高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时课件新人教版.pptx

,1.熟知共价键的概念与形成，知道共价键的特征具有饱和性和方向性。2.能够从不同的角度对共价键分类，会分析键和键的形成及特点。,学习目标定位,内容索引,一共价键的形成与特征,二共价键的类型,当堂检测,一共价键的形成与特征,1.共价键的形成(1)概念：原子间通过所形成的相互作用，叫做共价键。(2)成键的粒子：一般为非金属(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。(3)键的本质：原子间通过产生的强烈作用。(4)键的形成条件：非金属元素的之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。,导学探究,共用电子对,原子,共用电子对(即电子云重叠),原子,2.共价键的特征(1)饱和性按照共价键的共用电子对理论，一个原子有，便可和配对成键，这就是共价键的“饱和性”。用电子排布图表示HF分子中共用电子对的形成如下：,几个未成对电子,几个自旋状态相反的电子,由以上分析可知，F原子与H原子间只能形成个共价键，所形成的简单化合物为HF。同理，O原子与个H原子形成个共用电子对，2个N原子间形成个共用电子对。(2)方向性除s轨道是球形对称外，其他原子轨道在空间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原子轨道重叠的，电子在核间出现的越大，所形成的共价键就越，因此共价键将尽可能沿着的方向形成，所以共价键具有方向性。,1,2,2,3,愈多,概率,牢固,电子出现概率最大,共价键的形成与特征(1)当成键原子相互接近时，原子轨道发生_，_形成共用电子对，两原子核间的电子密度，体系的能量_。(2)共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的关系。共价键的方向性决定了分子的。(3)并不是所有共价键都具有方向性，如两个s电子形成共价键时就没有方向性。,归纳总结,重叠,自旋状态相反的未成对,电子,增大,降低,数量,立体构型,1.下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中,活学活用,1,2,解析两原子形成共价键时，电子云发生重叠，即电子在两核之间出现的概率更大；两原子电子云重叠越多，键越牢固，体系的能量也越低；原子的体积大小与能否形成共价键无必然联系。,D,1,2,2.下列说法正确的是()A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间,1,2,解析S原子有两个未成对电子，根据共价键的饱和性，形成的氢化物为H2S，A项对；H2O能结合1个H形成H3O，不能说明共价键不具有饱和性，B项错；H2分子中，H原子的s轨道成键时，因为s轨道为球形，所以H2分子中的HH键没有方向性，C项错；两个原子轨道发生重叠后，电子只是在两核之间出现的概率大，D项错。答案A,二共价键的类型,1.共价键的分类按照不同的分类方法，可将共价键分为不同的类型：,导学探究,单,HH,双,C=C,三,NN,非极性,ClCl,极性,HCl,2.键与键(1)键键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“”的方式重叠，这种共价键叫键。键的类型：根据成键电子原子轨道的不同，键可分为s-s键、s-p键、p-p键。a.s-s键：两个成键原子均提供形成的共价键，如H2分子中键的形成过程：,头碰头,s轨道,b.s-p键：两个成键原子分别提供形成的共价键，如HCl分子中键的形成过程：,s轨道和p轨道,c.p-p键：两个成键原子均提供形成的共价键，如Cl2分子中键的形成过程：,p原子轨道,键的特征a.以形成化学键的两原子核的为轴作旋转操作，共价键电子云的图形，这种特征称为。b.形成键的原子轨道重叠程度，故键有较强的稳定性。键的存在：共价单键为键；共价双键和共价三键中存在。(2)键键：形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“”的方式重叠，这种共价键叫键。,连线,不变,轴对称,较大,键(通常含,一个键),肩并肩,如下图p-p键的形成：,键的特征a.每个键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为，这种特征称为镜面对称。b.形成键时原子轨道重叠程度比形成键时，键没有键。键的存在：键通常存在于中。,两侧,镜像,小,牢固,双键或三键,键和键的比较,归纳总结,头碰头,肩并肩,键轴上方和下方，键轴处为零,大,小,两原子核之间，在键轴处,不活泼,活泼,3.键可由两个原子的s轨道或一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或两个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成。则下列分子中的键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2,活学活用,3,4,A,解析A项中H2是由两个1s轨道形成的键；B项中是由H的1s轨道与Cl的3p轨道形成的键；C项中是由Cl的两个3p轨道形成的键；D项中是由F的两个2p轨道形成的键。,3,4,4.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A.s-s键与s-p键的对称性不同B.分子中含有共价键，则至少含有一个键C.已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔分子中存在2个键(CH)和3个键(CC)D.乙烷分子中只存在键，即6个CH键和1个CC键都为键，不存在键,3,4,解析s-s键无方向性，s-p键轴对称，A项对；在含有共价键的分子中一定有键，可能有键，如HCl、N2等，B项对；,单键都为键，乙烷分子结构式为其6个CH键和1个CC键都为键，D项正确；,共价三键中有一个为键，另外两个为键，故乙炔(HCCH)分子中有2个CH键，CC键中有1个键、2个键，C项错。答案C,学习小结,当堂检测,1,2,4,3,1.下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价化合物中可能存在离子键,5,1,2,4,3,解析稀有气体单质中不含任何化学键，A错误；全部由非金属元素形成的化合物不一定只含共价键，如氯化铵中含有离子键和共价键，B正确；,5,离子化合物中可能含有非极性键，如氢氧化钠、过氧化钠中均含有共价键，C错误；,必须全部由共价键构成的化合物才是共价化合物，共价化合物中不存在离子键，D错误。答案B,1,2,4,3,2.共价键是具有饱和性和方向性的，下列关于共价键这两个特征的叙述中，不正确的是()A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的方向性决定了分子的立体构型D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关,5,1,2,4,3,解析一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A项正确；形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，这种成键的方向性也就决定了所形成分子的立体构型，故B、C项正确；D项错误。答案D,5,1,2,4,3,3.下列有关键和键的说法错误的是()A.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D.在分子中，化学键可能只有键而没有键,5,1,2,4,3,解析本题主要考查键和键的形成。由于键的键能小于键的键能，所以反应时易断裂，A项正确；在形成分子时为了使其能量最低，必然首先形成键，根据形成原子的核外电子排布来判断是否形成键，所以B项正确，D项错误；像H、Cl原子跟其他原子只能形成键。答案D,5,4.下列分子中含有两个键的组合是()H2OCO2HCNNH3N2CH4A.B.C.D.,1,2,4,3,解析H2O分子中含有2个HO键，不含键，错误；CO2的分子中只有两个C=O，含有两个键，正确；HCN的分子中有CN，含有两个键，正确；NH3分子中含有3个HN键，不含键，错误；N2的分子中有NN，含有两个键，正确；CH4的分子中有4个HC键，不含键，错误。故分子中含有两个键的是。,B,5,5.(1)如下图所示，写出下列共价键的名称，并各举一例说明含有这些共价键类型的物质。,1,2,4,3,5,