2018-2019学年高二化学9月月考试题 (VII).doc

2018-2019学年高二化学9月月考试题 (VII)可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)0.5 mol/（Ls） Bv(B)0.3 mol/（Ls）Cv(C)0.8 mol/（Ls） Dv(D)1 mol/（Ls）2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率B已知H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol，则中和热的热效应为57.3 kJC应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同3在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)， 如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻 突然变化的条件可能是（ ）A催化剂失效 B减小生成物的浓度C增大容器的体积 D降低体系温度4下列事实，能用勒夏特列原理解释的是（ ）AH2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C合成氨控制在500 左右的温度 DSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂5下列热化学方程式正确的是（ ） A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1催化剂500、30 MPa B500、30 MPa 下，将0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，120101kPaC已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2(g)O2(g) H2O(g)H242 kJ/mol D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)2KOH(aq)K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJ/mol6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/LCX2为0.2mol/L DZ为0.4mol/L7已知在300 K时，发生反应：A(g)B(g)2C(g)D(s)，在该温度下，向1 L容器中加入1 mol A和1 mol B发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ）C的生成速率与C的消耗速率相等单位时间内生成a mol A，同时生成a mol DA、B、C的物质的量浓度之比为112C的物质的量不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A B C D8中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是（ ）A该过程将太阳能转化成为化学能B该过程中，只涉及非极性键的断裂与生成C氧化剂与还原剂的物质的量之比为13D原料气N2可通过分离液态空气获得 9下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数加快B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率10意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1 mol NN键吸收942kJ热量，生成1 mol NN键释放167 kJ热量。根据以上信息和数据，下列热化学方程式正确的是（ ）A2N2N4 H882 kJmol1 BN2 (g)0.5N4 (g) H441 kJCN2 (g)0.5N4 (g) H441 kJmol1 D2N2(g)N4(g) H882 kJmol111下列反应：PCl5(g)PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g)H2(g)I2(g) 2NO2(g)N2O4(g)分别在三个密闭容器中达到化学平衡时，反应物的转化率均是a。若保持各自的温度不变、体积不变，再分别加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变 B均增大C增大，不变，减少 D减少，不变，增大12已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且O2中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则H2中1 mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A920 kJ B557 kJ C188kJ D436 kJ13已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向右移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加生成物的物质的量一定增加反应物的转化率一定增大平衡时反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率一定使用了催化剂A B C D14反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D15右图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A上述可逆反应的正反应为放热反应BX和Y中最多只有一种为气态，Z为气态CX、Y、Z均为气态D上述反应的逆反应的H016在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点NO2的转化率：a0，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H518在2L密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（Ls），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）A1.6 mol B2.8 mol C2.4 mol D1.2 mol19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，需消耗50 mL 8 mol/L的氢氧化钠溶液，则燃烧1mol无水乙醇放出的热量不可能是（ ）A10Q B5Q10Q C大于10Q D5Q20已知正丁烷（CH3CH2CH2CH3）和异丁烷(CH3)2CHCH3燃烧的热化学方程式分别如下：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2878 kJmol1(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H2869 kJmol1下列说法正确的是（ ）A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多21在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd22已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（ ）AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应23已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H336.5 kJmol1试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的能量变化示意图正确的是（ ）能量反应物反应进程非催化反应产物能量反应物反应进程能量反应物反应进程能量反应物反应进程非催化反应非催化反应非催化反应催化反应催化反应催化反应催化反应产物产物产物A B C D24已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJ/mol。实验测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ的热量，SO2的转化率最接近于（ ）A40%B50%C80%D90%25物质的生成热可定义为：由稳定单质生成1 mol物质所放出的热量。如CO2气体的生成热就是反应C(s)O2(g)CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。则1 mol葡萄糖在人体内完全氧化成CO2和液态水最多可提供的能量为（ ）化合物葡萄糖H2O(l)CO2(g)生成热(kJ/mol)1259.8285.8393.5A3225 kJB2816 kJ C6999 kJ D15644 kJ二、非选择题(本题包括4小题，共50分)26（9分）当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是_(填字母)。A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热H_。（3）N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为_。（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：_。27（10分）取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验。回答下列问题：（1）从图中实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，除此之外，装置中的一个明显错误是_。（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎泡沫塑料的作用在于_。（3）实验数据如下表：请填写下表中的空白： 温度实验序号起始温度t1（）终止温度t2（）温度差平均值(t2t1)（）H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929. 2426.426.226.329.8近似认为实验所用溶液的密度都是1 g/cm3，中和后溶液的比热容c4.18 J/(g)。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式(计算结果保留一位小数)：_。上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中（4）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸溶液反应，反应放出的热_57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。28（16分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号实验操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液。试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）实验的目的是 ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是 。（2）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是 （用实验中所提供的几种试剂）。（3）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图甲所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是 。 甲 乙 丙（4）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图乙、丙所示的实验。请回答相关问题：定性分析：如图乙可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 。定量分析：用图丙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是 。（5）通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用。29（15分）（1）在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”“