2019-2020学年高二化学上学期半期考试试题.doc

2019-2020学年高二化学上学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Fe 56一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意，每个小题 2 分，共 40 分)1. 下列有关化学反应原理的说法正确的是()A. 强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C. 使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D. 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2. 升高温度，下列数据不一定增大的是()A.化学平衡常数 KB.水的离子积 KwC.化学反应速率D.醋酸的电离平衡常数 Ka3. 下表中关于物质的分类组合，完全正确的是()选项强电解质弱电解质非电解质ANaClC2H5OHCl2BHNO3CaCO3H2OCHClO4NH3H2OCO2DNaOHBaSO4Al4. 下列说法或表示方法中正确的是()A. 已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g)H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g)H = b kJ/mol，则a bB. 甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)H = - 890 kJ/molC. 已知 P(s，白磷) = P(s，红磷)H HY HZC. 反应 X + HZ = Z + HX 能够发生D. 相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数6. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32 (已知电离常数：H CO ：K = 4.410 7、K = 4.710 11；HClO：K= 2.910 8)23a1a2aB.金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2C.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH = Al(OH)3D.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3 + 2H+ = 2Na+ + S+ SO2+ H2O7. 恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C，则下列说法中正确的是 ()A. 物质 A、B 的转化率之比为 12B. 起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等C.当正(A) = 2逆(C)时，可断定反应达到平衡状态D.若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol338. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOHCH COO + H+，下列叙述中不正确的是()A.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小3B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+) = c(CH COO ) + c(OH )C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s)，平衡逆向移动D.常温下，pH = 2 的 CH3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH 79. 对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 ()A. 单位时间内生成 2n mol A，同时生成 3n mol CB. 单位时间内生成 n mol B，同时消耗 0.5n mol DC. 容器内压强不随时间而变化D. 容器内混合气体的密度不随时间而变化10. 下列有关图像的叙述正确的是()A. 图 I：H2 的燃烧热为 245 kJ/molB. 图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C. 图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD. 图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g)H = - 90.7 kJ/mol11. 用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是()A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()223A.氯水中存在平衡：Cl + H OH+ + Cl + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B. 在 K Cr O溶液中存在如下平衡：Cr O 2 + H O2CrO 2 + 2H+，若向 K Cr O溶液中2 2 72 7242 2 7滴入 515 滴浓硫酸，溶液颜色加深C. 对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D. 对于反应 2NO2(g)N2O4(g)H 0，平衡体系升高温度颜色变深13. 将 CO2 在一定条件下与 H2 反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2 放出的热量为 49000 kJ，CO2 转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是 ()A. 03 min 内，用 CO2 和 H2 来表达的平均反应速率相等，均为 0.5 mol/(Lmin)B. 此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H = - 49 kJ/molC. 此条件下反应的平衡常数D. 降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是()34c(H+)/c(OH ) = 110 10 的溶液中：K+、Na+、CH COO 、SO 232pH = 13 的溶液中：CO 2 、Na+、AlO 、Cl由水电离出的 c(H+) = 110 12 mol/L 的溶液中：Cl 、Na+、NO 、S O 234使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO 、K+、SO 232 3A.B.C.D.15. 下列说法不正确的是()A.恒温恒压下，H 0 的反应一定不能自发进行B.1 mol H2O 在不同状态时的熵值：SH2O(s) SH2O(g)C. 反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H 0，能否自发进行与温度有关16.在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为 0.2 mol/L。下列有关的判断正确的是()A.x = 3B.物质 C 的体积分数减小C.平衡向正反应方向移动D.物质 B 的转化率降低17. 已知 KHSO4 在稀溶液中的电离方程式为 KHSO4 = K+ + H+ + SO42 。某温度下，向 pH = 6 的蒸馏水中加入 KHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液 pH 为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是()A. 该 温 度 高 于 25 B.c(H+) = c(OH ) + c(SO42 )C. 由水电离出来的 c(H+) = 110 10 mol/LD. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性18. 一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。反应时间/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列说法不正确的是()A. 前 5 min 的平均反应速率为(SO2) = 0.08 mol/(Lmin)B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，正 逆C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%19. 臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：反应 I：O3O2 + OH 0平衡常数为 K1；反应 II：O3 + O2O2H 0平衡常数为 K2； 总反应：2O33O2H T2 T1（2 分）（5）AlCl3（2 分）23. （1）（4 分）HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值1.810- 54.310- 75.610- 114.910- 10（2） AE（2 分）（3） 小于（1 分）弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的 pH 变化大（其它合理答案也给分）（2 分） 变大（1 分）（4）由黄色变为橙色（1 分） C（1 分）2