2019-2020学年高二化学3月月考试题 (II).doc

2019-2020学年高二化学3月月考试题 (II)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31一.本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一项符合题目要求。1下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是AB:HeC1s2D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是 A78gNa2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB1个乙醇分子中存在8个共用电子对CNaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同DPCl3和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：4A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数可能为Aa4 Ba5 Ca7Da4 5.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A构造原理 B泡利原理 C洪特规则 D能量最低原理6据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5CF3，下列关于SF5CF3的说法正确的是A分子中既有键也有键 B所有原子在同一平面内C分子中并非所有原子均满足8电子稳定结构 D0.1 mol SF5CF3分子中含8 mol电子7下列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C右图表示ns能级的原子轨道图 D3d3表示3d能级有3个轨道8. 下列叙述错误的是离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9不能用化学键的牢固程度解释的是 A金属Na熔沸点高于金属K B非金属性NP，但是单质活泼性：氮气白磷C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 DSiC晶体的熔点比晶体硅的高10下列几种氢键：OHO，NHN，FHF，OHN，其强度由强到弱的排列顺序是 A B C D11下列说法正确的是 A在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构B三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体CNa3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红DSO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子12下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s) H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s) H2C2Na(g)2Cl(g）2NaCl(s) H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s) H413某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0gcm3。用X射线研究该固体的结构时得知：在边长为107cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的A32 B120 C150 D18014石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写为CxK，其平面图形如图所示，x的值为A8B12C24 D6015有五种元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是A元素Y和Q可形成一种化合物Y2O3 BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物 DZO2是极性键构成的非极性分子16下列关于等电子体的说法中，正确的是AN2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大BPO43与SO42不属于等电子体，故结构不相似 CNO2与O3属于等电子体，故NO2为O2的同素异形体D苯与硼氮苯（路易斯结构式如右上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大键17下列说法中不正确的是()AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子BSO3、NO、CO 、SO的空间构型均为三角锥形CNH3、NH、H2O、H3O、CH4中的N、O、C原子均采取sp3杂化D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是Cu2，配位体是H2O，配位数是418下列各组微粒的空间构型相同的是( )NH3和H2O NH4+和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和BeCl2 SiO44和SO42 BF3和Al2Cl6A全部 B除以外 C D19下列现象不能用氢键解释的是（）A冰的密度小于液态水 B氨气易液化CHF的沸点高于HI D有机物普遍存在同分异构现象20下列分子的空间构型可用sp3杂化轨道来解释的是 （ ）NF3 SO42- CHCH CH4 H2O C6H6A. B . C . D . 21硫化羰（OCS）存在于许多种植物中，杀虫效果显著。它与CO2、CS2互为等电子体，已知C=O键的键能为745 kJmol1，有关硫化羰的说法正确的是 （ ）A. 分子中有2个键和1个键 B. 可推测C=S键的键能大于745 kJmol1C. OCS中碳原子是采用sp杂化方式成键的 D. 分解温度CO2、OCS 、CS2依次由低到高22按碳骨架分类，下列说法不正确的是()A.CH3CH(CH3)2属于脂肪烃 B.属于脂环烃C.属于芳香烃 D.属于芳香烃23. 下列各组互为同系物的一组为()A.C12H26与C5H12 B.CH3CH2COOH与C6H5COOHC.2，2-二甲基丙烷与新戊烷 D.乙醛与葡萄糖24 右图烃的命名正确的是()A.3,3-二甲基-2，5-二乙基戊烷 B.2-甲基-2，6-二乙基庚烷C.6，6-二甲基-3-乙基辛烷 D.3，3-二甲基-6-乙基辛烷25某有机物名称为2，2-二甲基戊烷，下列表示其结构正确的是()A.(CH3)3CCH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH3C.CH3CH2CH2CH(CH3)2 D.CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)2 第卷（非选择题 共50分）二、本大题共5个小题，共50分。26（12分）如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体。（1） 请写出上图中e单质对应元素原子的电子排布式：_。（2） 单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的分子中含键、键分别是_ 个。（3） a与b元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。（4） 下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：，请简要说明该物质易溶于水的原因：_ _。27.（10分）CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题： （1）S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 。（2）CuSO4的熔点为560C，,Cu(NO3)2的熔点为115C,CuSO4熔点更高的原因是 。（3）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。该晶胞中D原子代表 原子(填元素符号)。已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是 ，该晶胞中Cu原子的空间利用率是 。28.（14分）xx10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢靑蒿素而获得xx诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的华人女科学家，震惊世界，感动中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是_；在基态O原子中，核外存在_对自旋方向相反的电子。（2）下列关于青蒿素的说法正确的是_(填序号)。a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面 c.图中数字标识的五个碳原子均只以键与其他原子成键 （3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠（NaBH4）作为还原剂，其制备方法为4NaH+ B(OCH3)3NaBH4+3CH3ONa。图乙是NaH晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为_。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间构型的分子或离子：_。NaBH4结构如图丙所示，结构中存在的作用力有 。（4）硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39k时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图丁是该晶体微观空间中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。29.（14分）磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。回答下列问题：（1）基态砷原子的核外价电子排布式为 。（2）COS（羰基硫）可用作粮食的熏蒸剂，其中碳原子的杂化轨道类型为 ，写出一种与COS 键合方式相同且空间构型也相同的微粒 。（3）H2O 与H2S为同族元素的氢化物，H2O可以形成H9O4+以或H3O+，而H2S几乎不能形成类似的H9S4+或H3S+，其原因是 。（4）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AlP的熔点为xx ，其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为 。A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为 。磷化铝的晶胞参数a=546.35pm，其密度为 （列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）g/cm3。高二化学试题参考答案一、选择题 1-5 D B A B B 6-10 C C B C A 11-15 C A C A C 16-20 D B C D B 21-25 C D A D A二非选择题26.(1) 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2) 2 2 (3)三角锥形 Cu(NH3)42 配位(4)HNO3是极性分子，易溶于(极性的)水中；HNO3分子与水分子之间形成氢键27.（1）