2019届高三化学暑假第二次返校考试试题.doc

2019届高三化学暑假第二次返校考试试题7.下列说法中不正确的是 A.碘易升华，所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中B.医疗上曾用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药劍C.SO2能与CaO反应，可用生石灰作工业废气的脱硫剂D.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，井加少量水进行水封8.下列说法中正确的是 A.SO2和乙烯使溴水退色的原理相同 B.工业硝酸因溶有NO2而虽黄色C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 9.某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2 、NO、CO不考虑其成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaS04 B. X可以是空气，且需过量 C.捕获剂可以是拉Na2CO3溶液D.处理含NH4+废水时，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:110.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物11.在新制饱和氯水中，若分别进行如下改变，相关叙述不正确的是A.通入少量Cl2,不变 B.通入少量S02，溶液漂白性减弱C.加入少量NaHCO3粉末，溶液漂白性增强D.光照过程中，产生气泡，溶液的导电性增强12.已知：2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(I) H=-632kJmol-1。H2S质子膜燃料电池工作原理如图。下列说法不正确的是A.电池工作时，电流从电极b经过负载流向电极aB.电极a上发生的电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+ C.电路中通过4mol电子时，4mol H+经质子膜进入正极区D.当反应生成64 gS2时，电池内部释放632kJ热量13.为了探究温度硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，某同学设计了如下方案:下列推断不合理的是 A.待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所霈要的时间，时间越长，反应越慢 B.该实验方案可以探究硫酸浓度对反应速率的影响C.选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=35 D.根据该实验方案得出反应速率的大小可能是26.(16分)工业上常利用含硫酸水生产Na2S2O3，原理是 S+Na2SO3Na2S2O（Na2SO3稍过量，且该反应的速率较慢）。实验室可用如图装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。（1）仪器a的名称_，其中产生气体的化学方程式为_。（2）装置B的作用除观察SO2的生成速率外，还有_。（3）为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是_。（4）装置C中制备反应结束的现象是_。（5）装置C中需控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因_。（6）为验证产品中的杂质，设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（供选择世纪：稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成， ，若沉淀为完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（7）为减少产品中Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是_ _。（8）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为_（填字母）。27.(14分)某学习小组用如图所示装置（夹持仪器已略去）制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备K2FeO4。已知：K2FeO4在强碱性条件下比较稳定；在Fe3+存在时不稳定。请回答下列问题：（1）试剂X应为 。（2）反应温度应控制在0-5，温度过高发生副反应生成KClO3。为减少副反应的发生，在不改变原有装置的基础上可采取的措施是 。副反应的离子方程式为 。（3）反应结束后，向C中所得溶液加入KOH固体后，边搅拌边缓慢滴加Fe(NO3)3饱和溶液即可制取K2FeO4。加入KOH固体的目的是 。（填标号）A.使KClO3转化为KClO B.为下一步反应提供碱性的环境C.与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOD.KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率制取K2FeO4的离子方程式为 。不能将C中溶液和Fe(NO3)3饱和溶液混合顺序对调的原因是 。（4）K2Fe04粗产品中含有Fe(OH)3、KCI等杂质,提纯方案为将一定量的K2Fe04粗产品溶于冷的3 molL-1 KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置,过滤、洗涤、于燥。第一次和第二次过滤得到的固体分别是 、 。(填化学式）洗涤剂最好选用溶液 。（填标号）A.H2O B. NH4Cl、异丙醇 C.Fe(N03)3、异丙醇 D. CH3COONa、异丙醇 28. (13分)硫单质及其化各物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。（1）煤制得的化工原料气中含有羧基硫(0=C=S),该物质可转化为H2S,主要反应如下： i.水解反应：COSCg)+H2O(g)H2S(g) +C02(g) H1 ii.氮解反应： C0S(g)+H2(g) H2S(g)+C0(g) H2 已知反应中相关的化学键键能数据如下表：H2= 。恒温恒压下，密闭容器中发生反应i。下列能说明反应i达平衡状态的是 。（填标号）A.容器的体积不再改变B.化学平衡常数不再改变C. 混合气体的平均摩尔摩尔质量不再改变D.形成1molH-O键，同时形成lmolH-S键 反应ii的正、逆反应的平恒常数（K）与温度(T)的关系如图所示，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的是 (填“A”或“B”)。T1时，向容积为10 L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和2molH2(g)，发生反应ii，COS的平衡转化率为 。(2)NaHS常用于污水处理。己知：25时，H2S的电离平衡常数。NaHS的电子式为 。计算说明NaHS溶液的酸碱性。 Ksp(HgS) = 。35.（15分）铝是应用广泛的金属以铝土矿(主要成分为Al2O3，含Si02和Fe2O3原料制备铝的一种工艺流程如下：注：Si02在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。(1) “碱溶”中主要反应的离子方程式为 。(2) “反应”中相应的离子反应为 。(3)“电解I”是电解熔融Al2O3。电解过程中作阳极的石墨易消耗的原因是 。不能将Al203替换为A1C13的原因是 。（4）“电解”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。气体A、B分别是