2018高中化学每日一题之快乐暑假第09天甲烷的分子结构（含解析）新人教版.doc

第09天 甲烷的分子结构高考频度： 难易程度：光照条件下，下列各组混合物中几乎没有发生反应的是A甲烷和溴蒸气B氢气和氯气C甲烷和氧气D甲烷和氯气【参考答案】C【试题解析】甲烷与氧气反应的条件是点燃。（1）组成与结构名称分子式电子式结构式分子模型甲烷CH4（2）空间结构分子结构示意图结构特点及空间构型具有正四面体结构，其中，4个CH键的长度和强度相同，夹角相等；碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点。甲烷分子中4个CH键相同，在空间可能有两种对称分布即正四面体结构和平面正方形结构。假设甲烷是平面正方形结构，则CH2Cl2分子中的5个原子必在同一平面上，应有两种结构：、。若CH2Cl2有两种结构，则必然有熔、沸点等物理性质不同的两种物质，而科学研究发现，CH2Cl2只有一种熔、沸点。故甲烷为正四面体结构。1下列叙述错误的是A通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂不发生反应B光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应C甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D甲烷在光照条件下能与氧气发生反应2煤矿发生瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是A点燃甲烷不必事先进行验纯B甲烷燃烧放出大量的热，所以甲烷是一种很好的气体燃料C煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生D点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸3如图所示均能表示甲烷的分子结构，下列说法错误的是A将各原子看成了质点，为立体结构示意图B为电子式，表示甲烷分子中有8个电子C为球棍模型，棍代表甲烷分子内含有的共价键D为比例模型，能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小4某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验，请填写下列空白:【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体， 光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1）该反应的反应类型为，反应的化学方程式为(只写第一步)。（2）水槽中盛放的液体应为(填序号)。A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。（3）该实验设计的错误之处是 。【实验三】步骤一:收集半试管氯气，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得溶液的pH=3.26。步骤二:收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，用仪器测得pH=1.00。（4）判断该反应中有氯化氢生成的依据是 。步骤三:用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在40 W的日光灯下光照不同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH如下表:编号12345光照时间2 min4 min6 min8 min10 min反应后pH1.861.621.001.001.00（5）该实验可得到结论:。步骤四:探究不同光照条件对甲烷与氯气反应的影响。（6）试设计一个可行的实验方案:_。1【答案】D 2【答案】A【解析】如果甲烷中混有空气，点燃时可能会发生爆炸，因此点燃之前必须验纯。3【答案】B【解析】表示电子式，但略去了碳原子的内层电子，甲烷分子中应含有10个电子。4【答案】（1）取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2）C（3）氯水中加入AgNO3溶液也会产生白色沉淀，从而无法确定反应中有氯化氢生成（4）步骤二测得的pH的具体值比步骤一的低（5）相同条件下，一定时间内，光照时间越长，甲烷与氯气反应的越充分，生成的HCl越多(其他合理答案也可)（6）用5支试管充满甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，分别放在不同功率的日光灯下照射相同时间后，加入10 mL 蒸馏水，充分振荡，测pH【解析】（1）CH4在光照下与Cl2发生取代反应生成CH3Cl等，第一步反应方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl。（2）由于量筒中的Cl2能与水、饱和石灰水、饱和NaHCO3溶液反应，所以水槽中盛放的液体应为饱和食盐水。（3）该实验的目的是通过AgNO3溶液来验证HCl的生成，但由于Cl2溶解在水中时也会产生Cl-，从而无法确定生成的白色AgCl沉淀是否是由于生成HCl引起的，所以该实验设计存在错误。（4）步骤一、二中氯气体积相同，氯气溶于水中生成HCl、HClO，HClO是弱酸，且Cl2与H2O不能完全反应，所以步骤一测定出的pH=3.26。步骤二中测定出溶液的pH=1.003.26，说明步骤二中产生的酸的浓度更大，即步骤二中CH4与Cl2发生了取代反应而生成了HCl。（5）从表中数据可以看出，随着时间的推移，反应后所得溶液的pH逐渐变小，说明甲烷与氯气反应的光照时间越长，甲烷取代反应的转化率越高。从表中数据还可看出，6 mi