2020版高考化学大一轮复习专题检测九考查范围：专题五化学实验28~34讲.doc

2020版高考化学大一轮复习专题检测九考查范围：专题五化学实验2834讲可能用到的相对原子质量:O16Na23S32Ba137Te128一、选择题(本大题包括20个小题,每小题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题目要求)1.(xx嘉兴9月份考试)下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是()答案A2.下列仪器中,不能用来振荡或摇匀液体的是()答案C解析试管可用作少量物质的反应容器,可用来振荡或摇匀液体,A项不符;分液漏斗用于向反应器中添加液体、萃取和分液操作,可用来振荡或摇匀液体,B项不符;量筒用于量取液体的体积,不能用来振荡或摇匀液体,C项符合;容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器,配制步骤中有颠倒摇匀,D项不符。3.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器可能为()A.50 mL量筒B.250 mL容量瓶C.25 mL滴定管D.以上均不对答案C解析对于量筒、容量瓶,仰视读数时偏低;而对于滴定管,在仰视读数时数值偏高,俯视读数时数值偏低。4.下列说法正确的是()A.用量筒量取10.00 mL 1.0 molL-1的盐酸于100 mL容量瓶中,加水定容至刻度线,可配得0.1 molL-1的盐酸B.做焰色反应实验时,若连续做两个样品,应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无色再蘸取另一种溶液C.取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有NH4+D.直接用分液的方法分离乙酸和乙酸乙酯答案C解析配制溶液时,需先将浓溶液在烧杯中稀释,冷却到室温后再转移到容量瓶中,另外,用量筒不能量取10.00mL的盐酸,量筒的精确度达不到0.01mL,A项错误;做焰色反应实验时,应将铂丝用稀盐酸洗净,不能用稀硫酸,B项错误;根据NH4+的检验方法,取试样与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体,则说明试样中有NH4+,C项正确;乙酸与乙酸乙酯互溶,不能直接用分液的方法分离,应该是加入足量饱和碳酸钠溶液,充分振荡静置后分液,D项错误。5.下列说法正确的是()A.配制一定浓度的稀硫酸,用量筒量取浓硫酸后,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,使配制的溶液浓度偏小B.pH试纸使用时不需要润湿,红色石蕊试纸检测气体时也不需要润湿C.蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热D.石油的蒸馏实验中,忘记加沸石,可以先停止加热,待溶液冷却后再加入沸石,再继续加热蒸馏答案D解析A项,未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中,这对实验结果无影响;B项,用红色石蕊试纸检测气体时,红色石蕊试纸要用蒸馏水润湿;C项,蒸发皿加热时不用垫石棉网。6.(xx台州中学第一次统练)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,证明原溶液中有SO42-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水CuSO4粉末,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是SO2答案C解析在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,溶液出现白色沉淀,白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡,不能证明一定含硫酸根离子,故A错误;用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,说明该溶液中含有钠元素,则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液,故B错误;气体通过无水硫酸铜粉末,粉末变蓝,则发生反应CuSO4+5H2OCuSO45H2O,可证明原气体中含有水蒸气,故C正确;SO2和CO2通过澄清石灰水都会生成白色沉淀,故D错误。7.下列说法正确的是()A.粗盐的提纯时,加入沉淀剂过滤的滤液在坩埚中蒸发结晶、出现晶膜停止加热B.用碱式滴定管可以准确量取20.00 mL KMnO4溶液C.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-D.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度答案D解析粗盐提纯时,在坩埚中蒸发结晶、出现大量晶体时停止加热,故A错误;KMnO4溶液有强氧化性,只能用酸式滴定管盛装,故B错误;稀硝酸能氧化BaSO3为BaSO4,另外AgCl白色沉淀也不能溶解于稀硝酸,故C错误;定容时需要向容量瓶内加水,容量瓶洗涤后未干燥,不影响所配溶液浓度,故D正确。8.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置制取少量氨气C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.选择合适的试剂,用图4所示装置可分别制取少量CO2、H2和O2答案A解析B项,试管中空气无法排出,不能收集NH3,且存在安全隐患;C项,纯碱易溶于水,利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的;D项,无法用向上排空气法收集H2。9.5支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液,现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来,则所需试剂的种类数是()A.1种B.2种C.3种D.不用任何试剂答案A解析可用AlCl3溶液。将溶液两两混合,产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液;与Ba(OH)2形成沉淀的是K2CO3和K2SO4溶液。取两支试管,分别加入少量的两种溶液,再在两试管中分别加入少量AlCl3溶液,无明显现象的是K2SO4溶液,有白色沉淀生成的是K2CO3溶液。再取两支试管分别加入KNO3和KOH溶液少量,向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液,无明显现象的是KNO3溶液,另一为KOH溶液。10.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示,下列说法正确的是()A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HClD.G中可收集到纯净的产品答案B解析装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,A错误;氯气中混有HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以C中试剂为饱和食盐水,作用为除去HCl,D中用浓硫酸除去水,起干燥作用,B正确;根据元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,C错误;G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,D错误。11.根据下列实验中的操作,对应的现象以及结论都正确的是()选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-结合H+的能力比CO32-强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C将气体分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO2和CO2产生答案A解析NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合,AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀,故结合H+的能力:CO32-8时,NH4VO3的产量明显降低,原因是。(4)测定产品中V2O5的纯度:称取a g产品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+2H+Fe2+VO2+Fe3+H2O)。最后用c2 molL-1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点,消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4-被还原为Mn2+,假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是(V2O5的摩尔质量为182 gmol-1)。答案(1)CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2(2)Ca(VO3)2+4H+2VO2+Ca2+2H2O酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大(3)调节溶液的pH,并提供Ca2+,形成Ca3(VO4)2沉淀(富集钒元素)Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出pH8时,钒的主要存在形式不是VO3-(4)91(c1b1-5c2b2)1000a解析(1)根据反应流程:向石煤中加生石灰焙烧,V2O3与氧化钙和氧气反应生成Ca(VO3)2,化学方程式是CaO+O2+V2O3Ca(VO3)2。(2)根据信息可知:pH在46之间,生成VO2+,所以Ca(VO3)2与盐酸反应的离子方程式是:Ca(VO3)2+4H+2VO2+Ca2+2H2O。根据图像变化可知:酸度大于3.2%时,钒的溶解量增大不明显,而铝的溶解量增大程度更大,因此酸浸时不选择更高酸度。(3)浸出液中含有VO43-,加入石灰乳后生成Ca3(VO4)2沉淀,便于钒元素的富集。Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)3Ca2+(aq)+2VO43-(aq),加入(NH4)2CO3溶液后,CO32-与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,c(Ca2+)降低,平衡正向移动,使钒从沉淀中溶出;因此向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使钒从沉淀中溶出。根据信息可知pH8时,钒的主要存在形式为V2O74-或VO43-等,会使NH4VO3的产量明显降低。(4)高锰酸钾氧化亚铁离子变为铁离子,根据MnO4-5Fe2+,消耗KMnO4物质的量b210-3c2mol,则消耗亚铁离子的物质的量为5b210-3c2mol,再根据VO2+Fe2+关系可知,用来还原VO2+的亚铁离子的物质的量为(b1c110-3-5b210-3c2)mol,因此VO2+物质的量为(b1c110-3-5b210-3c2)mol,产品中V2O5的物质的量为12(b1c110-3-5b210-3c2)mol,产品中V2O5的质量为12(b1c110-3-5b210-3c2)mol182gmol-1=91(c1b1-5c2b2)10-3g,则产品中V2O5的质量分数是91(c1b1-5c2b2)1000a。24.(20分)长期存放的Na2SO3可能部分被氧化。某化学兴趣小组为了测定某无水Na2SO3被氧化的程度,进行如下实验:(1)甲同学设计如下实验流程:甲同学选择的试剂a可以是(填序号)。A.盐酸酸化后的氯化钡B.硝酸酸化后的氯化钡C.氢氧化钡判断试剂a是否过量的方法是。操作名称是。Na2SO3的质量分数的表达式为。(2)乙同学准确称量Na2SO3样品m g,并设计如图所示的实验装置,进行相关实验:实验中待锥形瓶中不再产生气体后,打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气,这样做的目的是。装置B中发生反应的离子方程式为。装置C的作用是。若实验前后装置D的质量差为n g,则样品中Na2SO3的质量分数的表达式为。答案(1)A向上层清液中,滴加氯化钡溶液,若无沉淀产生,证明试剂a已过量洗涤233m-142n233m100%(2)将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收SO32-+2H+SO2+H2O吸收SO2中的水蒸气(或干燥SO2气体)63n32m100%解析(1)利用流程可知是利用生成BaSO4沉淀来达到实验目的,结合选项可知A项可使变质的Na2SO3生成沉淀,同时可排除未变质的Na2SO3对实验的干扰;B项,因硝酸具有强氧化性,不论样品是否变质,均产生BaSO4沉淀;C项,可使Na2SO3、Na2SO4均生成沉淀,无法达到实验目的。若试剂a过量,则沉淀后的清液中不再含有SO42-,因此可取沉淀后的上层清液,滴加BaCl2溶液,通过观察有无沉淀得出结论。利用流程知操作应是过滤,操作为洗涤,得到纯净的BaSO4沉淀。mg样品中含有Na2SO4的质量为142n23