2017_2018学年高中化学溶液中的离子反应第三单元第一课时盐类的水解反应学案苏教版.docx

第一课时盐类的水解反应课标要求1了解不同盐溶液的酸碱性。2理解盐溶液的水解规律。3掌握盐类水解方程式的书写方法。 1.盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离的H或OH结合生成弱电解质，打破了水的电离平衡，导致c(H)c(OH)，而引起溶液酸碱性的变化。2盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。而强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性。3水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。盐类的水解1盐溶液呈酸碱性的原因(1)盐的类型和溶液的酸碱性探究实例：盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3溶液的酸碱性中性碱性酸性碱性酸性盐的类型强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐一般规律：并不是所有的盐溶液都呈中性，通常强酸强碱盐的溶液呈中性，强酸弱碱盐的溶液呈酸性，弱酸强碱盐的溶液呈碱性。(2)盐溶液酸碱性的理论分析NH4Cl溶液：图示解释NH结合H2O电离产生的OH生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡正向移动，使c(H)c(OH)，溶液呈酸性表示NHH2ONH3H2OHCH3COONa溶液：图示解释CH3COO结合H2O电离产生H生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡正向移动，使c(H)c(OH)，溶液呈碱性表示CH3COOH2OCH3COOHOHNaCl溶液：溶液中无弱电解质生成，水的电离平衡未被破坏，溶液中c(H)c(OH)，呈中性2盐类水解的概念和本质(1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。(2)实质：盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的OH或H生成弱电解质，从而促进水的电离平衡朝着电离方向移动。 (3)特征一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。盐类水解反应是中和反应的逆反应。盐类水解是吸热反应。特别提醒HF、CH3COOH均为弱酸，且酸性HFCH3COOH，依据越弱越水解可知，等浓度的CH3COONa的碱性强于NaF。判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所对应的酸和碱的相对强弱。已知常温下有下列溶液：Na2S溶液AlCl3溶液Na2CO3溶液NaNO3溶液。问题思考1溶液中哪种离子发生了水解反应，水溶液呈什么性？溶液能否发生水解反应？提示：溶液中S2发生了水解反应，Na2S溶液呈碱性；溶液不能发生水解反应。2溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出的OH抑制了水的电离。3已知相同温度下，CH3COOH的电离常数与NH3H2O的电离常数相等，请判断CH3COONH4溶液的酸碱性。提示：CH3COONH4溶液呈中性。1盐类水解的规律(1)“有弱才水解，无弱不水解”盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。(2)“越弱越水解”弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。(3)“都弱都水解”弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4)“谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。2弱酸酸式盐水解的规律弱酸酸式盐水解，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。(2)若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，如NaHCO3、Na2HPO4等。1下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是()ANa2CO3BNaHSO4CCuSO4 DCa(NO3)2解析：选CNa2CO3溶液显碱性；Ca(NO3)2溶液显中性；NaHSO4因电离出H而显酸性；CuSO4溶液显酸性是因为Cu2水解。2有下列盐溶液：KNO3AgNO3K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4Cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：盐类水解离子方程式1盐类水解离子方程式的书写规律(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完成的反应，所以盐的水解反应是微弱的。盐类水解的离子方程式一般不写“=”而写“”。2盐类水解方程式的常见类型一元弱酸的强碱盐以CH3COONa为例：CH3COOH2OCH3COOHOH一元弱碱的强酸盐以NH4Cl为例：NHH2ONH3H2OH多元弱酸的强碱盐(正盐)多元弱酸的阴离子水解是分步进行的，以第一步水解为主。如Na2CO3的水解：COH2OHCOOH多元弱碱的强酸盐多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作一步水解，如AlCl3的水解：Al33H2OAl(OH)33H互促水解反应某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。如：Al3与HCO的水解反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2特别提醒(1)误把电离方程式看成水解方程式，如HSH2OS2H3O，此方程式为HS的电离方程式，不是HS的水解方程式，因为其化简可写为HSS2H。HS的水解方程式应为HSH2OH2SOH。(2)书写盐类水解方程式常见错误有：把“”误写为“=”。如Fe33H2O=Fe(OH)33H是错误的，正确的为Fe33H2OFe(OH)33H。水解产物量很小时，标上“”或“”。如Al33H2OAl(OH)33H是错误的，正确的为Al33H2OAl(OH)33H。1下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH解析：选C多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故A错误，C正确；B中电荷不守恒；D应用“”。2下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOH2OH3OCOBHCOH2OH2CO3OHCCO2H2OHCOHDCH3COOHCH3COOH解析：选B水解离子方程式中应有弱酸或弱酸的酸式酸根离子、弱碱等生成，A、C、D均为电离方程式，B符合题意。三级训练节节过关1在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()ANaClBH2SO4CNa2CO3 DNH4Cl解析：选DA项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性；B项，H2SO4抑制水的电离；C项，Na2CO3水解促进水的电离，溶液呈碱性；D项，NH4Cl水解促进水的电离，溶液呈酸性。2下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析：选D由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立，由于S2的水解，故c(Na)2c(S2)，因此应选D。3pH4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较()A大于 B小于C等于 D无法确定解析：选B在醋酸溶液中，醋酸电离出的H会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水的电离程度；在氯化铵溶液中，氯化铵电离出的铵根离子会与水电离出的OH结合成弱电解质NH3H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者水的电离程度小于后者。4明矾水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示，下同)；小苏打水溶液呈_性，原因是_。二者均_(填“促进”或“抑制”)水的电离。解析：明矾中Al3水解显酸性，小苏打(NaHCO3)中HCO水解显碱性，二者水解都促进了水的电离。答案：酸Al33H2OAl(OH)33H碱HCOH2OH2CO3OH促进一、单项选择题1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C没有能量的变化 D溶液的pH一定变大解析：选B盐类水解促进了水的电离。2下列变化不属于盐类水解反应的是()NH3H2ONHOHHCOH2OH2CO3OHHCOH2OH3OCOAl33HCO=Al(OH)33CO2CH3COOHOH=CH3COOH2ONH2H2ONH3H2OH3OA BC D解析：选A、是电离方程式，是酸碱中和反应的离子方程式。3有下列盐：FeCl3，CH3COONa，NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是()ABC D解析：选B在水溶液中FeCl3水解显酸性；CH3COONa水解显碱性；NaCl不水解，显中性。425 时，某物质的溶液中，由水电离出的c(H)1105molL1，下列说法一定正确的是()A该溶液的溶质是碱 B该溶液显碱性C该溶液的溶质是酸 D该溶液的溶质是盐解析：选D由水电离出的c(H)1105 molL1107 molL1，可知水的电离受到了促进，加入的物质应该是能发生水解的盐，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。5下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4CNa2CO3 DAlCl3解析：选BNa3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、H2PO、H、OH。6物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHXHZHY BHZHYHXCHXHYHZ DHYHZHX解析：选C三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。因为越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，因此三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。二、不定项选择题7相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是解析：选CA项，等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3种溶液pH的大小顺序是，错误；B项，稀释时，强碱的pH变化程度大，即稀释相同倍数，pH变化最大的是，错误；C项，等体积等浓度HCl混合后，中溶质为NaHCO3、NaCl，中溶质为NaCl、CH3COOH，中溶质为NaCl，而HCO水解显碱性，溶液的pH大小顺序是，正确；D项，三种溶液的pH均为9，c(OH)105 molL1，c(NaOH)105 molL1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)c(Na2CO3)105 molL1，三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是，错误。9由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1 molL1，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHC7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pHHDBOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。三、非选择题10现有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)水解呈碱性的是弱酸的酸根离子：S2、SO、AlO、HCO。(2)水解呈酸性的是弱碱的阳离子：NH、Al3、Fe3。(3)与酸和碱均不反应的是强酸的酸根离子或强碱的阳离子：Na、SO、Cl。(4)与酸和碱均反应的是弱酸的酸式酸根离子：HCO。答案：(1)S2、SO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、SO、Cl(4)HCO一、单项选择题125 时，浓度均为0.2 molL1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大解析：选CA项，两种溶液中均存在着水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在：HCOHCO及HCOH2OH2CO3OH，Na2CO3溶液中还存在有COH2OHCOOH，正确；B项，两种溶液中均存在Na、CO、HCO、H2CO3、OH、H、H2O，正确；C项，浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH)大于NaHCO3溶液中c(OH)，错误；D项，NaHCO3溶液中加入NaOH固体：HCOOH=H2OCO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，导致CO的水解平衡向左移动，c(CO)增大，正确。2等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH，(NH4)2CO3，NaHSO4，NaHCO3，Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D解析：选D酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。3NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()ANH2DH2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO解析：选CNH4Cl=NHCl，D2OODD，其中，NH与OD结合成NH3HDO，D与D2O结合成的水合氢离子为D3O。4相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是()ANaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3BNaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClCCH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4DNaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4解析：选CCH3COONa属强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性；NaNO3属强酸强碱盐，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl属强酸弱碱盐，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全电离，NaHSO4=NaHSO，它相当于一元强酸，其水溶液呈强酸性。5在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH浓度分别为M和N，则M和N的关系为()AM N BM104NCN104M DMN解析：选BpH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105molL1，所以M104N。二、不定项选择题6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7的是()选项HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)V(YOH)B强酸强碱V(HX)7，合理；C若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。7A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是_(填字母)。A向水中加入NaHSO4固体B向水中加入Na2CO3固体C加热至100 其中c(H)1106 molL1D向水中加入(NH4)2SO4