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第七章 硅和硅酸盐练习题第一节 碳族元素 （1课时）姓名： 作业时限：40分钟 满分：50分 得分：一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有12个选项符合题意。）1下列物质的导电性介于导体和绝缘体之间的是( )。 (A)碲 (B)铅 (C)硒 (D)石墨2碳和硅的性质比较，正确的是( )。 (A)都是非金属，但硅的非金属性比较强 (B)碳和硅的最高正价都是+4价，负价都是4价 (C)硅元素在地壳里含量居第二位，碳占第三位 (D)碳和硅元素的主要化合价均为+2和+4价3硅和碳的性质比较，下列说法正确的是( )。 (A)晶体硅和金刚石晶体结构相似，但晶体硅的硬度比金刚石小 (B)硅和碳都有+4价、+2价、4价 (C)硅的化合物种类比碳的化合物种类多 (D)碳和硅在自然界都既能以游离态存在，又能以化合态存在4按照Si、P、S、C1的顺序，下列说法中正确的是( )。 (A)它们的非金属性由强到弱 (B)它们的单质与氢气化合由易到难 (C)它们的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强 (D)它们的气态氢化物的稳定性逐渐增强5某元素最高价和负价的绝对值相等，核内质子数和中子数相等，该元素在气态氢化物中占875(质量分数)，则此元素为( )。 (A)S (B)N (C)C (D)Si6下列递变规律正确的是( )。 (A)导电性：石墨晶体硅金刚石 (B)稳定性：PbO2PbO (C)熔点：金刚石石墨Si锡(D)酸性：H2CO3H2SiO3H2GeO37下列关于碳族元素的描述不正确的是( )。 (A)随着原子序数的增加，熔点逐渐升高 (B)它是非金属性向金属性过渡的典型族 (C)只能形成共价化合物，不能形成离子化合物(D)除铅外，碳族元素均为+4价稳定化合物8某单质能跟浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是( )。(A)+1 (B) +2 (C)+3 (D)+49根据锗在元素周期表中的位置，推测其单质及化合物中不可能有的性质是( )。(A)锗的金属性比非金属性强(B)二氧化锗易溶于水(C)SiH4比GeH4稳定(D)Ge(OH)2的碱性比Pb(OH)2的强10若发现114号元素X，它的最外层电子结构和碳相同，比碳多5个电子层，则下列叙述正确的是( )。 (A)X有稳定的气态氢化物 (B)X为非金属元素(C)X的最高价氧化物为XO2(D)X的低价氧化物是酸性氧化物二、填空、简答题（本题包括4小题，共20分。）11（2分）课本上说：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。”根据以上所述判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的_性，铅的+4价化合物应具有较强的_性。12（4分）锗元素的最高价氧化物的化学式是_，它与盐酸反应的化学方程式是_；氨氧化钠反应的化学方程式是_。13（8分）Fe3O4可以写成FeOFe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可以写成_；看成盐可以写成_。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4分别在一定条件下和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等；不同的是，高价铅能将盐酸氧化而放出氯气。写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：_。14（6分）工业生产的纯碱常常含有少量NaCl等杂质。下图为测定纯碱纯度的方法之一。操作步骤是：(1)检查气密性后，在干燥管中装入碱石灰，称 得重Wl g。(2)称取一定量纯碱试样(W2g)，放入B瓶。(3)从分液漏斗中缓缓加入稀硫酸，直到不再产 生气体为止。(4)打开开关d，缓缓鼓入空气5分后，再称得 干燥管总质量为W3 g。 回答下列问题： (1)鼓入气体的目的是_。 (2)装置A的作用是_。 (3)装置C的作用是_。 (4)纯碱的纯度计算式为_。 (5)若去掉A，测定结果将_ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 (6)若去掉C，测定结果将_ (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。第七章 硅和硅酸盐第一节 碳族元素 （1课时）一、1C;2B;3A;4CD;5D;6AD;7AC;8BD;9BD;10C二、11.还原、氧化12. CeO2，CeO2+4HCl=CeCl4+2H2O CeO2+2NaOH=Na2CeO3+H2O13. 2PbOPbO2或Pb2(PbO4)，化学方程式为： Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+O2+4H2O14