2018-2019版高中化学 第2章 元素与物质世界 2.2.1 电解质及其电离课件 鲁科版必修1.ppt

第2节电解质第1课时电解质及其电离,一、电解质和非电解质按照物质的组成和性质将化合物分为_、_、_、_，按照_将化合物分为电解质和非电解质。1.电解质定义:_，例如_等是电解质。,酸,碱,盐,氧化物,在水溶液里或熔融状态下能否导电,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,氯化钠、氯化氢,2.非电解质定义:_,例如_是非电解质。二、电解质的电离1.NaCl晶体是由_和_构成的，离子间通过_使阴阳离子按一定的规律紧密地排列着，在_条件下，阴阳离子变为_，因此氯化钠的水溶液和熔融的氯化钠能导电。2.电离是_。,在水溶液里和熔融状态均不能导电的化合,物,乙醇、二氧化碳,Na+,Cl-,静电作用,熔融或溶于水,自由移动的阴阳离子,电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动,的离子的过程,3.酸、碱、盐的定义酸:_。碱:_。盐:_。列举酸、碱、盐的电离方程式HCl：_；HNO3：_；NaOH：_；,电离时，生成的阳离子全部是H+的化合物,电离时，能生成的阴离子全部是OH-的化合物,电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)，和酸根阴离子,的化合物,Ca(OH)2：_；NaCl：_；K2SO4：_。4.导电的物质都是电解质，不导电的物质都是非电解质，这种说法是否正确？举例说明。答案:不正确，NaCl溶液导电但它是混合物不是电解质，NaCl固体不导电但它是电解质。,1.下列物质中，属于电解质的是()A.石墨B.盐酸C.蔗糖D.NaCl2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A.CH3CH2OHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2,D,D,3.下列电离方程式中，错误的是(),A,探究一电解质和非电解质导电性实验探究:,1.电解质(1)定义:在_或_状态下能够导电的_。(2)常见电解质:酸、碱、盐。2.非电解质(1)定义:在_都不能导电的_。(2)常见非电解质:蔗糖、乙醇、非金属氧化物、氨气。,水溶液里,熔融,化合物,水溶液里和熔融状态下,化合物,（1）HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠为什么能导电？含有离子的物质一定具有导电性吗？答案:因为HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl中含有自由移动的阴阳离子。不一定，离子必须能自由移动，如:NaCl晶体中有阴阳离子，但是不能自由移动，NaCl晶体不具有导电性。（2）电解质与非电解质的基本前提是什么？判断化合物能否导电的条件是什么？,答案:基本前提是化合物。水溶液里或熔融状态下是否存在自由移动的阴阳离子。（3）盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠、Fe、Cu能导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？答案:盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液不是电解质也不是非电解质，因为它们是混合物，其溶质HCl、NaOH、NaCl是电解质；熔融NaCl是电解质，因为它是化合物；Fe、Cu等金属不是电解质也不是非电解质，因为它们是单质。,（4）蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电，是非电解质吗？二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，是电解质吗？谁是电解质或者非电解质？为什么？答案:蔗糖溶液不是非电解质，因为是混合物；熔融态蔗糖是非电解质，因为是化合物，且蔗糖溶液和熔融态蔗糖均不导电；二氧化硫、二氧化碳、氨气的水溶液导电，均不是电解质，因为它们是混合物，二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质，因为它们是化合物，而且熔融态也是分子，不导电，水溶液虽然导电，但不是自身产生离子，其与水反应的产物,H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。（5）电解质与非电解质的本质区别是什么？答案:电解质与非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下是否是自身发生电离，自身发生电离的化合物是电解质，自身不电离的化合物是非电解质。,【对点训练1】下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质,C,探究二电解质的电离,1.定义:电解质在溶解于水或受热熔化，离解成能够自由移动的离子的过程。2.表示方法电离方程式:表示电解质离解成离子的方程式HCl:HCl=H+Cl-NaOH:NaOH=Na+OH-NaCl:NaCl=Na+Cl-,（1）金属为什么能导电？金属是电解质吗？是非电解质吗？答案:金属中存在自由移动的电子所以能导电。金属是单质，既不是电解质也不是非电解质。（2）HCl溶液、NaCl溶液、熔融氯化钠能导电是因为含有自由移动的阴阳离子，那么当氯化氢气体、氯化钠固体溶于水，氯化钠熔化时这些离子是怎么产生的呢？,答案:氯化氢分子溶于水时在水分子的作用下原子间的相互作用力被破坏，离解成自由移动的H+和Cl-；氯化钠固体溶于水时在水分子的作用下离子间的相互作用力被破坏，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，离解成自由移动的Na+和Cl-；受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-间的相互作用力被破坏，成为能自由移动的Na+和Cl-。,（3）电解质的电离是电解质溶液导电的前提,电解质的电离是物理变化还是化学变化？电离需要通电吗？答案:电解质的电离是物理变化，电解质的电离不需要通电。（4）试写出下列各组物质的电离方程式，归纳总结什么是酸、碱、盐。H2SO4=2H+SO2-4HNO3=H+NO-3,KOH=K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2OH-BaCl2=Ba2+2Cl-NaHCO3=Na+HCO-3(NH4)2CO32=NH4+CO2-3答案:2H+SO2-4H+NO-3K+OH-Ba2+2OH-Ba2+2Cl-Na+HCO-32NH4+CO2-3,【对点训练2-1】下列电离方程式正确的是(),C,【对点训练2-2】写出下列物质在水中的电离方程式。(1)硫酸：_。(2)醋酸：_。(3)一水合氨：_。(4)碳酸钠：_。,H2SO4=2H+SO2-4,CH3COOHCH3COO-+H+,NH3H2ONH4+OH-,Na2CO3=2Na+CO2-3,3.从电离的角度认识酸、碱、盐,强电解质和弱电解质,1.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铜、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液,C,2.下列说法正确的是()A.酸都能溶于水B.在水溶液中能电离出H+的都是酸C.酸中一定含有氧元素D.盐中不一定含有金属元素3.下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A.Na2SB.Ba(OH)2C.KMnO4D.KCl,D,B,4.对电解质概念的理解正确的是()A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质B.凡在水中能生成离子因而能导电的物质C.氧化钠溶于水生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物,D,5.现有以下物质NaCl晶体液态SO2