.1 molL1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中的 c(Fe3)c(Fe2)23,则Cu2与Fe3的物质的量之比为( )A34 B43 C12 D5314下列叙述中正确的是( ) A将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色 B向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解 C向FeCl2溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变为血红色,则FeCl2溶液完全变质 D铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属15某溶液中可能存在Mg2、Fe2、Fe3,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成, 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是( )A一定有Fe2,一定没有Fe3、Mg2B一定有Fe3,一定没有Fe2、Mg2C一定有Fe3,可能有Fe2,一定没有Mg2D一定有Fe2,可能有Mg2,一定没有Fe316下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中,不正确的是( ) A氢氧化亚铁易被空气氧化 B氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀 C制备氢氧化亚铁必须隔绝空气 D实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸17下列各组内的两种物质发生反应时,其产物不随反应物用量比的改变而发生变化的是( ) AC和O2 BNaOH溶液和CO2 CNa2CO3溶液和盐酸 DNa和Cl218下列除杂质的方法错误的是( )物质(括号内为杂质)除杂方法A CO2(O2) 灼热的铜网B FeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉,过滤C CaCl2溶液(盐酸) 加入过量CaCO3,过滤D CO2(CO) 通入O2 点燃19把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)212H2O溶液中,恰好使SO全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是( ) AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)320. 将ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在过量的200 ml 浓度为0.1 mol/L 的盐酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液,使Fe3+ 、 Al3+ 刚好完全沉淀,用去NaOH溶液100ml ,则NaOH溶液的浓度为 ( ) A0.1mol/L B0.2mol/L C0.4mol/L D0.8mol/L21碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为( )A3.38 g B4.58 g C4.16 g D4.41 g22下列反应的离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应: Na2H2ONa+2OHH2 B金属铝溶于氢氧化钠溶液: Al2OHAlO2H2 C金属铝溶于盐酸中: 2Al6H+2Al3+3H2 D铁跟稀硫酸反应: 2Fe6H+2Fe3+3H223实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2 2O3,将6L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体4.75L,其中臭氧的体积为 A2.5 L B1 L C3 L D2.5 L24将一块铁片放入500mL1mol/L CuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变) A0.9mol/L B0.85mol/L C0.8mol/L D0.75mol/L二填空题(共28分)25(8分)A、B、C、D、E五种化合物,均含有某种常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E则易溶于水,若取A溶液灼烧,焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题:(1) 写出化学式:A_, E_。(2) 写出下列反应的离子方程式:BE:_ _ _,CD:_ _ _,CE:_ _ _,26(12分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。 (1) 写出A、C、F、G的化学式:A_;C_;F _; G_。(2) 检验D中阳离子的试剂为_。(3) 写出下列转化的离子方程式: DC:_ _ _。 CD:_ _ _。(4) 写出EF的化学方程式:_。27(8分) (1) 向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 molL1 NaOH溶液时,得到的Al(OH)3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示,试回答下列问题: AlCl3溶液里
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