2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第1节水溶液第1课时课件鲁科版选修4.pptx

第3章物质在水溶液中的行为第1课时,知识脉络一,知识脉络二,问题一：水的电离有何特点？,1.水的电离是吸热的2.水的电离是微弱的3.水的电离是可逆的4.水在任何时候电离出来的H+和OH离子物质的量（浓度）都相等,第一节水溶液,问题二：水的离子积常数,1.表达式：kw=c(H+)c(OH-)2.影响因素：只于温度有关，温度升高，kw增大3.KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液4.25时，KW=1.01014mol2L2,练习：1.常温下,0.01mol/l的硫酸溶液中，c(H+)水=_.2.T,纯水中c(H+)=10-6.5mol/l，该温度下，0.01mol/lBa(OH)2溶液中，c(OH-)水=_.,问题三水电离的影响因素有哪些，这些因素是如何影响水的电离的？,加入活泼金属：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW不变,可水解的盐：,促进水的的电离,水的电离度增大,KW不变,影响水的电离平衡的因素,温度：,加酸：,加碱：,T升高,抑制水的电离,抑制水的电离,水的电离度减小,促进水的电离,水的电离度增大,水的电离度减小,KW增大,KW不变,KW不变,加入能提供H+或OH的物质,加入能消耗H+或OH的物质,电解时有H+或OH在电极上放电,讨论：酸、碱、盐溶液中H+或OH的来源,思考：一,向水中加入下列物质对水的电离如何影响1.pH=2的CH3COOH2.0.01mol/l的NaOH溶液3.0.01mol/l的Na2SO3溶液4.0.01mol/l的NaHCO3溶液（pH=8.3）5.0.01mol/l的NaHA溶液（pH=4.6）,二.25时，在等体积的pH=0的H2SO4溶液;0.05mol/L的Ba(OH)2溶液;pH=10的Na2S溶液;pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A.1:10:1010:109B.1:5:5109:5108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109,问题四溶液的酸碱性与pH的计算,问题一：溶液呈现酸碱性的根本原因是什么，确定溶液的酸碱性的方法有哪些？,一、溶液的酸碱性,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH,H+OH,H+OH,溶液的酸碱性是H+和OH浓度的相对大小决定的,25，pH=7,25，pH7,pH值测定方法,测定方法：,酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,变色范围：,pH试纸使用方法:取一小块pH试纸放在玻璃片或表面皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变色后,与标准比色卡比较。,二溶液pH定义及计算,pH=-lgc(H+)c(H+)=10-pHc(OH-)=Kw/c(H+)计算的核心要点:1.单一溶液或者酸与酸，碱与碱混合，首先求出混合后c(H+)2.酸碱混合，先判断哪个过量，求出混合后剩余的c(H+)或c(OH-)，求出pH,1.T时，0.1mol/l的NaOH溶液pH=12，该温度下，将pH=10的Ba（OH）2溶液与pH=2的盐酸溶液混合后，溶液的pH=8，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为_,2.在25，若1体积某强酸溶液与10体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是_,第二节弱电解质的电离平衡,问题一：1.什么是弱电解质?,在水溶液中，只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸，弱碱，水，极少数的盐。,问题二：弱电解质的电离平衡的定义及影响因素是什么？,一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，达到电离平衡状态,0.1mol/L的CH3COOH溶液,CH3COO+H+,CH3COOH,1.在H2S的饱和溶液中存在如下平衡H2SH+HSHSH+S2，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大c（S2）又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动()A.加NaOH(s)B.通入H2S(g)C.降温D.加入Na2S(s),2.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7,3.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入0.1mol/L的醋酸溶液100mLC加入少量的0.5mol/L的硫酸D加水稀释,问题三弱电解质的电离平衡常数意义及计算方法？,电离常数越大，则对应得弱酸或弱