2019-2020学年高一化学暑假作业二.doc

2019-2020学年高一化学暑假作业二一、选择题1.点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是（ ）A NH3既是氧化剂又是还原剂B 氢元素既被氧化又被还原C 0.5 mol氢气生成时转移1 mol电子D 镁具有氧化性2.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3A H2SO3IFe2+NOB IFe2+H2SO3NOC Fe2+IH2SO3NOD NOFe2+H2SO3I3.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A SO2SBSO2C Fe2+Fe3+D4.以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A 硫酸钠溶液加入氯化钡固体B 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体C 氢氧化钠溶液中通入氯化氢D 水中加入氯化钠固体5.下列说法正确的是()A 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B 氧化还原反应一定有氧元素参加C 氧化反应一定先于还原反应D 发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应6.城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于()A 无机物B 有机物C 盐类D 非金属7.下列有关说法正确的是()A 氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B 冰水混合物是一种分散系C 分散系有的是纯净物有的是混合物D 分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式8.24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A 2B 3C 4D 59.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 硫酸铜溶液中加入铁粉的反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+=BaSO4D 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=H2O+CO210.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，下列有关该反应说法正确的是（）A 钾元素化合价降低B Fe（OH）3发生氧化反应C 该反应是置换反应D Cl2是还原剂二、非选择题11.一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，试回答下列问题：(1)该反应中的氧化剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。12.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中被氧化的元素是_，还原产物是_。(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuIHg=Cu2HgI42Cu。上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显_价。以上反应中的氧化剂为_，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子_mol。标明上述反应电子转移的方向和数目。_。(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO5Cu2S44H=10Cu25SO28Mn222H2O6MnO5CuS28H=5Cu25SO26Mn214H2O根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 molL1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3_H2OKMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为_ mol。13.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。(1)写出制取过程中反应的离子方程式：_、_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_。将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl。加入_，使沉淀完全溶解。将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。14.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_(填“纯净物”或者“混合物”)。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：_。(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_。(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现_色，即可制得Fe(OH)3胶体。