九年级化学上册化学方程式课题利用化学方程式的简单计算课件新人教版.ppt

课题3利用化学方程式的简单计算,第五单元化学方程式,【例】(2016，海南)高温煅烧贝壳(主要成分是碳酸钙)可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？(假设其他成分不参加反应)【思路点拨】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成的二氧化碳的质量；再根据化学方程式求生石灰的质量解答。,市售某发酵粉的包装袋上有如图所示说明：称取该发酵粉5.4g放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸25.4g，得到的液态混合物质量为28.6g(忽略CO2在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体)。(1)生成的CO2的质量为_g。(2)通过计算，判断该发酵粉中Na2CO3的质量分数是否与包装说明相符。(计算结果精确到0.1%),2.2,利用化学方程式计算的解题步骤：设_；_；_；_；_。,未知数,写出化学方程式,写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量、未知量,列出比例式，求解,简明地写出答案,利用化学方程式计算的依据和步骤1(5分)利用化学方程式计算的依据是()A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表明了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比,C,2(5分)将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是()A11B21C31D41,D,3(10分)将6g硫在一定量的氧气中燃烧，记录数据如下表，分析数据回答：,(1)参加反应的硫、氧气和生成的SO2之间的质量比为_。在第_次实验中硫有剩余，剩余_g；(2)在第_次实验中氧气有剩余，剩余_g。,112,一,3,三,6,利用化学方程式的简单计算4(5分)实验室有一瓶过氧化氢溶液，利用它制氧气，一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解()A17gB8gC64gD32g5(5分)将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是()AKMnO4MnO2BK2MnO4MnO2CKMnO4MnO2K2MnO4DKMnO4K2MnO4,A,C,6(10分)足量盐酸与250g碳酸钙(CaCO3)充分反应，计算生成二氧化碳多少克？解：设250g碳酸钙完全反应生成的二氧化碳的质量为xCaCO32HCl=CaCl2H2OCO210044250gx10044250gxx110g答：生成的二氧化碳的质量为110g。,7(5分)现有40.6g氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解(碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳)，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少15.4g，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的()A14gB18gC16.24gD29g8(5分)己知：某密闭容器中，12gA加热完全分解产生B和C，其中B的质量为2g，同时C又能部分分解产生0.1gD和7.9gE，则最终该密闭容器中B和C的质量比为()A11B12C14D.15,B,A,9(5分)A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只剩余C。根据上述条件推断下列说法正确的是()A第一次反应停止后，B剩余9gB第二次反应后，D的质量为50gC反应中A和B的质量比为32D反应中A和C的质量比为5310(5分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是()A6gB8gC13.2gD20g,B,B,12(10分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：,请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出简明的计算过程)。,13(10分)(2016，德州)胃酸过多的病人，通常需每天服用含碳酸钠的药物9片，能消耗胃酸中的氯化氢2.19g。某病人有胃溃疡病症，这种药物会加剧胃部疼痛，医生建议改用含氢氧化铝其他成分不与胃酸反应，化学方程式为Al(OH)33HCl=AlCl33H2O的胃舒平，药物标签如下图。请计算消耗相同质量的胃酸，每天需要服用胃