高一化学下学期期末考试试题.doc

集宁一中2017-2018学年第二学期期末考试高一年级化学试题本试卷满分为100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Cl：35.5 第卷(选择题，共48分)一选择题：（在下列各题的四个选项中，每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共48分。）1.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强2.已知键能数据：C-H为a kJ/mol，O2中看作O=O为 b kJ/mol，C=O为 m kJ/mol，H-O为 n kJ/mol。则可计算CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+ 2H2O(g) H，此反应H是（ ）A.(4a+2b-2m-4n) B.(4a+2b-2m-4n)kJ/molC.-(4a+2b-2m-4n)kJ/mol D.(4a+2b-m-2n)kJ/mol3下列有关化学用语表示正确的是()A氦的分子式：He2 BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子：Cl DNH3的电子式：4在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molL1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是 ()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJmol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJmol1DCO2(g)NaOH(l)=NaHCO3(l) H(8x2y) kJmol15下列说法错误的是()A在共价化合物中一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6下列热化学方程式说法正确的是()A甲烷的燃烧热为H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式可表示为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和7在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/(Ls)，则10 s时，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 mol C2.8 mol D1.2 mol8下列说法正确的是()A熵增大的反应一定可自发进行 B熵减小的反应一定可自发进行CH0的反应不可能自发进行9在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(molL1)6322c(B)/(molL1)53.533c(C)/(molL1)12.533A在t3时刻反应已经停止 BA的转化率比B的转化率低C在容器中发生的反应为2AB2CD在t2t3内A的平均反应速率为1/(t3t2)molL1s110.某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)mY(g) 3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是()A. m2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X与Y的平衡转化率之比为11 D. 第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL111.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D.全部12. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H 2(ba) kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(l)； H 2(abc) kJ/molCN2(g)3H2(g) 2NH3(l) ；H (bca) kJ/mol DN2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H (ab) kJ/mol13在密闭容器中进行下列反应：M (g)N (g) R (g)2 L此反应符合下面图像。下列叙述正确的是A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是液体D正反应放热，L是气体14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ()AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是()16下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A氨水中加酸，NH的浓度增大 B合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D合成氨控制在500 左右的温度第卷(非选择题，共52分)17（每小题2分，共10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)D元素在周期表中的位置是_，乙物质的化学式是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)_。(3)E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是_。(4)简述比较D与E金属性强弱的实验