2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析） (III).doc

2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析） (III)可能用到的相对原子质量H-1，O-16，C-12，N-14，F-19，Na-23，Si-28，S-32，C1-35.5，Ba-137一、单项选择题(本题包括15小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)1. 实验中发生如下事故，处理方法正确的是A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗B. 酒精洒在桌面上引起失火，可用水浇灭C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛D. 误服可溶性钡盐，可及时服用Na2CO3溶液解毒【答案】C【解析】A. 少量浓硫酸溅在皮肤上，先用布擦拭，然后用3%-5%NaHCO3溶液冲洗，A错误；B. 酒精洒在桌面上引起失火，用布浇灭，B错误；C. 轻度烧伤、烫伤可用冰水或者冷水降温止痛，C正确；D. 误服可溶性钡盐，服用牛奶等蛋白质类物质解毒，D错误。请在此填写本题解析!2. 在互联网上用百度搜索“中央电视台每周质量报告”时，可搜索到的以下被曝光事件中一定涉及化学变化的是A. 用淀粉、蔗糖、奶油、香精掺合成“成长奶粉” B. 用工业石蜡给瓜子“美容”C. 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝 D. 用工业酒精勾兑白酒【答案】C【解析】试题分析：A、用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”的过程中没有新物质生成，属于物理变化故A错误； B、用工业石蜡给瓜子蜡“美容”的过程中没有新物质生成，属于物理变化故B错误；C、硫磺燃烧能生成二氧化硫，属于化学变化故C正确；D、用工业酒精勾兑白酒的过程中没有新物质生成，属于物理变化故D错误；故选C。考点：考查了物理变化与化学变化的区别与联系的相关知识。3. 对下列实验过程的评价，正确的是A. 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性B. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C. 验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-D. 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO42-【答案】C4. 为了除去下表物质中的杂质(括号内为杂质)，所选试剂及操作方法均正确的是序号物质选用试剂操作方法ACu(CuO)氢气通入氢气并立即加热BCO2（HCl）NaOH溶液通过盛有NaOH溶液的洗气瓶CCO(H2)氧化铜通过灼热的氧化铜DKCl溶液(K2CO3)氯化钙溶液加入适量氯化钙溶液充分反应后过滤A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 除去Cu中的CuO，先通入氢气排出空气，防止爆炸，然后再加热，A错误；B除去CO2中HCl，将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸吸水，B错误；CO、H2均与氧化铜，无法除杂，C错误；D正确。5. 下列物质的分类合理的是A. 氧化物：CO、NO2、SO2、H2O B. 碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C. 铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2O D. 酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、NaHSO4【答案】A【解析】B中Na2CO3不属于碱而属于盐；C中NH3H2O属于碱而不属于铵盐；D中NaHSO4不属于酸而属于盐；故A正确。6. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体带有电荷C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降【答案】D【解析】A. 氢氧化铁胶体和氯化铁溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，A错误；B. 氯化铁溶液呈电中性，氢氧化铁胶体不带电荷，氢氧化铁胶粒带正电荷，B错误；C. 纳米材料的微粒一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料可以做成胶体，C错误；D. 氯化铁溶液能使血液凝聚沉降，D正确。7. 下列叙述正确的是A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B. 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D. 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【答案】B【解析】A. 同温同压下，相同体积的气体，其物质的量必然相等，故A错误；B. 等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数必然相等，B正确； C. 体积相同，但状态不定，则1L一氧化碳气体不一定比1L氧气的质量小，故C错误；D. 同温同压下，等体积的气体所含的分子数一定相等，故D错误。8. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，22.4L水所含的分子数目为NAB. 常温常压下，16g氧气和臭氧的混合气体中所含的氧源子数目为NAC. 1molCl2与金属钠完全反应时得到的电子数为NAD. 1L0.1mol/L的醋酸溶液中H+数目为0.1NA【答案】B9. 欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是A. NH4+、NO3-、Al3+、Cl- B. Na+、Fe3+、OH-、NO3-C. MnO4-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Mg2+、HCO3-、CO32-【答案】A【解析】题目要求是无色溶液，而Fe3+、MnO4-都有颜色，故BC错误；酸性溶液中HCO3-、CO32-等弱酸根离子不能大量共存，D错误；故A正确。10. 下列离子方程式不正确的是A. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OB. 少量CO2通入澄清石灰水中:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中:Cu+2Ag+=Cu2+2AgD. 碳酸钡溶于稀盐酸中:BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2【答案】B【解析】B. 澄清石灰水是溶液，氢氧化钙完全电离，故少量CO2通入澄清石灰水中的离子方程式为：Ca2+ +2OH-+CO2=CaCO3+H2O，故B错误。11. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中常见的操作或者现象，其中不属于氧化还原反应的是A. 用食醋清洗热水瓶中的水垢B. 点烧天然气（主要成分为甲烧CH4)为炒菜提供热量C. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D. 光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜【答案】A【解析】试题分析：A食醋主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，由于酸性醋酸大于碳酸，所以可以根据复分解反应的的规律，用食醋清洗热水瓶中的水垢，由于在反应中元素的化合价没有发生变化，所以该反应不属于氧化还原反应，正确；B点燃天然气时甲烷与氧气发生反应产生CO2和H2O，由于元素的化合价发生了变化，所以该反应是氧化还原反应，错误；C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，是由于Fe与氧气发生反应产生了Fe2O3,由于元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，错误；D光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜是由于Al与氧气发生反应产生了Al2O3,由于元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，错误。考点：考查厨房中的常见操作或者常见现象的反应原理的知识。12. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D. CO2CO32-【答案】B【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应，在反应中化合价要升高，故B正确。n13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. MgCl2(熔融)Mg+Cl2【答案】C【解析】属于区域3的条件是属于氧化还原反应但不属于置换反应，故C正确。14. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是A. KClO3在反应中得到电子 B. ClO2是氧化产物C. H2C2O4在反应中被还原 D. 1mol KClO3参加反应有2mol电子转移【答案】A【解析】ACl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，A正确；BCl得到电子被还原，则ClO2是还原产物，B错误；CC失去电子，则H2C2O4在反应中被氧化，C错误；D.1 mol KClO3参加反应，有1mol（5-4）=1mol电子转移，D错误；答案选A。点睛：本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意转移电子的计算。15. M2O7x-与S2-能在段性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O,则M2O7x-中M元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +6【答案】D【解析】试题分析：3S23S的过程中失去6e-，所以M2O7x2M3得到6e-，反应前M为+6。考点：得失电子守恒。二、非选择题(本题包括5小题，共55分) 0.9%氯化钠注射液16. I、病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如右图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题:（1）该注射液约含有_gNaCl。（2）该注射液中NaC1的物质的量浓度为_mol/L。(保留2位有效数字)II、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂中含有的成分，阅读后回答下列问题:成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158硝酸银0.075170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_。(填字母)A.蔗糖 B.硫酸钾 C.高锰酸钾 D.硝酸银（2）硫酸钾在水中的电离方程式为_。（3）配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有:量简、天平、药匙、烧杯、_、_、_。(在横线上填写所缺仪器的名称)。需要高锰酸钾_mol。（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理（5）“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 4.5 (2). 0.15 (3). A (4). K2SO4=2K+SO42- (5). 玻璃棒 (6). 胶头滴管 (7). 1000mL容量瓶 (8). 0.002 (9). BD (10). 0.012mol/L【解析】I、（1）由图片数据可知500L中含有氯化钠为4.5g。（2）NaC1的物质的量浓度=n(NaCl)/V=4.5g/58/5g/mol0.5L=0.15mol/L。II、（1）绝大多数有机物属于非电解质，故A正确；（2）硫酸钾就强电解质，在水中完全电离，则电离方程式为K2SO4=2K+SO42-；（3）依据配制物质的量浓度步骤思考需要的仪器，则配制1000mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器量简、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶；需要高锰酸钾的物质的量=0.316g/158g/mol=0.002mol。（1）依据物质的量浓度公式c(B)=m/MV分析：A.定容时俯视容量瓶刻度线，加水减少，浓度偏高；B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，没有影响；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl济液而未洗净，溶质增加，浓度偏大；D.定容播匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，没有影响；故选BD。（5）硫酸钾的物质的量=0.87g/174g/mol=0.005mol，“鲜花保鲜剂“中K+的物质的量浓度=（0.005mol2+0.002mol）1L= 0.012mol/L。17. 已知0.1mol/LNaHSO4溶液中H+浓度为0.1mol/L,请回答问题:（1）写出NaHSO4在水中电离的方程式_。（2）NaHSO4属于_(填酸、碱或盐)，你的选择理由是_。（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在洛液中按物质的量之比2:1混合，写出该反应的离子方程式_。（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1淘合，写出该反应的离了方程式_。【答案】 (1). NaHSO4=Na+H+SO42- (2). 盐 (3). NaHSO4能同时电离出金属阳离子和酸根离子 (4). 2H+20H-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O (5). Ba2+0H-+ H+SO42-=BaSO4+H2O【解析】（1）NaHSO4是强酸的酸式盐，其在水溶液中酸式根完全电离，NaHSO4在水中电离的方程式为：NaHSO4=Na+H+SO42-。（2）因电离产生的阳离子不全部为氢离子，故NaHSO4属于盐类；（3）若将NaHSO4与Ba(OH)2在洛液中按物质的量之比2:1混合，写出该反应的离子方程式：2H+2OH-+Ba2+SO42-=BaSO4+2H2O；（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比1:1混合，因NaHSO4=Na+H+SO42-。写出该反应的离了方程式：Ba2+0H-+ H+SO42-=BaSO4+H2O。18. NaCl溶液中混有NaSO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体，相应的实验过程如图： （1）操作是_，操作是_，操作是_。(填名称)（2）写出实验过程中所用试剂(写化学式)：试剂_；试剂_。（3）判断试剂己过量的方法是:_。（4）用离子方程式表示加入试剂的作用_。【答案】 (1). 渗析 (2). 过滤 (3). 蒸发结晶 (4). BaCl2 (5). HCl (6). 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，无白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 (7). Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3【解析】根据题给流程图分析：混合液先通过渗析分离出淀粉胶体，再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液，除去硫酸根，然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后向滤液中加适量盐酸，除去过量的碳酸钠，蒸发的氯化钠晶体。（1）根据上述分析知，操作是渗析，操作是过滤，操作是蒸发结晶。（2）判断氯化钡溶液已过量的方法是：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。（3）加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3；对应的离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3。19. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子Ca2+Ag+Ca2+Ba2+阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-(查阅资料知:2H+ SiO32-=H2SiO3, H2 SiO3为不溶于水的白色胶状沉淀，且H2SiO3SiO2+tH2O)现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定):序号实验内容实验结果I向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体II将I的反应液过滤，对沉淀洗涤、灼烧车恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gIII向II的滤液中淌加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题:（1）实验I能确定一定不存在的离子是_。（2）实验I中生成气体的离子方程式为_。（3）通过实验I、II、III和必要计算，填写下表离子浓度（存在的离子填写计算结果，不存在的填“0”，不能确定的填“?”)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(mol/L)_（4）判断K+是否存在_(填“是”或“否”)。若存在求其最小浓度_。若不存在请说明理由:_。【答案】 (1). Ag+、Ca2+、Ba2+(3分) (2). 2H+CO32-=CO2+H2O (3). ？ (4). 0.25 (5). 0.4 (6). 0 (7). 是 (8). 0.8mol/L (9). 略【解析】由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存。由实验可知，该溶液中一定含有CO32-。与盐酸反应生成CO2的物质的量0.56L22.4L/mol0.025mol，则根据碳原子守恒可知，CO32的浓度其浓度为0.025mol0.1L0.25mol/L。溶液中含有CO32，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+H2SiO3。根据实验可知，2.4g是固体是二氧化硅，其物质的量2.4g60g/mol0.04mol。则根据硅原子守恒可知SiO32-的浓度为0.04mol0.1L0.4mol/L。由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）20.25mol/L+20.4mol/L1.3mol/L0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+。由于不能确定NO3-是否存在，所以K浓度至少为0.8mol/L。（1）由实验可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出0.56L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、M