2019年高考化学一轮复习 酸碱中和滴定曲线大全 专题10 酸滴定碱的曲线练习.doc

专题10 酸滴定碱的曲线1常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 反应N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B. N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C. N2H5Cl溶液中c(H+)c(OH-)D. Kb1(N2H4)=10-6【答案】A 2某二元弱碱B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数随溶液POHPOH=-lgc(OH)-变化的关系如图，以下说法正确的是 A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mLB. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)c(B (OH)+)c(H+)c(OH-)c(B2+)C. 交点b处c(OH)=6.410-5D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，【答案】C【解析】图中曲线B(OH)2，为B(OH)+ 为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+浓度分数不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)可知，c(Cl-)c(B(OH)+)c(H+) c(B2+)c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+ B2+ OH-，K2= c(OH-)=6.410-5, C正确；当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误；正确选项C。3已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. n=7B. 水的电离程度先增大再减小C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3H2O的电离度为3.98%D. Y点溶液中c(NH3H2O)+(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)【答案】D【解析】AX点，氨水和醋酸恰好完全反应生成醋酸铵，由于铵根离子和醋酸根离子的水解程度相同，所以溶液显中性，即n=7，选项A正确；B氨水溶液显碱性，抑制水的电离，随着醋酸的加入，生成醋酸铵，醋酸铵水解，促进水的电离，当醋酸过量，溶液显酸性时，醋酸抑制水的电离，所以水的电离程度先增大再减小，选项B正确；C0.01molL-1的氨水溶液中pH=10.6，溶液中c（OH-）=10-3.4molL-1，则NH3H2O的电离度为100%=3.98%，选项C正确；DY点的溶质为等浓度的醋酸铵和NH3H2O，溶液中物料守恒为c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-），电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），联立两个式子消去铵根离子的浓度可得：c（NH3H2O）+c（OH-）=2c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（H+），选项D错误。答案选D。4常温下用0. 1000 mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00 mL 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱B. VHCl(aq)=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序：XOHMOHYOHC. V HCl(aq)=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度：XOH MOH YOHD. VHCl(aq)=40.00 ml.时，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)【答案】C【解析】由图示， 0.1000 mol/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，说明XOH完全电离，所以XOH为强碱，MOH、YOH都电离一部分，所以MOH、YOH均为弱碱，选项A正确。以XOH溶液为例，VHCl(aq)=15.00 mL时，此溶液存在电荷守恒：c(H+) +c(X+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以溶液的离子总浓度为2c(Cl-)+c(OH-)。三个溶液都可以重复如上计算，得到三个溶液的离子总浓度都是2c(Cl-)+c(OH-)，因为加入的HCl溶液的体积相等，所以三个溶液的c(Cl-)，只需要比较c(OH-)即可。由图示，VHCl(aq)=15.00 mL时，三种溶液的pH大小顺序为：XOHMOHYOH，pH越高代表c(OH-)越大，所以VHCl(aq)=15.00 mL时，三种溶液中离子总浓度大小顺序为XOHMOHYOH，选项B正确。V HCl(aq)=20.00 mL时，加入的HCl与三种碱都完全中和，得到盐溶液。因为XOH是强酸，所以中和得到强酸强碱盐，不水解，所以对于水的电离应该无影响，而另两个碱都是弱碱，中和生成的盐都水解，对于水的电离产生促进作用，所以V HCl(aq)=20.00 mL时，三种溶液中水的电离程度是XOH最小，选项C错误。VHCl(aq)=40.00 ml.时，得到HCl和YCl浓度相等的混合溶液，有电荷守恒：c(H+) +c(Y+)=c(Cl-)+c(OH-)，与题目选项D的等式联立，化简得到：c(Cl-)=2c(Y+)+2c(YOH)，这是该溶液的物料守恒，所以说明选项D中的等式正确，即选项D正确。540时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子变化趋势如图所示。下列说法不正确的是 A. 当8.5pHc（H+）c（Na+）c（X-）B. D点的溶液中c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-）C. HX是弱酸，常温下其电离常数Ka=2.510-6D. D点的溶液中有c（HX）-2c（H+）2c（OH-）+c（X-）【答案】C【解析】B点代表加入12.5mL的HX溶液，此时恰好中和，转化为NaX的溶液，溶液显碱性，所以浓度为： c（Na+）c（X-）c（OH-）c（H+），选项A错误。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）c（X-）+c（OH-），选项B给出的等式为：c（H+）+c（HX）c（X-）+c（OH-），两式子联立得到：c（HX）c（Na+）。但是，从图中得到：D点（HX和NaX浓度相等的混合溶液）显酸性，说明HX的电离大于X-的水解，所以c（X-）c（Na+）c（HX），即c（HX）c（Na+），说明题目中的等式不成立，选项B错误。选取图中的C点数据进行运算。C点代表向25mL0.1molL-1 NaOH溶液中逐滴滴加13mL的0.2molL-1的一元酸HX溶液，溶液总体积为28mL，此时溶液显中性pH=7，所以c(H+)=110-7mol/L；溶液中c(Na+)=0.1，c(HX)+c(X-)=0.2。因为溶液显中性，根据电荷守恒得到c(X-)= c(Na+)，所以c(HX) =0.20.1，由上得到Ka=，选项C正确。D点代表加入25mLHX溶液，所以溶液为HX和NaX浓度相等的混合溶液。此溶液存在质子守恒式：c（HX）+ 2c（H+）2c（OH-）+c（X-），所以选项D错误。7常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14，混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. Kb(MOH)的数量级为10-11B. 由c点可算得m=14/3C. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)D. a点：c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)【答案】C 825时，将 1.0 L moI/L CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略前后体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A. b点混合液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B. a、b、c三点对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是 cbc(M+)c(OH-)(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）2010-3=104010-3, c（MOH）=210-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡 =210-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)c（M+）/c(MOH) 平衡=10n-1410n-14/10-m =10-m,由于pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：10-m =10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m10-4，mc(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-) c(Cl-)c(OH-)(H+) , C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正确；正确选项 D。10在某温度时将a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. a1.0 B. 水的电离程度：bdcC. C点：c(NH4+)=1.0mol/L D. d点：c(Cl-)1.0 ,A错误；酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,酸中或碱中越大,其抑制水电离程度越大；b点溶液温度最高,说明二者恰好完全反应生成氯化铵,所以溶质为,溶液呈酸性,要使混合溶液呈中性,则氨水应该过量,所以c点溶液中溶质为和,d点溶液中溶质为和,且,d点抑制水电离, b、c点促进水电离,但b点促进水电离程度大于c，所以水电离程度大小顺序是b c d；B错误；c点溶液呈中性,则c(Cl-)=c(NH4+)，因为溶液体积是盐酸的二倍,所以是原来的一半,为0.5mol/L，c(NH4+)=0.5mol/L， C错误；d点时，溶质为和,且,d点抑制水电离,电离大于水解，所以c(Cl-)c(OH-)D. 曲线G代表pH 与的变化关系【答案】B【解析】二元弱碱的电离第一步电离大于第二步电离，氢氧根离子浓度第一步电离的大，故曲线G代表pH 与 的变化关系，选项D正确；参照pH的计算，常温下，b点时=0， pKb2=-1gKb2=14-pH=7.15，选项A正确；a点pH大于b点，氢氧根离子浓度较大，对水的电离抑制程度大，故溶液中水的电离程度：a点小于b点，选项B不正确；H3NCH2CH2NH2Cl2为强酸弱碱盐，水解溶液中c(H+)c(OH-)，选项C正确。答案选B。13常温下向100mL 02molL-1的氨水中逐滴加入02molL-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积V的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是AB. NH3H2O的电离常数为10-4.74 molL-1C. 当加入盐酸体积为50ml时，溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=2(10-510-9)molL-1D. pH=9. 26时的溶液中，NH4+的水解程度等于NH3H2O的电离程度【答案】D 14羟胺的电离方程式为： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25时， Kb9.0l09）。用 0.l molL1 盐酸滴定 20 mL 0.l molL1 羟胺溶液，恒定 25时，滴定过程中由水电离出来的 H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知： lg30.5)。下列说法正确的是 A. 图中 V110B. A 点对应溶液的 pH9.5C. B、 D 两点对应的溶液均为中性D. E 点对应溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)【答案】B【解析】A、B点的溶液为NH3OHCl、NH2OH，B点此时应为中性，故V1=10，故A错误；B、A点时，NH2OHH2O NH3OH+OH，c（OH）=c（NH3OH+），c（NH2OH）0.l molL1，c（OH）2=9.0l010，c（OH）=3.0l05，c（H+）=10-9，pH=-lg c（H+）=9.5，故B正确；C、C点时，溶液为NH3OHCl溶液，此时溶液呈酸性，再加入盐酸，酸性更强，故D点不是中性，故C错误；D、E点为等浓度的NH3OHCl和HCl溶液，质子守恒为：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)2c (NH2OH)，故D错误；故选B。1525时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是A. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B. YOH是强碱C. X+H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4D. V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)【答案】A【解析】根据图像，0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH的pH只有XOH的为13，因此XOH为强碱，其余为弱碱，且碱性XOHYOHZOH。A. 强酸滴定强碱，最终溶液的pH=7 ，可用酚酞作指示剂，故A正确；B.根据上述分析， YOH是弱碱，故B错误；C. 根据上述分析，XOH为强碱X+不水解，故C错误；D. V(盐酸)/V(碱)=0.5时，溶液中存在等浓度的碱和盐，XOH为强碱完全电离，且X+不水解，因此c(X+)最大，故D错误；故选A。16常温下，用20mL 移液管移取氨水至锥形瓶中，用0.05moL/LHCl溶液滴定。用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 当pH=11.0时，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.7810-5B. 当pH=9.0 时，c(Cl-)c(NH4+ )c(OH-) c(H+)C. 当pH= 5.5时，溶液中有5 种微粒D. 当pH= 7.0 时，氨水和HCl 溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A项，设氨水物质的量浓度为xmol/L，pH=11.0时c（OH-）=c（NH4+）=110-3mol/L，此时c（NH3H2O）=xmol/L-c（NH4+）xmol/L，根据电离平衡常数的概念得出：c（OH-）c（NH4+）=Kbc（NH3H2O），110-3110-3=Kbx（式），pH=7.0时加入22.40mLHCl，此时溶液中的电荷守恒为c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=7.0即c（H+）=c（OH-）=110-7mol/L，则c（NH4+）=c（Cl-）=mol/L，根据物料守恒此时c（NH3H2O）=（-）mol/L=mol/L，根据电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，110-7=Kb（式），联立式和式解得x=0.05632，Kb=1.7810-5，A项正确；B项，加入盐酸后溶液中一定存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），pH=9.0时c（OH-）c（H+），则c（Cl-）c（NH4+），B项错误；C项，pH=5.5时，溶液中存在的微粒有NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2O，C项错误；D项，氨水和盐酸恰好完全反应生成NH4Cl，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4Cl溶液呈酸性，pH=7.0时氨水过量，D项错误；答案选A。17室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积VHCl(aq)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 表示是滴定氨水的曲线，VHCl(aq)=20mL时:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B. pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C. 滴定氢氧化钠溶液，VHCl(aq)20mL时可能有c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D. 消定氨水时，当VHCl(aq)=10mL时，有2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)【答案】B【解析】A、0.1000mol/L氢氧化钠溶液pH=13，氨水部分电离溶液pH c(H+)=c(OH-)，所以当VHCl(aq)20mL时，溶液中c(Cl-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，当盐酸足够多时，c(Cl-) c(H+) c(Na+)c(OH-)，C正确。D、滴定氨水中的盐酸为10mL时，溶液中溶质为NH3H2O和NH4Cl且物质的量之比为1:1，则根据溶液中离子电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl -)+c(OH-)，Cl元素与N元素原子数之比为1:2，既2c(Cl -)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，约去Cl-得2c(OH-)-c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)，D 正确。正确答案B。18室温下，用0.10 molL1盐酸分别滴定20.00 mL 0.10 molL1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V(HCl)的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A. 表示的是滴定氨水的曲线B. 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)【答案】B 19某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中pH与pOHpOH=-lgc(OH-)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 A. M点：(pH+pOH) 2aB. N点溶液加水稀释， 增大C. M、N两点的溶液中：cM(NH4+)-cN(C1-) CC. pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D. C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)【答案】C【解析】A. A点所示的溶液中c(NaOH)=0.1 molL-1，溶液的pH=13，故A正确；B. B点所示溶液中的A-水解，促进了水的电离，C点所示溶液中弱酸HA电离出的H+抑制了水的电离，所以B和C两点所示溶液中水的电离程度：BC，故B正确；C. pH=7时， c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，c(Na+)=c(A-)，故C错误；D. C点所示溶液中c(NaA)=c(HA)，由溶液呈酸性可知HA的电离程度大于A-的水解程度，则离子浓度大小顺序为: c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)，故D正确；答案选C。21常温下用0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. XOH为强碱,MOH、YOH均 为弱碱B. V(HCl)=15.00mL时,三份溶液中离子总浓度大小顺序: XOHMOHYOHC. 当盐酸滴加至20.00 mL时,三条曲线刚好相交D. 在逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中,三份溶液中水的电离程度均先增大后减小【答案】C【解析】A、由图象可知，0.1000 mo1/L的三种一元碱XOH、MOH、YOH溶液的pH分别为13、11、9，所以XOH为强碱，MOH、YOH均为弱碱，即A正确；B、当V(HCl)=15.00mL时，三份溶液中c(Cl-)相等，由溶液的pH可知其c(OH-)大小顺序为XOHMOHYOH，溶液中的阴离子只有Cl-和OH-，所以溶液中离子总浓度大小顺序也是XOHMOHYOH，故B正确；C、当盐酸滴加至20.00 mL时，三者都恰好完全反应，但由于三种碱的强弱不同，生成的盐中XCl不水解，MCl和YCl的水解程度不同，所以三种盐溶液的pH不同，三条曲线不会相交，故C不正确；D、当逐滴加入盐酸至40.00mL的过程中，开始在盐酸逐渐与三种碱反应生成盐的过程中，水的电离程度逐渐增大，随着过量盐酸的逐渐增多，增大了抑制水电离的程度，使水的电离程度逐渐减小，所以D正确。本题正确答案为C。2225时，用0.0500 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点所示溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)= c(OH)B. 点所示溶液中：c(HC2O4)+2c(C2O42)=0.0500molL-1C. 点所示溶液中：c(Na+)c(HC2O4) c(H2C2O4) c(C2O42)D. 滴定过程中可能出现：c(Na+)c(C2O42)=c(HC2O4)c(H+)c(OH)【答案】D【解析】没有滴入H2C2O4溶液时溶液的pH=13，NaOH溶液的浓度为0.1mol/L。A，点加入25mLH2C2O4溶液两者完全反应得到Na2C2O4溶液，C2O42-水解使溶液呈碱性，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒为：c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），两式整理得c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）=c（OH-），A项错误；B，点加入H2C2O4溶液的体积大于25mL，溶液的pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）0.05mol/L，溶液中的电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），则2c（C2O42-）+c（HC2O4-）=c（Na+）0.05mol/L，B项错误；C，点加入50mLH2C2O4溶液两者完全反应得到NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液中既存在HC2O4-的电离平衡（HC2O4-H+C2O42-）又存在HC2O4-的水解平衡（HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-），由于溶液呈酸性，HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（HC2O4-）c（C2O42-）c（H2C2O4），C项错误；D，点为Na2C2O4溶液，点溶液呈碱性，点为Na2C2O4和NaHC2O4的混合液，点溶液呈中性，点为NaHC2O4溶液，点溶液呈酸性，点到点之间，随着H2C2O4的滴入，Na2C2O4减少，NaHC2O4增加，可能出现：c（Na+）c（C2O42-）=c（HC2O4-）c（H+）c（OH-），D项正确；答案选D。23在一隔热系统中，初始温度为25，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是 A. a、b、c点的水的电离程度依次增大B. 判断溶液的pH:b点pH=7，c点pHc(Cl-)c(NH3H2O)【答案】D 24甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向200mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加V mL.0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是 A. b点对应加入盐酸的体积V 20.00mLB. 甲胺在水中的电离方程式为:CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-C. 常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-1gKb=4.3D. c点可能存在关系: 2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)【答案】C【解析】甲胺的物质的量为：。A、当加入盐酸20.00mL时，HCl物质的量为：，二者恰好完全反应生成CH3NH3+Cl- ，这是一种强酸弱碱盐，由于CH3NH3+水解溶液呈酸性，因此当盐酸适量减少时，溶液可以呈中性，所以b点pH=7的溶液，加入的HCl体积V 20.00 mL，A正确。B、甲胺的结构类似于氨气NH3，所以甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2+H2OCH3NH3+OH-，B正确。C、根据B甲胺的电离方程式，读图可得，当时，pH=10.6，即时，c（H+）=10-10.6，所以Kb= c（OH-）=10-(14-10.6)=10-3.4，pKb=-lgKb=-lg10-3.4=3.4，C错误。D、c点pH7，溶液呈酸性，所以可能是A提到的消耗20mL盐酸时得到的CH3NH3Cl溶液，根据电荷守恒则有 c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(OH- )+ c(Cl-)，既 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(Cl-)，且溶液中的Cl原子数与N原子数相等，所以 c(Cl-)=c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，代入上述后一个等式得： 2c(H+)+2c(CH3NH3+)=2c(OH- )+ c(Cl-)+c(CH3NH3+)+c(CH3NH2)，化简得到：2c(H+)+ c(CH3NH3+)=c(CH3NH2) +2c(OH- )+ c(Cl-)，D正确。所以错误的答案选择C。25已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75105，NH3H2O的电离平衡常数Kb=1.75105。常温时，向10 mL浓度均为0.01molL1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01molL1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. a 点溶液的pH12，A不正确；B. b 点醋酸与溶液中的两种碱恰好完全反应，得到醋酸钠溶液和醋酸铵溶液的混合液，此时因为两种盐均能水解，可以促进水的电离，在b点前后都会有碱或酸抑制水的电离，所以b点水的电离程度最大，B正确；C. c 点pH=7，此时溶液中有醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质，由物料守恒可知，c(CH3COO)c(NH4+)+c(NH3H2O)，C不正确；D. d 点处的溶液中含有物质的量相等的醋酸、醋酸钠和醋酸铵3种溶质，溶液是酸性，但是因为醋酸是弱电解质，而醋酸钠和醋酸铵均为强电解质，所以溶液中存在c(CH3COO) c(Na+)c(NH4+)c(H+)c(OH)，D不正确。2625时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B. Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6C. y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D. x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z【答案】D 27某温度下，向一定体积0.1mol的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中与pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 A. M点和N点溶液中的电离程度相同B. Q点溶液中，C. M点溶液的导电性小于Q点