2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VII).doc

2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题 (VII)注意事项：请用黑色字迹的签字笔、钢笔或水笔将答案填写在答题卷上对应的指定区域内，填写在非答题区域均无效。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23 Mg-24 Al-27 P-31S-32 Cl35.5 K39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn65一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法中不正确的是A该反应是化合反应B该反应中氧气是氧化剂，单质铜是还原剂C该反应是氧化还原反应，其中Cu得电子，O2失电子D该反应是氧化还原反应，只有两种元素的化合价发生了变化2我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人趁人之危的行为，其实从化学的角度说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是A胶体的聚沉 B胶体的电泳C血液中发生复分解反应 D血液的氧化还原反应3心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒4下列化学用语表示不正确的是 ANa2FeO4中Fe元素的化合价：6 BCl的结构示意图：C氯酸钾的电离方程式：KClO3KClO3 D烧碱的化学式：Na2CO35下列不属于氮的固定过程的是 A. 合成氨 B. 硝酸分解 C. 高能固氮 D. 豆科根瘤菌吸收氮 6NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。如可用于制HNO3、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能等。下列各组物质中，不能直接生成NO的是 ACu + HNO3(稀) B N2 + O2 CNO2 + H2O DNH4Cl + Ca(OH)2 7根据下列反应判断，有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是 H2SO3I2H2O=2HI+H2SO4 ； 2FeCl32HI=2FeCl22HClI2 ；3FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AFe2+I-H2SO3NO BI-H2SO3Fe2+NOCH2SO3I-Fe2+NO DNOFe2+H2SO3I-8在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、AlO2、Cl、SO42B强酸性溶液中：K、SO42、Fe2+、NO3C与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32、NO3、K+D某无色溶液中：Fe3+、Cl、Na+、NO39实验室配制450mL1.0molL-1 NaOH溶液，下列有关说法正确的是 A应用托盘天平称取18g NaOH固体 B配制过程中所用玻璃棒的作用主要是搅拌和引流CNaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液的浓度偏大D定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，对所配NaOH溶液的浓度无影响10能正确表示下列反应的离子方程式的是 A往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na+ SiO32 +2HH2SiO3+2NaB氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OC稀硫酸滴在铁片上：Fe+6H2Fe3+3H2D铜片插入硝酸银溶液中：Cu+AgCu2+Ag11C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 2ClO2 + K2SO4 + 2CO2+ 2H2O，下列说法中一定正确的是A该反应中ClO2是氧化产物 B1 mol KClO3参加反应，能得到44.8 L气体C在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂D1 mol KClO3参加反应时，有1 mol电子发生转移12下列有关物质的分类或性质与应用均正确的是ASO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力BNa2O2是碱性氧化物，具有强氧化性可用于杀菌消毒CAl(OH)3是一种强碱，可以与酸反应，可用作医用的胃酸中和剂DMgO、Al2O3的熔点很高，二者都可用于制作耐高温材料13下列说法正确的是 A生石灰能与水反应，可用于实验室干燥氯气BNO2、SO2二种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物CSO2、NOx的大量排放会导致酸雨的发生D高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，可说明硅酸的酸性比碳酸强14用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 molL-1 Na2SO4溶液中含有离子总数为0.3NAB标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个氧原子C56g铁粉在足量的氯气中燃烧，转移的电子总数为2NAD4.4g CO2中含有的电子总数为2.2NA15FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A溶液中一定不含Cu2+ B溶液中一定含Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中一定含Cu16用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是选项中物质中物质预测中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C新制氯水淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色D浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17(8分)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：（1）试剂X应选择 （选填“氢氧化钠溶液”、“盐酸”）， 反应过滤后所得沉淀为 ；反应的离子方程式 ；（2）反应主要的化学方程式 ；18（14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。（1）Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是 ；装置D中试管内盛有品红溶液，当C中气体集满后，D中有可能观察到的现象是 ，为避免实验装置D有可能造成环境污染，试用最简单方法加以解决（实验用品自选） ；（2）装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_（填序号）； a饱和Na2SO3溶液 b酸性 KMnO4溶液 c饱和NaHSO3溶液 d浓氯水（3）反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_；为观察硫酸铜溶液的颜色反应完毕后，先冷却，再 ；（填写具体的操作）（4）实验中某学生向A中反应后溶液中通入氧气，并加热使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_。 19（14分）某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图：实验可用药品有：a二氧化锰；b浓盐酸；c浓氨水；d氯化铵；e碱石灰(NaOH 与Ca(OH) 2固体混合物)； f浓硫酸；g饱和食盐水；hNaOH 固体；iCa(OH)2固体请回答下列问题：（1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_(填上述给定药品的序号)；（2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_；（3）装置D 中盛装的药品是_(填序号)，装置C的作用是_；（4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_；（5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为 。20（16分）氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中HNO2为一元弱酸。（1）写出HNO2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： ；（2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2 + HI NO + NaI + I2 + H2O（未配平）配平上述化学方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向及个数 ；该反应被氧化的元素是 ，其中被氧化的元素占该元素总量的 （填百分数）；（3）硝酸盐可作为烟幕弹。如反应：NH4NO3Zn=ZnON22H2O，反应中NH4NO3作为 （填选项）；A氧化剂 B还原剂 C既做氧化剂又做还原剂（4）实验室需配制0.1molL1的NH4NO3溶液500mL。配制时，应用托盘天平称取NH4NO3的质量为 ；配制中已有托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒，还需要的玻璃仪器有 ；定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（5）在浓硝酸中放入铜片：若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6 L(标准状况)气体。则所消耗的HNO3的物质的量为_；若铜有剩余，待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是_（用离子方程式表示）。高一级期末考试化学试题参考答案与评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678答案CAADBDCA题号910111213141516答案BBDDCDAC二、非选择题（本题包括4小题，共52分。）17（每空2分，共8分）（1）氢氧化钠溶液，Fe2O3或氧化铁， Al2O3 2OH= 2AlO2 2H2O（2）NaAlO2CO2